通州区学年度高三摸底考试.docx
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通州区学年度高三摸底考试
通州区2016—2017学年度高三摸底考试
化学试卷
2017年1月
考
生
须
知
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)共8页;考试时间为120分钟,满分为100分。
2.试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上,在试卷上作答无效。
选择题必须用2B铅笔作答;非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,将答题纸及答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
本卷包括14小题。
每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的
衍生物配以相应文字形成的(如右图所示)。
其中属于
苯宝宝装个纯(醇)苯宝宝多虑(氯)了
A.氧化物B.醇类
C.羧酸D.酚类
2.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.氧化还原反应
3.下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是
A.B.C.X- D.[
]-
4.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子。
关于此反应说法不正确的是
()
A.可能是双氧水分解反应
B.充分反应后,还有 物质,则属于可逆反应
C.反应前后,一定是共价键的断裂与生成
D.该反应可表示为:
= +
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列说法正确的是
铁丝
氯气
水
①燃烧 ②FeCl3溶于水 ③FeCl3浓溶液
滴入沸水
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验
C.实验②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
6.已知二羟甲戊酸(结构如图)是生物合成青蒿素的原料之一。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.二羟甲戊酸的分子式为C6H11O4
B.1mol二羟甲戊酸与足量的Na反应生成1molH2
C.二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应
D.二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
7.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入lmol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
D.工业制玻璃的主要反应之一:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
8.类推法在学习过程中经常应用。
下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
C
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
D
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH-向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D.负极的电极反应式为:
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
10.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应①,可实现氯的循环利用。
反应①:
4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:
I.反应①中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.
据此判断下列说法正确的是
A.反应①的△H>-115.6kJ/mol
B.H2O中H-O键比HCl中H-Cl键弱
C.加入催化剂,使反应①的反应热发生改变
D.断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ
11.常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol/Lr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 13.已如NO2与N2O4相互转化: 2NO2(g) N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。 下列分析合理的是 A.前l0min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min) B.反应进行到l0min时,体系吸收的热量为9.76kJ C.b点的速率大于c点的速率 D.25min时,导致平衡移动原因是增大压强 14.下列图示与对应的叙述相符的是 图1图2图3图4 A.图1所示,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定 B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+ C.图3所示,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 D.图4所示,在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO )的变化 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15.(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。 又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置是__________。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_________。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。 (4)由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子,则Y的电子式为__________;Y是火箭发动机的燃料,已知3.2gY与足量A2C2反应生成两种气态产物,其中一种产物是空气的主要成分,同时放出QkJ的热量,写出其热化学反应方程式__________。 (5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,写出反应的化学方程式__________。 若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式__________。 16.(6分)某工业废水中含有CN-和Cr2O 等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理,请回答下列问题: (1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为__________。 (2)步骤③的反应为S2O +Cr2O +H+→SO +Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4molCr2O 转移__________mole-。 (3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是__________。 (4)含Cr2O 的废水还可以用电解法进行处理。 请画出该方法的简单示意图,并标出所用电极材料__________。 17.(16分)抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件): 氧化 已知: ① ② (1)烃A的结构简式是__________,G中的官能团名称是__________。 (2)反应①的反应条件是_________,反应⑥的反应类型是__________。 (3)下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________(填字母)。 A.既有酸性又有碱性B.能发生消去反应 C.能发生加聚反应D.1molM与足量溴水充分反应,最多消耗1molBr2 (4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________。 (5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式(任写一种)__________。 ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基 ②能和NaHCO3溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1 (6)已知①易被氧化,②苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位。 参照以上的合成路线,设计一条以A为原料合成化合物的合成路线__________。 18.(9分)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下: (1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为__________(用化学用语和必要的文字简述)。 (2)氯化炉中发生的主要反应为: 2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0,反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是__________。 (3)工业上利用如下装置制备氯气: 已知左侧原电池的工作原理为: 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为__________; ②如图所示原电池放电时,电池中的Na+向__________(填“左槽”或“右槽”)移动,左槽中发生的电极反应式为__________。 19.(16分)2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。 论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。 在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。 方法一: 模拟工业“侯氏制碱法”制取: (原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl) 第一步: 连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。 第二步: 让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。 继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。 第三步: 分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。 第四步: 向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。 (1)图中所示装置的连接顺序是: a接f;e接________;b接________(填接口编号)。 (2)Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________,Ⅳ中应选用的液体为__________。 (3)第二步中让__________(填序号)装置先发生反应。 (4)第四步中所加固体粉末为_________。 所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。 简要写出操作和现象__________。 方法二: 把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。 装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略): (5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。 (6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。 为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定量的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用): ①方案1: 取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。 ②方案2: 取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。 方法三: (7)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来表示): 。 高三化学期末摸底考试参考答案 第Ⅰ卷(选择题共42分) 评分: 每小题3分,共42分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A A D C C B B C D D C B A 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15.(共11分) (1)第3周期第ⅥA族; (2)S2->O2->Na+; (3)离子键、共价键(极性共价键、配位键); (4)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣10QkJ/mol (5)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 SiO2+2OH-=SiO +H2O 16.(共6分) (1)CN-+ClO-=CNO-+Cl- (2)2.4mol (3)调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分) (4) 17.(共16分) (1)羧基、羟基、硝基 (2)Fe(或氯化铁或催化剂);取代反应或硝化反应 (3)AD (4) (5)或 (6) 18.(共9分) (1)酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,2H2SO3+O2=2H2SO4,使溶液中的c(H+)增大,pH减小。 (2)焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动。 (3)①2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ ②右槽2S22-‒2e-=S42- 19.(共16分) (1)d,c (2)长颈漏斗,饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液 (3)Ⅱ (4)Na Cl取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结。 (5)CO2在水中存在平衡: CO2+H2O H2CO3 HCO +H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体。 (6)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。 ②2HCO +Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O (7)NaOH+CO2 = NaHCO3;Ca(HCO3)2+NaOH→ 其它合理方法均可。
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