河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx
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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:
化学实验(解析版)
1.将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后分为两层,两层几乎均呈无色的是
A氯水B己烯C苯D碘化钾溶液
【答案】B
【解析】
2.(2015秋•南宁校级期末)下列实验中,用错试剂的是()
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D.用氢氟酸刻蚀玻璃
【答案】B
【解析】A.用盐酸洗涤铂丝,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用,去除了其它离子的干扰,且HCL受热以后会挥发,无残留,故A正确;
B.萃取剂和原溶剂必须互不相溶,因为酒精和水互溶,所以酒精不能作萃取剂,故B错误;
C.因稀硝酸能与铜反应,所以用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜,故C正确;
D.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃,故D正确;
【点评】本题主要考查了常见的基本实验知识,难度不大,明确每一步实验操作的原理是关键.
3.海水是十分重要的资源,不需要化学方法就能从海水中获得的物质有
A.氯、溴、碘B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝
【答案】B
【解析】
试题分析:
海水淡化处理多用蒸馏法,得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法,为物理方法,而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等,需经过化学方法,C、D均发生电解反应,A中发生氧化还原反应,具体流程如下:
为化学方法,故选B。
【考点定位】考查海水水资源的利用
【名师点晴】以海水化学资源的利用为背景,涉及物质的分离提纯等知识,侧重于化学与生活的综合运用,培养了学生运用知识分析问题的能力;海水经过晒盐,可得到食盐,经过蒸馏可获得淡水,都为物理方法,从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品,需经过化学方法,据此分析答题。
4.下列实验能获得成功的是()
A.苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯
B.氯乙烷与NaOH溶液共热,水解后加入AgNO3溶液检验Cl-
C.CH4和Cl2光照制得纯净的CH3Cl
D.乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br
【答案】D
【解析】
5.欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时,可采用的方法是
A.加热 B.通入CO2气体 C.加NaOH溶液D.加足量的稀盐酸
【答案】B
【解析】略
6.现有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32—、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。
则下列判断正确的是
A.溶液中可能含有AlO2﹣
B.溶液中可能含有NO3﹣
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
【答案】D
【解析】
试题分析:
向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀,说明原溶液中一定有H+,则一定没有AlO2-、CO32-,它们均能与氢离子反应;由于溶液显电中性,则原溶液中一定有NO3-,由于Fe2+与H+、NO3-不能大量共存,则原溶液中一定无Fe2+;后有沉淀,则原溶液中一定有Fe3+、Al3+中的一种或两种;故选D。
考点:
考查了离子共存、离子反应的相关知识。
7.下列实验方案合理的是
A.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:
分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟
B.检验酒精中的少量水:
向酒精中加入足量生石灰
C.制备氯乙烷(C2H5Cl):
将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D.除去乙烷中的乙烯气体:
将实验室制得的乙烯气体通入NaOH溶液
【答案】A
【解析】A正确,甲烷中含碳量少,燃烧时火焰呈蓝色,乙烯中含碳量高些,燃烧时火焰明亮且伴有少量黑烟;
B错,检验酒精中的少量水:
向酒精中加入白色的无水硫酸铜,若变蓝则说明有水存在。
C错,光照条件下发生取代反应的产物复杂,副产物多,通常制备卤代烃的方法是用烯烃的加成反应;
D错,乙烯与NaOH溶液不反应,除去乙烷中的乙烯气体可将混合气体通入溴水。
8.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是
A.“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化
B.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、“酸可除锈”是三氧化二铁与酸反应生成三价铁盐和水,有新物质生成,属于化学变化,洗涤剂可去油”利用的物质的相似相溶的溶解性,没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;B、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐,所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐,从而减轻疼痛,故B正确;C、称量NaOH固体应放在小烧杯中,不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量,故C错误;D、滴定管以及容量瓶均有塞子,所以在使用前需检查是否漏水,故D正确;故选C。
考点:
考查了物质的用途以及常见仪器的使用的相关知识。
9.下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A.
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B.
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C.
证明某溶液中含Fe2+
取少量该溶液先加入氯水,再滴加KSCN溶液
D.
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,及时关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上口倒出
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项应把钠表面的煤油用滤纸擦去,烧杯中不能装满水;B项不能在容量瓶中溶解;C项先滴加KSCN溶液再加入氯水;D项分液漏斗上层的液体应从上口倒出,下层的液体应从下口倒出,D正确。
考点:
考查化学实验的基本操作
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液不变红,
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
【答案】BD
【解析】
试题分析:
A、若溶液中存在Ag+,则也会有白色沉淀生成,错误;B、根据氧化还原反应的先后规律,同一氧化剂与不同还原剂反应时还原性强的先发生反应,所以实验现象表明,溴先氧化碘离子,亚铁离子未被氧化,说明碘离子的还原性强于亚铁离子,再根据物质氧化性、还原性的变化关系,所以氧化性:
Br2>Fe3+>I2,正确;C、若过氧化钠变质则生成碳酸钠,加入稀盐酸同样有气体产生,需进一步检验气体,才能确定过氧化钠是否变质,错误;D、铝的表面与氧气生成一层致密的氧化物薄膜,氧化物的熔点高于铝的熔点,包裹在外面,才使得熔化的铝不滴落,正确,答案选BD。
考点:
考查离子的检验,氧化性的比较,物质性质的判断
11.下列实验基本操作正确的是
A.用碱式滴定管量取0.10mol·L-1的Na2CO3溶液22.10mL;
B.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上,测其pH=3.6
【答案】A
【解析】
试题分析:
碳酸钠溶液显碱性,应该用碱式滴定管,A正确;铁是热的良导体,中和热测定实验中不可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,B不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少,C不正确;广泛pH试纸只能读数到整数,D不正确,答案选A。
考点:
考查化学实验基本操作的正误判断
12.某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是()
A.定容时时俯视刻度线
B.量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数
C.容量瓶中有蒸馏水
D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容
【答案】B
【解析】
试题分析:
A定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,使所配溶液的浓度偏高,错误;B量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数,浓硫酸体积偏小,使所配溶液的浓度偏低,正确;C.容量瓶中有蒸馏水对所测结果无影响,错误;D溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容,导致所配溶液的体积偏小,使所配溶液的浓度偏高,错误,选B。
考点:
考查误差分析。
13.下列实验操作能够达到实验目的的是( )。
A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B.实验室采用上图所示装置收集SO2
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
【答案】A
【解析】淀粉溶液中含有微粒直径介于1~100nm的分子,而蔗糖溶液中的分子直径均小于1nm,故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来;因常温常压下SO2的密度大于空气,故应用向上排空气法收集SO2,即集气瓶中应“长导管进,短导管出”,选项B不正确;因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应,故选项C不正确,应该选用向其中通入过量CO2气体的方法;配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶只需用蒸馏水洗净,而不能用待装溶液润洗,否则会导致所配溶液的浓度偏高,选项D不正确。
14.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
下列说法中不正确的是()
A.该固体中一定没有FeCl2,可能含有AlCl3
B.该固体中含有2.70gAl
C.该固体中含有6.60g(NH4)2SO4
D.该固体中含有4.75gMgCl2
【答案】A
【解析】
试题分析:
往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液,能够生成气体的有Al、(NH4)2SO4,气体分别是H2和NH3,把气体通过碱石灰干燥,气体体积不变,再通过浓硫酸,气体体积减小且不为零,所以可知生成的气体为H2和NH3,体积分别为3.36L和2.3L,原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4,由体积可以分别计算得m(Al)=2.70g、m(NH4)2SO4]=6.60g;又碱过量有白色沉淀生成,且白色沉淀久置不变色,则一定没有FeCl2,沉淀为Mg(OH)2是2.9g,由此可计算得m(MgCl2)=4.75g;由此m(Al)+m(NH4)2SO4]+m(MgCl2)=2.70g+6.60g+4.75g=14.05g,所以固体混合物中只有这三种物质,一定没有AlCl3,所以A错误,故选A。
考点:
本题考查元素化合物性质和简单计算。
15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能有SO42-、CO32-、Ag+等,不能确定是否含有SO42-,错误;B.向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,若下层溶液显紫色,发生反应:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,I2容易在CCl4中溶解而使溶液变为紫色,可以证明在原溶液中有I-,正确;C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色证明原溶液中有Na+,但是不能确定是否含有K+,错误;D.向无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,可能是原溶液无NH4+,也可能是溶液呈酸性或溶液的浓度太低,不能形成氨气,而不能湿润红色石蕊试纸变蓝,错误。
考点:
考查溶液中离子的鉴别的知识。
16.验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
⑴实验中不需要的仪器有:
A.托盘天平B.烧杯C.500mL容量瓶D.玻璃棒E.滴管F.铁架台G.烧瓶H.酒精灯
⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为g
⑶下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有;偏小的有;无影响的有。
A、称量时用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液
【答案】
(1)F、G、H
(2)1.8
(3)A、C;B、D、E、F;G、H。
【解析】略
17.用98﹪、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液。
试回答:
(1)实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要、、;
(2)取用浓硫酸的体积是mL;
(3)定容时不慎加水超过刻度线,你的正确做法。
【答案】
(1)玻璃棒;胶头滴管;100mL容量瓶(无100mL不得分)
(2)21.7;
(3)重新配制
【解析】
试题分析:
(1)稀释用到的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。
(2)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98﹪/98=18.4mol/L,令需要上述浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律,则:
18.4mol/L×VmL=4.0mol/L×100mL,解得V=21.7mL。
(3)定容时不慎加水超过刻度线,只能重新配置。
考点:
考查溶液的配制实验
18.(13分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为,在标准状况下,吸收112LCl2需要molNa2SO3。
(3)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,实现这一步的操作方法是在(填试剂)中加热。
(4)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950-970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式。
【答案】
(1)
(2)SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+5
(3)干燥HCl气流中
(4)
【解析】
试题分析:
(1)根据流程图,Al2O3、C12和C生成氯化铝和一氧化碳,反应方程式为:
;
(2)Na2SO3被氯气氧化为硫酸钠,方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+;根据方程式,5mol氯气需要5mol的Na2SO3吸收;(3)铝离子易水解,在干燥HCl气流中能抑制铝离子水解;(4)氧化铝电解生成铝和氧气,反应方程式为
。
考点:
本题考查化学工业流程。
19.(15分)环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。
实验
室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境。
某化学兴趣尝试用化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。
有关物质信息、实验流程及实验装置如下:
环己酮:
无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):
0.95,熔点:
-45℃,沸点:
155℃,溶解度(100mLH2O):
2.4g(31℃)。
主反应:
(1)回答下列问题:
仪器A的名称是。
(2)在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有、。
(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是(用离子方程式表示)。
(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是。
A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用
D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾
②为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是。
A.稀盐酸B.无水碳酸钠C.浓硫酸D.氢氧化钠固体
(5)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是,“取有机层”时使用的主要仪器是。
【答案】(15分)⑴三颈烧瓶(1分)
⑵搅拌器搅拌(2分);缓慢滴加NaClO溶液。
(2分)
⑶ClO-+HSO3-=Cl-+H++SO42- (2分)
⑷①AD②BD(每空2分,多选不得分)
⑸降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层。
(2分); 分液漏斗(2分)
【解析】
试题分析:
(1)由仪器的特点判断A的名称是三颈烧瓶;
(2)根据流程图可知,在反应开始的5min除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有用搅拌器不断搅拌混合液,同时缓慢滴加NaClO溶液;
(3)NaHSO3溶液与NaClO溶液发生氧化还原反应,生成氯离子、硫酸根离子、氢离子,离子方程式为ClO-+HSO3-=Cl-+H++SO42- ;
(4)①加入沸石的目的是防暴沸,若没沸石也可用碎瓷片等代替;若忘加沸石,应该待液体冷却至其沸点以下,再加入沸石;用过的沸石因排出部分气体,冷却后孔隙吸附了液体,因而可能失效,不能继续使用,应加入新的沸石;沸石为多孔性物质,加入沸石的作用是引入气化中心,防止液体过热暴沸,使沸腾保持平稳,答案选AD;
②根据流程图可知,馏出液显酸性,应加入碱性物质调节溶液pH至中性,所以答案选BD;
(5)联系制取肥皂的盐析原理,即增加水层的密度,有利于分层,环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体,降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层,将水与有机物更容易分离开来;有机层与水层互不相溶,溶液分层,所以用分液漏斗分离。
考点:
考查对物质制备的流程分析,仪器的名称,操作的目的,试剂的选择
20.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是(双选,填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(双选,填序号)。
A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:
往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是,原因是。
(6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。
【答案】(15分)除标注外,其余每空均2分。
(1)Fe2+;1:
2
(2)BD
(3)吸收SO2尾气,防止污染空气
(4)BF
(5)方案①,(1分);因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色,
(6)B中蓝色溶液褪色
【解析】
试题分析:
(1)反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,所以还原产物是Fe2+,参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:
2。
(2)A、硝酸具有强氧化性,把亚硫酸钠氧化成硫酸钠,得不到二氧化硫,错误;
B、浓硫酸虽具有强氧化性,但不能氧化生成的SO2,正确;
C、固体硫在纯氧中燃烧,操作不容易控制,错误;
D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫,正确。
(3)二氧化硫是酸性氧化物,具有刺激性气味,直接排放污染大气,能和碱反应生成盐和水,所以可用碱液处理二氧化硫,所以装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气;
(4)操作步骤:
蒸发需用到蒸发皿,冷却结晶需用到烧杯,过滤需用到漏斗、玻璃棒,故不需要石棉网和坩埚。
(5)二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,所以不合理的是方案①,因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色。
(6)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性
考点:
二氧化硫的化学性质;性质实验方案的设计
【名师点睛】本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法,二氧化硫有还原性,与强氧化剂发生氧化还原反应,还具有漂白性,经常与次氯酸的漂白性比较。
21.铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。
(2)工业上以黄铜矿CuFeS2)为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S
高温
=
6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是_____;验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。
(3)图I是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图II是粗铜精炼的装置图,假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式__________________________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,粗铜板应与__________极(填“A”或“B”)相连;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。
③当消耗标准状况下1.12LCO时,精铜电极的质量变化情况为_________。
(4)现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根据该实验可得出的结论是________(填序号)
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3)B.c(Cu2+)
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