910酸与碱讲义.docx
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910酸与碱讲义
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科学年级:
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常见酸与碱
一、常见的酸和碱
1、下列实验中,根据有关现象得出结论,合理的是( )
实验操作
现象
结论
A
向盛有少量无色溶液的试管中滴
加酚酞试液
溶液变红
该溶液一定呈碱性
B
向盛有少量无色溶液的试管中滴
加氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
向盛有少量固体的试管中滴加稀
盐酸
产生气泡
该固体一定含有碳酸盐
D
点燃某气体,在火焰上方罩一个
干冷的烧杯
烧杯内壁出现水珠
该气体一定是氢气
A.AB.BC.CD.D
2、物质X、Y之间存在如下关系:
X+2Na0H═2Y+Cu(OH)2↓,则( )
A.X一定是Cu(N03)2B.X的式量比Y大
C.Y中阴离子的化合价为-2D.该反应类型为置换反应
3、小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液,在该实验过程的操作如图所示,下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A.甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止手被腐蚀
B.乙中将滴管伸入试管内,是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上,主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌,是为了防止局部过热引起酸液飞溅
4、试液在科学实验中扮演着重要角色,下列实验中所用的试液与使用目的不相符的是( )
选项
实验
试剂
使用目的
A
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
酚酞试液
能指示反应是否恰好完全
B
验证绿叶在阳光下制造淀粉
酒精
溶解叶片中的叶绿素
C
探究液体内部压强的特点
红墨水
使用读出U形管两边液面高度差
D
观察人体口腔上皮细胞
亚甲基橙溶液
保持口腔上皮细胞的正常形态
A.AB.BC.CD.D
5、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量.如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图象判断,纵坐标可能表示( )
A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH
6.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是()
A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.硝酸钾
7.下列药品中,不需要密封保存的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
8.不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断,下列说法中正确的是()
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
2、酸碱性及pH
10.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
A.酸性不变B.酸性变强C.酸性变弱D.碱性变弱
11.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是:
()
A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
12.“测土选种”是现代农业生产常用科学方法,取武当山特区某村土壤浸出的溶液,加入五色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的PH范围,你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是:
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
6.0~7.0
7.0~8.1
4.8~5.5
A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯
13.以下是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的人比较适宜的食物是:
()
物质
橘子
泡菜
葡萄
玉米粥
pH
2.9~3.5
3.0~4.0
3.5~4.5
6.8-8.0
选项
A
B
C
D
14.下列几种物质的溶液,其pH>7的是()
A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水
16.小明同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断:
(1)酸性最强的物质是__________________________。
(2)能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。
小明生活的环境所降的雨水_________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
三、酸和碱化学性质
1.在做酸和碱反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是()
A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色
2.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是 ()
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
3.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是()
AZnBAl2O3CBa(OH)2DNa2CO3
4.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
ACaOBCO2CNaOHDH2SO4
5.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是()
A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO
6.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的()
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
7.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
8.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸
C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
9.下列区分物质的试剂或方法不正确的是 ()
A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
10.推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是()
A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素
B.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧
x
y
A
NaOH溶液
稀HCl(过量)
B
稀H2SO4
BaCl2溶液(少量)
C
Ca(OH)2
CO2(适量)
D
Ca(OH)2
Na2CO3
11.烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是()
12.向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中错误的是()
13.根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是()
A.用钢丝球洗刷铝制炊具B.食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C.服用熟石灰治疗胃酸过多症D.用食盐水除去铁钉表面的铁锈
14.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是()
A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
16.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们
鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.镁条C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液
17.下列对实验意外事故的处理错误的是()
A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
18.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是()
A
B
C
D
图像
实验或事实
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)加热
19.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做酸碱反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与酸碱反应原理无关的是()
A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
20.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是()
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7,表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
21.下列家庭小实验不能成功的是()
A.用紫卷心菜制酸碱指示剂B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
22.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是()
A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH
23.能反映相关实验过程中量的变化的图像是()
24.下列除杂方法正确的是:
()
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
25.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
氢气质量/g溶质质量分数/%沉淀质量/gpH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水
26.如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A.②④B.①③C.①②③D.②③④
四、酸和碱实验题
1.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验:
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是,发生反应的化学方程式为
(2)丙实验中观察到的实验现象是;
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】
一定含有的物质:
指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
还含有能使废液呈碱性的物质,能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想:
小丽认为:
有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为:
只有碳酸钠
小平认为:
只有氢氧化钙
你认为还可能是(写一种猜想)
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想,通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验,请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置
有白色沉淀,溶液呈红色
小丽的猜想正确
小明的猜想正确
。
小平的猜想正确
3.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与
水的体积比为1:
1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性(选填“酸”或“碱”或“中”)。
[反思与评价]小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶
液的酸碱度常用。
4.生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。
(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。
(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是____________。
(3)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+;
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:
________________________。
5.某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
\
甲乙丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为:
只有碳酸钠
小刚认为:
只有氢氧化钙
小亮认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
②
的猜想正确。
③
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
。
6.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想I:
全部是Na2CO3,猜想的依据是;
猜想Ⅱ:
全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH,部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液,猜想Ⅲ成立的实验现象是、
。
7.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想工:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为,现象b为,则猜想Ⅱ成立。
9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:
。
(2)讨论交流
①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质(填序号“①”、“②”或“③”)。
②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
10.五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质?
若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验:
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。
②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是。
③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
④根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是
A.测定沉淀A的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量
11.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH,pH7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。
②方案二:
观察。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度次。
五、计算题
实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管,小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示.当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g.溶于水的气体忽略不计,则:
(1)废液恰好处理完毕时.溶液的pH为.
(2)图中m=g.
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?
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