中小学资料四川省南充市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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中小学资料四川省南充市学年高二化学下学期期末考试试题
四川省南充市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题
说明:
1.考试时间100分钟,满分100分
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.化学在生产和日常生活中有着重要应用。
下列说法不正确的是
A.施肥时,草木灰(有效成份K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性,可以使油脂水解成水溶性物质
C.在服用胃舒平(主要成分有氢氧化铝)期间可以食用醋、可乐等食品
D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
2.下列能发生加成反应的有机物是
A.丙烷B.甲醛C.乙酸D.乙醇
3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时,1LpH=l的HCl溶液中,由水电离的H+的个数为0.1NA
B.25℃时,0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C.标准状况下,NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
D.lmol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA
4.己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、I-
B.无色溶液中:
Al3+、NH4+、Cl一、S2-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.0.lmol·L-1FeC13溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
6.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
7.100℃时,Kw=1×10-12.下列三种溶液:
①0.01mol/LNH4Cl溶液②HCl与NaOH溶液等体积混合,所得pH=6的溶液③pH=6.5的NaHCO3溶液。
其中呈酸性的是
A.①B.③C.②③D.①③
8.下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.根据Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小
D.3H2(g)+WO3(s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的△S<0
9.下列说法正确的是
A.为比较氯和硫元素非金属性强弱,可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH
B.用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂
C.在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含SO42–
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,其原理相同
10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍:
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断不正确的是
A.Y、Z组成的化合物只含离子键
B.氢化物的沸点和稳定性排序:
R C.最高价氧化物对应的水化物的酸性: T>R D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 11.关于如右图所示装置的说法正确的是 A.溶液中的Cu2+移向N极B.该装置将电能转变为化学能 C.若装置用于铁棒镀铜,则M极为铜棒D.N极发生还原反应 12.As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是 A.该反应的氧化产物仅为S B.生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NA C.将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 D.反应产生的NO2与56LO2(标况)混合在水中正好完全反应生成硝酸 13.在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以说明己达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化;②A气体和B气体的生成速率相等;③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化;④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变 A.①④⑤B.③④C.①③④⑤D.②③ 14.下列化学实验事实及解释都正确的是 A.用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应,能加快产生氢气,说明Cu2+具有催化能力 B.升高温度会加快化学反应速率,是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 C.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性: HA>HB D.向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Mg(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] 15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应: xA(g)+B(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。 容器 甲 乙 丙 容积 1L 1L 2L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1molA 2molB 1molA 2molB 4molA 8molB 下列说法正确的是 A.由图可知Tl B.前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率: v(A)乙 C.平衡时A的转化率a: a乙<a甲<a丙 D.T2时该反应的平衡常数K=1.33 16.己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mo1/L D.b、d点表示的溶液中 均等于K 第II卷(非选择题共52分) 二、填空题(包括必考题和选考题两部分。 第17、18、19题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第20题~第23题为选考题,考生根据要求做答。 ) (一)必考题(共27分) 17.(9分) I.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数: CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。 (3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。 II.(l)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于7,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”);常温下,己知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH等于8,则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L(写出计算数值结果)。 (2)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为________。 (3)等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为(由大到小排列)____________。 18.(8分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。 (1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下: ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为: _____________。 ②己知: Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=akJ/mol; 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=bkJ/mol; Na(s)=Na(l)△H=ckJ/mol 则TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=________kJ/mol ③TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式________。 (2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。 二氧化钛电极连接电源_____极,该极电极反应为__________。 (3)若以二甲醚(CH3OCH3)、空气、氢氧化钾溶液为原料,多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源,则该电池工作时负极的电极反应式为____________。 19.(10分)NO能否与Na2O2反应? 如果能反应,产物是什么? 某兴趣小组对此进行探究。 【查阅资料】①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO3 2NaNO2+O2↑,NaNO2热稳定性很高。 【实验探究1】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验: (l)仪器a的名称是_______;干燥管D的作用是_______; (2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是_______; (3)若无B装置,后果是_______; (4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。 E中总反应的化学方程式是_______; 【实验探究II】该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。 (5)提出假设: 假设1.白色固体只有NaNO2;假设2.白色固体只有_____;假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3两种物质的混合物。 (6)实验验证: ①要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是______________。 ②为证明是假设l还是假设3成立,称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中(坩埚质量为cg),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg,假设3成立时b~c的数字范围是__________。 (用含a的不等式表示) (二)选考题(共25分) 请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答,并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。 注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致,并将答案写在答题卡上的对应位置;只能选同一模块的二个小题,如多选模块,则按第一题计分。 【选修3: 物质结构与性质】(本模块包含20、21二小题,共25分) 20.(13分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图: 回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_______。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_____、______。 (3)C60属于_____晶体,石墨属于______晶体。 (4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm。 其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键.而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键,还有______键。 (5)金刚石晶胞含有_____个碳原子。 若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=_____a。 21.(12分)A、B、C、D为前三周期元素。 A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。 请回答下列问题: (1)当n=2时.AB2属于____分子(填“极性”或“非极性”),分子中有____个σ键、___个π键。 A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。 (2)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体。 (3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (4)己知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。 (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。 【选修5: 有机化学基础】(本模块包含22、23二小题,共25分) 22.(13分)以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。 已知: (R或R´可以是烃基或H原子)。 II.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。 请回答下列问题: (1)B的名称为______,X中的含氧官能团名称为________,反应③的条件为_____,反应④的反应类型是__________。 (2)关于药物Y( )的说法正确的是() A.药物Y的分子式为C8H8O4,遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B.lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol C.lmol药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气 D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦ (3)写出反应E→F的化学方程式__________。 (4)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。 ①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。 (5)设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。 23.(12分)姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素,它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等,它具有对称性结构。 己知: E、G能发生银镜反应 (R、R´、R"表示烃基或氢原子) 请根据以上信息回答下列问题: (1)生成A的反应类型是______,试剂X的名称是_________。 (2)写出下列反应的化学方程式 A→B: _____________;E→F: _____________。 (3)G的核磁共振氢谱峰面积之比________。 (4)J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件: ①能与NaHCO3反应,②能使FeCl3溶液显色,共有______种(不考虑立体异构),其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______。 (5)姜黄素的结构简式___________。 第I卷选择题 1-10: CBDBCCABBA11-16: BCCBDA 第II卷非选择题 17.I. (1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S; (2)一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用; (3)Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa; II. (1)>;9.9×10-7; (2)④>②>③>①;(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) 18. (1)①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO;②2b-4c-a;③TiCl4+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl↑; (2)负;TiO2+4e-=Ti+O2-;(3)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 19. (1)锥形瓶;防止E中的水蒸气进入C管; (2)产生H2来排出装置中的空气; (3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管于Na2O2反应,干扰实验; (4)4NO+3O2+2H2O=4HNO3; (5)NaNO3; (6)①取C管中的固体少量于试管中溶于水,加入AgNO3溶液,若没有浅黄色沉淀,则假设2成立;若有沉淀则假设2不成立;② 20. (1)同素异形体; (2)sp3;sp2;(3)分子;混合;(4)δ、δ、π;(5)8; 。 21. (1)非极性;2;2;sp2; (2)原子;(3)P>S>Si;(4)[Ar]3d6;(5)1: 2. 22. (1)苯乙烯;酯基;NaOH水溶液、加热;消去反应; (2)AD; (3) ; (4) ; ; (5) 。 23. (1)加成反应;氢氧化钠溶液; (2)CH2BrCH2Br+2H2O CH2OHCH2OH+2HBr (或CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr) 2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O; (3)1: 2: 2: 3; (4)13; ; (5) 。
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