初中毕业生综合测试一化学试题.docx

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初中毕业生综合测试一化学试题

2019-2020年初中毕业生综合测试

（一）化学试题

说明：

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。

考试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16N：

14Cl：

35.5P：

31Na：

23Cu：

64Zn：

65

第一部分　选择题（共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意：

每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是

A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用木炭除去冰箱中的异味

C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒D．用双氧水杀菌消毒

2.下列有关氧气的叙述正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭

C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

3.下列物质：

①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是

A．混合物：

①⑥⑦⑧B．酸：

②④C．氧化物：

③⑤D．盐：

④⑨

4．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是

A．NH3NOHNO3B．NOHNO3NH3

C．NONH3HNO3D．HNO3NH3NO

+2

5.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是

①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O

A．表示分子中原子个数的是③⑦B．表示分子个数的是①②

C．表示离子个数的是⑤⑥D．表示离子所带电荷数的是④⑤

6.根据化学方程式不能获得的信息是

A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比

C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件

7.建造生态文明、和谐发展的美丽城市，需要全市人民共同努力。

下列做法不符合可持续发展要求的是

A.大力开发使用化石能源

B.科学合理使用化肥、农药

C.大力植树造林，保固水土

D.对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放

8.净化水的方法有：

①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为

A．②①④B．①②④C．②④①③D．①②③④

9.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是

10．生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是

物质

醋酸

苹果汁

牙膏

炉具清洁剂

pH

2.5

3.1

8.5

12.4

A．牙膏显碱性B．胃酸过多的人少吃苹果

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂

11.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:

36

D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

12.下列实验操作中，正确的是

13．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察K2SO4溶液的颜色

B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失

C．向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅

14.聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。

塑料属于

A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．无机非金属材料

15．已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是化肥中的一种，下列说法错误的是

A．磷酸二氢铵是一种复合肥料

B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成

C．磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1︰6︰1︰4

D．磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生

16．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是

A．50gB．10gC．100gD．40g

17.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是

A.无色酚酞溶液B.pH试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液

18．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

C.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

19．下列知识整理的内容不完全正确的一组是

A．化学与安全

B．化学与生活

稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗

进入地窖——先做灯火实验

除去餐具上的油污——用洗洁精乳化

人体需要适量补钙——防止患甲状腺疾病

C．化学与能源

D．化学与环保

化石燃料——煤、石油和天然气

清洁能源——太阳能、风能等

减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等

减少温室气体排放——利用水力、核能发电

20．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向醋酸中加入氢氧化钠溶液

无明显现象

二者之间不发生反应

B

向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜

有大量气泡产生

氧化铜起催化作用

C

将两根铜丝分别伸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中

伸入硝酸银溶液中的铜丝上有白色固体附着,另一根铜丝无变化

金属活动性顺序为Al﹥Cu﹥Ag

D

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生

该气体是H2

第二部分非选择题（共60分）

二、本题包括5小题，共30分。

21．（5分）

（1）用化学式表示：

海水晒盐是借助日光和风力使海水中的蒸发，得到含有较多杂质的。

（2）钛被誉为“未来金属”。

地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，钛的元素符号是____________。

（3）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2,请写出后一步反应的化学方程式：

                                 。

22.（5分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

（1）流溪河水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是；

（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是

A．无色酚酞试液 B．pH试纸C．紫色石蕊试液

（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是

A．泥沙 B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油

（5）长期饮用硬水易引起结石病。

为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生的多少来判断。

23．（5分）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。

已知：

白磷的着火点为40℃，实验时打开导管中的开关。

内容

步骤

【实验1】研究燃烧条件

【实验2】研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和

烧杯中导管口放置一

小块白磷，塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ

推入适量H2O2溶液

推入适量H2O2溶液

（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是；烧杯中白磷未燃烧的原因是；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是　　。

（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是　　；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的溶液（填“能”或“否”）流入集气瓶。

24.（5分）如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写2条）：

①，

②。

（2）40℃时，将40gB物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体g。

25.（10分）合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　　（填字母序号）。

a．青花瓷瓶b．橡胶充气艇c．不锈钢锅d．铝窗

（2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

III

①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为　；。

②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和。

③下列说法正确的是　

a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含过滤

b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

④你认为滤渣E和F应该如何处理：

。

三、本题包括4小题，共30分。

26.（3分）甲、乙两位同学做如下两个实验，请回答：

甲乙

（1）甲同学用PH试纸测E溶液的酸碱度，存在明显的操作错误是　　，该错误操作会导致的后果是　　；

（2）乙同学用这种方法熄灭蜡烛火焰。

灭火的原理是：

。

27．（8分）图1是实验室制取气体的常用装置．

X

玻璃片

（1）仪器X的名称是。

（2）实验室制取氧气时，能作为发生装置的有（填字母，下同）。

写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式：

，若要控制反应速率，应选择的发生装置是　　；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是　　。

图2

（3））实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是。

（4）利用图2中G、H仪器可以组装一套实验室测量气体体积

的装置，该装置导管的连接顺序是。

H

G

28．（11分）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。

请回答下列问题：

（1）碳酸根离子沉淀法。

实验步骤：

①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反应。

证明反应后BaCl2剩余的方法是　；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

（2）指示剂变色法。

实验步骤：

①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g。

请回答：

a.酚酞溶液的作用是　　；

b.边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是　。

c.反应的化学方程式为，10.6g样品中含碳酸钠的质量为　　，样品中碳酸钠质量分数为　　（用百分数表示）。

（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：

①取一些样品放入烧杯中加水溶解：

②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：

。

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。

但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是。

29．（8分）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。

说明：

生成物微溶当可溶。

（1）提出问题：

该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料:

NaNO2溶液显碱性，NaCl、Na2SO4溶液显中性

（3）提出猜想：

猜想Ⅰ：

只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：

只含有NaCl、NaNO2

猜想Ⅲ：

只含有　　猜想Ⅳ：

含有NaCl、Na2SO4、NaNO2

（4）设计方案并进行实验探究。

该兴趣小组经实验探究得出猜想Ⅱ是正确的，请完成如下的实验报告：

实验操作

实验现象

结论

2015年从化市初中毕业班综合测试

化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

A

A

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

D

B

C

B

A

D

B

C

二、（30分）

21．（方程式2分，其他每空1分，共5分）

一定条件

（1）H2O，NaCl

（2）Ti

（3）TiCl4+2Mg=====Ti+2MgCl2（未配平或漏写一定条件扣1分）

22.（每空1分，共5分）

（1）纯净物

（2）煮沸（3）B（4）C（5）泡沫

23．（每空1分，共5分）

（1）未达到白磷的着火点白磷没有与O2接触　　

导管口有气泡冒出，烧杯中的白磷燃烧

（2）助燃；　能　

24．（每空1分，共5分）

（1）①A物质和B物质的溶解度都随着温度的升高而增大

②A物质的溶解度受温度的影响比B物质的大　

③30℃时，A物质和B物质的溶解度相等（或讲出具体的溶解度）

④A物质和B物质都易溶于水（以上任意2条都可）

（2）不饱和　；　28.6%；　0。

25．（每空1分，共5分）

（1）cd（2分，写对1个给1分）

（2）①H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑（2分，漏写↑扣1分）

ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（2分）

②CuSO4（1分，写名称也可）

③ab（2分，写对1个给1分）

④回收，用于提取金属铜（1分）

三、（30分）

26.（每空1分，共3分）

（1）把pH试纸浸入待测液E中；污染E溶液。

（2）使可燃物的温度降低到着火点以下

27．（方程式2分，其它每空1分，共8分）

（1）试管（1分）

（2）ABC（1分，全对才给分）

2H2O2

2H2O+O2↑或2KClO3MnO22KCl+3O2↑

或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（2分，未配平、漏写条件或↑共扣1分）

C（1分）；F（1分）；

（3）将导管移出集气瓶，盖上玻璃片（1分，全对才给分）

（4）b接c（1分）

28．（第

（1）空及计算结果每空2分，其他每空1分，共11分）

（1）②静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余。

（2分，每漏1操作或试剂、现象错各扣1分直至扣到0分）

（2）③a判断是否恰好完全反应（1分）

b使反应物充分接触，完全反应　（1分）

cNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（1分）；

1.06g（2分）；10%（2分）

（3）②AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3（1分）

④开始没有称量样品的质量（1分）

29．（共8分）

（3）Na2SO4、NaNO2（1分）

（4）

实验操作

实验现象

结论

取少量固体样品分别放入3支试管中，加少量蒸馏水溶解；

在第1支试管中滴入几滴酚酞试液；

在第2支试管中滴入滴入几滴氯化钡溶液；

在第3支试管中滴入几滴硝酸银溶液。

溶液由无色变红色

无明显现象

有白色沉淀产生

样品含NaNO2

样品不含Na2SO4

样品含NaCl

猜想Ⅱ成立

说明；取样加水溶解1分，每正确检验出1种物质给2分，有1步错误就扣1分。

其它合理答案也给分，如；只检验出样品不含Na2SO4，根据题意至少含有两种物质，所以猜想Ⅱ成立。