陕西省黄陵中学高三化学下学期第一次大检测试题重点班.docx
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陕西省黄陵中学高三化学下学期第一次大检测试题重点班
陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第一次大检测试题(重点班)
7化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》:
冰水为之,而寒于水。
冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》:
元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖
C
《天工开物》:
凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。
性质不稳定,撞击易爆炸
D
《本草纲目》:
釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。
石碱具有碱性,遇酸产生气体
8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是
A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃
C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体
9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。
下列说法不正确的是
A.滴人盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。
下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:
X B.简单离子半径: W>Z>X>Y C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 12.铈(Ce)是镧系金属元素。 空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。 下列说法正确的是 A.H+由右室进入左室 B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用 C.阴极的电极反应式: 2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化HNO22mol 13.有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka=1.8×10-4,草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。 下列说法正确的是 A.甲酸钠溶液中: c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ) B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性: c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ) C.Na2C2O4溶液中;c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ) D.足量甲酸与草酸钠溶液反应: 2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa 26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。 实验室制备二茂铁装置示意图如图一 图一图二 已知: ①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。 ②制备二茂铁的反应原理是: 2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为: ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充 分搅拌,同时通氮气约10min; ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g/cm3),搅拌; ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢 慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min; ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌; ⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液; ⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。 回答下列问题: (1)仪器b的名称是________________________. (2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________. (3)仪器c的适宜容积应为(选编号): _________①100mL②250mL③500mL (4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________ (5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________; 该操作中棉花的作用是______________________________________________________. (6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________; 若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。 27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。 由钨 铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)已知: W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置: _________________ (2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________ (3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式: _________________________________ (4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为: _________________________________ (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原 理为: W(s)+2I2(g) WI4(g)下列说法正确的有 A.灯管内的I2可以循环使用 B.WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积 C.温度 升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢 D.WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长 (6)已知常温下,Ksp(CaWO4)=1×10-10,浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4mol/L的 CaCl2溶液按体积比2: 1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________ (7)已知生成二硫化钨的化学方程式为: 2(NH4)2WS4+3O2 2WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O, 若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________ 28、 (14 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。 其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。 SO2、NOx等污染。 请回答下列问题: (1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。 常温下测得该试样的组成及其浓度如下表: 根据表中数据判断该试样的pH=________。 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- CI- 浓度mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 (2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为: N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。 A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化 C.氧气的转化率不再变化D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2 (3)为减少SO2 的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: ____ ______________________。 ②洗涤含SO2的烟气。 下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。 A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液 (4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。 若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为____________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在______K左右。 (5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 活性炭可处理大气污染物NO。 在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。 当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表: ①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。 ②若T1 ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。 35.[化学-选修3: 物质结构与性质] (15 分) 钛与铁是很重要的金属。 已成为化工生产中重要的材料。 回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子 排布式为,金属钛晶胞如下左图所示,晶胞参数为a=b= 295.08pm,c=468.55pm,α=β=90%,y= 120%。 金属钛为堆积(填堆积方式)。 (2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。 已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-23℃,沸点为136℃,可知TiCl4为晶 体。 (3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下: 离子晶体 KCl CaO 晶格能(kJ/mol) 715 3401 解释KCl晶格能小于CaO的原因: 。 钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。 C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。 (4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。 晶体的化学式为。 晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标。 已知原子坐标为4(0,0,0);B(0,1/2,0);则Ca 离子的原子坐标为。 (5)Fe有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示: ①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。 ②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为g/cm3(列出算式即可)。 36.[化学-选修5: 有机化学基础] (15 分) 1,6-己二酸(G) 是合成尼龙的主要原料之一,可用烃A氧化制备。 制备G的合成路线如下: 回答下列问题: (1) 化合物A 的质谱图如下,则A的化学名称为。 (2) C→D 的反应类型为 。 (3) F的结构简式为。 (4) 写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式。 ①相对分子质量与F相等 ②烃的含氧衍生物,能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中有三组峰,面积比为3: 2: 1 (5)由G 合成尼龙的化学方程式为。 (6)由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为。 参考答案 7.A8.D9.C10.D11.D12.C13.B 26.(1 5分,第一空1分,其余每空2分) (1)球形冷凝管 (2)排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化 (3)② (4)除去多余的KOH (5)升华;防止二茂铁挥发进入空气中 (6)测定所得固体的熔点;58.4% 27.(14分,每空2分) (1)第六周期,ⅥB族(只写对周期或者族序数的,给1分) (2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分,漏掉一个扣一分,扣完为止) (3)4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (4)AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (5)AB(漏选给1分,错选不给分) (6)4.5×10-6(7)4NA(或2.408×1024) 28、(14分) (1)4(2 分) (2)C(1 分) (3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3 kJ/mol(2分,有一处错误不得分) ②AB(2 分,填对一个得1分,有填错的就不得分), (4)N 的分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(2 分,只写升高温度不利于反应进行也得满分,其他合理说法也得分);870(2 分,850-900 均可,接近即可给分) (5)①C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)(1分,没有可逆号不给分)②<(1分)③80 %(1分) 35.(15分) (1)3d24s2 (1分)六方最密(1分) (2)分子(1分) (3)KCl、CaO均形成的是离子晶体,而K+半径大于Ca2+,K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-,Cl-电荷量小于O2-的,故KCl 晶格能小于CaO的晶格能(2分)O>N>C (2 分) (4)CaTiO3 (2 分) (2分) (5)①4: 3 (2 分)② (2分) 36.(15分) (1) 环已烯(2分) (2) 氧化反应(1分)(3) (2分) (4)OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO (4 分) (5) (2 分) (6) (每步2分,共4分)
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