山东省泰安市届高三化学下册第一次模拟试题.docx
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山东省泰安市届高三化学下册第一次模拟试题
高三第一轮复习质量检测
理科综合化学试题
2018.3
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,满分300分,考生用时150分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(选择题,共126分)
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
2.第I卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
HlC12O16Na23Cl35.5Ba137
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。
每小题只有一个选项符合题意)
7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行与世”的描述,对上文进行的某些分析中正确的是
A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油
C.烟的主要成分是炭黑D.烟的主要成分是石墨
8.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
B.1mo1分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.分枝酸的分子式为C10H8O6
D.分枝酸分子中含有2种官能团
9.有图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是
A.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
B.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10.下列根据实验现象得出的结论正确的是
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图丙所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物
12.下列说法正确的是
A.反应A(g)
2B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-1
B.某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,
始终保持增大。
D.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
13.常温下,向10ml0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
注意事项:
第II卷共19大题,其中22~32题为必做部分,考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上;33~40题为选做部分,考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答,多选、多做不计分。
选做的题目,考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置,且必须标明题号。
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~40题为选考题。
考生根据要求作答)
26.(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
(1)仪器A中发生反应的化学方程式是______;装置B中的试剂是_______。
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加;装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行,为什么?
_______________。
(4)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
(5)测定产品纯度:
称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol·L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为_________。
(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理,:
CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)已知:
常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
27.(14分)H2S、SO2在工农业生产中具有重要应用。
(1)羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
H2S和CO混合加热可制得羰基硫,反应方程式为:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
①羰基硫的电子式为____________________;
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)。
a.相同条件下水溶液的pH:
Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:
H2SO3>H2CO3
c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易
(2)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式______________。
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;
②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=___时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中
=______。
【已知:
KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。
则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为__________________
28.(15分)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃刹。
(1)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________。
(2)已知:
2N2H4
(1)+N2O4
(1)===3N2(g)+4H2O
(1)△H=-1225kJ·mol-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分别为:
N—H:
390kJN—N:
190kJN≡N:
946kJO—H:
460kJ。
则使1molN2O4
(1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________
(3)已知N2O4
(1)
2NO2(g)△H=+57.20kJ·mol-1,t℃时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
①c(X)代表________(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=________;
②前10min内用NO2表示的反应速率为_____,20min时改变的条件是_____;重新达到平衡时,NO2的百分含量_________(填序号)
a.增大b.减小C.不变d.无法判断
(4)已知:
在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。
常温下,若将0.2mo1·L-1N2H4·H2O溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_____________。
三、选考题(共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做。
则每学科按所做的第一题计分)
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______。
(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。
盐田分为贮水池、____池和结晶池,建盐田必须在_________处建立(填序号)。
A.选在离江河入海口比较近的地方
B.多风少雨
C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,流程如下:
①检测Fe3+是否除尽的方法是______________________;
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因__________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式___________________________。
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品中NaCl质量分数的数学表达式为______________________。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是_________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点______(填“高于”、“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是_________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为____________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为_________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,
则该化合物的化学式为_________。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因___________________。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物F是一种重要的有机中间体,下图为由A制备F的反应过程:
已知:
l,3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1,4加成反应生成环状化合物,这类反应称为双烯合成,例如:
回答下列问题:
(1)在A→B的反应方程式中,A和B的物质的量之比是____________。
(2)基本反应类型:
B→C为____________;D→E____________________。
(3)D中所含官能团的名称为___________________。
(4)E与足量的H2在镍的催化下反应的化学方程式是______________。
(5)若F的其中一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应,且核磁共振氢谱上有4个峰,其面积之比为9:
2:
2:
l,则该同分异构体的结构简式是_________________。
(6)写出以乙烯和l,3-丁二烯为原料,经3步合成l,2-环己二醇的流程图。
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- 山东省 泰安市 届高三 化学 下册 第一次 模拟 试题