学年高二化学月考试题14doc.docx
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学年高二化学月考试题14doc
2019-2020学年高二化学6月月考试题(14)
一、单项选择题(每题3分,共48分)
1、下列说法不正确的是
A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
B.为除去乙醇中混有的少量乙酸,可加足量生石灰后再蒸馏
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应
D.粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香,是因为生成了酯类物质
2、某有机物的结构如下图所示,下列说法正确的是
A.分子式为C10H14O3
B.与足量溴水反应后官能团数目不变
C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
D.1mol该有机物可与2molNaOH反应
3、下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.用Na2S处理含Hg+的废水:
Hg2++S2- =HgS↓
B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:
Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:
2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
4、下列说法正确的是
A.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B.C3H7OH与C4H9OH分子间脱水,最多可生成6种醚
C.1mol
最多可与含4molNaOH的水溶液完全反应
D.某油脂的化学式为
,它既属于酯类又属于高分子化合物
5、下列图像正确的是
6、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中生成H2和NH3
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后,加新制的 Cu(OH)2悬浊液,加热
有砖红色沉淀生成
淀粉水解后产生葡萄糖
D
将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液褪色
SO2有漂白性
7、某温度下,将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:
3.下列说法错误的是
A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性
C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:
5
8、工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:
2
9.检查司机是否酒后驾车的反应原理是:
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol C2H5OH中含OH-数目为0.1NA
B.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA
D.生成4.48L CO2气体时,转移电子数目为1.2NA
10.苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式为
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A.分子式为C9H14NO2
B.苯环上有2个取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
C.1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应
D.分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
11.制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
C.每生成1molS4O62-转移4mol电子
D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
13、十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是
A.“PX”的分子式为C8H10
B.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
C.“PX”分子中,最多有14个原子共面
D.可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯
14、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C.若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
常温下,Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓HNO3具有酸性
16、将一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗盐酸40ml。
原合金中钠的质量为()
A.0.92gB.0.69g.C.0.64gD.0.23g
Ⅱ卷非选择题(共52分)
17、(Ⅰ)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题:
(1)吸收剂X的化学式为——————,氧化剂Y的化学式为————。
(2)碱性条件下反应①的离子方程式为————————————————。
(3)K2FeO4在水溶液中易发生反应:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用___(填序号)。
A.H2OB.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
(Ⅱ)日常生活和生产与化学紧密相连.
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是______.
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.所得液体不稳定,会分层 D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题.
①可以利用______鉴别水溶液和胶体.
②60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应.从半透膜里析出的物质是______,该操作的名称是______.
(3)生活和生产中常用到胶体的性质,请看下述几例:
①手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是______.
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,这种作用运用了______原理.
18.下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知:
CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:
________。
(2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→______(不可重复使用)。
(3)A中导管的作用为_____,装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是_______。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II.为测定混合气体中SO2的体积分数,,乙同学设计了如下实验方案:
(5)W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代号);
A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液(硫酸酸化)D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________(用含V、m的代数式表示)。
19、聚合物H(
)是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:
已知:
①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应:
。
(1)生成A的反应类型是_______。
D的名称是_______。
F中所含官能团的名称是_______。
(2)B的结构简式是_______;“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是_______。
(3)D+G→H的化学方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:
2:
2:
3的结构简式为______(任写一种)。
(5)已知:
乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。
请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成
,写出合成路线__________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
20、欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将
转化为Cr(OH)3沉淀除去。
几种金属离子生成沉淀的pH如下表。
阳离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
9(>9溶解)
8
(1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示:
①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示)______________________________。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:
____
+____
+____===____Cr3++____
+____H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:
H++OH-===H2O和_______________________________。
证明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
(2)工业可用电解法来处理含
的废水。
实验室利用如图模拟处理含
的废水,阳极反应是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。
①Fe2+与酸性溶液中的
反应的离子方程式是______________________________。
②若溶液中含有0.01mol
,则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。
1、A2、C3、D4、A5、B
6、A7、B8、A9、C10、D
11、C12、A13、B14、B15、B
16、A
17、FeCl2 NaClO
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
B
B;丁达尔效应;麦芽糖;渗析;电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚;电泳
18、
(1).2Fe+3H2SO4===2FeSO4+SO2+H2+2H2O
(2).D→B→C→F→E(3).安全管,平衡气压(4).防止空气中的水分干扰实验,吸收多余的SO2(5).F中黑色固体粉末变为红色,E中无水硫酸铜变蓝(6).AD(7).
【解析】
(1)根据原子守恒可知过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式为2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。
(2)由于通过溶液会带出水蒸气,首先检验水蒸气,利用品红溶液检验SO2,氢气和氧化铜反应之前还需要干燥氢气,且SO2有毒、还需要防止空气中水蒸气,所以若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→D→B→C→F→E。
(3)反应中产生气体,因此A中导管的作用为安全管,平衡气压;装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是防止空气中的水分干扰实验,吸收多余的SO2。
(4)氢气还原氧化铜生成铜和氢气,则证明有H2存在的实验现象是F中黑色固体粉末变为红色,E中无水硫酸铜变蓝。
(5)由于亚硫酸钡不稳定,因此应该转化为硫酸钡,所以W应该具有氧化性,能把SO2氧化,且不能引入硫酸根,所以选择双氧水或氯水,答案选AD。
硫酸钡是mg,则根据硫原子守恒可知SO2是
,所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为
。
19、
(1).消去反应
(2).对苯二甲酸(3).硝基、氯原子(4).
(5).H2O(6).n
+n
+(2n-1)H2O(7).10(8).
(9).
【解析】根据题意,A是
,C为:
D为:
,E为:
,F为:
,G为:
。
(1)是由乙醇分子内脱水生成乙烯,故生成A的反应类型为:
消去反应;D为:
,名称为:
对苯二甲酸,F是
,所含官能团的名称是硝基和氯原子;
(2)B由乙烯和
生成,故B的结构简式是:
;“B→C”的反应即为分子内脱水,除C外,另外一种产物是水;
(3)D为:
,G为:
,H为
,故D+G→H的化学方程式是:
n
+n
+(2n-1)H2O;
(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则多一个CH2,分子中除了苯环,还有两个羧基,碳原子还剩下1个,若苯环上只有一个取代基,则为-CH(COOH)2,有一种;若有两个取代基,则为-COOH和-CH2COOH,两者在本换上的位置为邻间对三种;若有三个取代基,则为两个羧基和一个甲基,先看成苯二甲酸,苯二甲酸两个羧基的位置有则Q可能的结构有邻间对,而苯环上的H再被甲基取代的分别有2种、3种1种,总计共10种同分异构体;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:
2:
2:
3的结构简式为
;
(5)乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应:
,以1,3-丁二烯和乙炔为原料,合成
,合成思路为:
先用反应
合成六元环,再用卤素加成,再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物,故合成路线为:
。
20、 ①Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+
② 1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2Cr3++ 3 SO42-+ 4 H2O
③Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓ 取沉淀后的上层清液,测定其PH值,若PH≥8,则沉淀完全。
(2)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②0.08
【解答】
(1)①K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O为强电解质,在溶液中完全电离,生成Al3+和SO42-、K+,Al3+能水解生成氢氧化铝胶体:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,所以能作净水剂,
故答案为:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;
②根据铬元素化合价从+6价降低到+3价得到6个电子,硫元素从+4价升高到+6价失去2个电子,根据得失电子相等进行配平,得失电子数为6个电子,故亚硫酸氢根离子和硫酸根离子前配系数3,铬离子前配系数2,根据原子守恒缺项为氢离子,故正确的离子方程式为:
1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2Cr3++ 3 SO42-+ 4 H2O,
故答案为:
1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2Cr3++ 3 SO42-+ 4 H2O;
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,NaOH会和H+发生反应H++OH-=H2O,Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓,Cr(OH)3沉淀完全时的pH为8,所以,取沉淀后的上层清液,测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全,
故答案为:
Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;取沉淀后的上层清液,测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全;
(2)①亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应,被还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀,重铬酸根具有强氧化性,能将生成的亚铁离子氧化为三价,即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案为:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
②随着电解进行,溶液中c(H+) 逐渐减少,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,金属阳离子在阴极区可沉淀完全,
故答案为:
水中的H+在阴极区放电,H+浓度减小促使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动,阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全;
③根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓知0.01mol Cr2O72-,可生成0.02molCr(OH)3,0.06molFe(OH)3,故至少得到沉淀的质量是0.08mol,
故答案为:
0.08。
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