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江苏高考化学真题解析有答案汇总
2016年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Ca40Mn55Fe56I127
第Ⅰ卷
一、单项选择题:
本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。
答案选A。
考点:
考查化学与环境保护,低碳经济。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
【答案】B
考点:
考查化学用语
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。
考点:
考查元素化合物知识。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于
A族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
【答案】B
考点:
考查元素推断、元素周期律。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、反应原理错,将铜插入稀硝酸中应为:
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;B、电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为:
2Fe3++Fe==3Fe2+,错误;C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+,正确;D、硅酸钠为可溶性盐,用化学式表示,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为:
SiO32—+2H+==H2SiO3↓,错误。
答案选C。
考点:
考查离子反应,离子方程式正误判断。
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
【答案】C
考点:
考查化学实验基础知识,元素化合物。
7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、.氢氧燃料电池工作时,H2发生氧化反应,在负极上失去电子,正确;B、升高温度,促进碳酸钠的水解,溶液的pH增大,错误;C、常温常压下,22.4LCl2中的物质的量小于1mol,含有的分子数小于6.02×1023个,错误;D、室温下,稀释稀醋酸,虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,错误。
答案选A。
考点:
考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡,阿伏加德罗常数。
8.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1
焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应
中电能转化为化学能
B.反应
为放热反应
C.反应
使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
【答案】D
考点:
考查化学反应与能量转化。
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、SiO2与盐酸不反应,错误;B、SO2和H2O反应生成H2SO3,错误;C、N2+3H2
2NH3、NH3+HCl==NH4Cl,正确;D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁,错误。
答案选C。
考点:
考查元素化合物知识。
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
考点:
考查化学图像分析,热化学,化学反应速率,溶液中的离子平衡。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上,两个苯环不一定共面,错误;B、X中含有羧基,能与饱和碳酸钠溶液反应,错误;C、在酸性条件下水解,水解产物只有一种,正确;D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基,故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应,错误。
答案选C。
考点:
考查有机物的结构与性质。
12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
考点:
考查离子反应、离子共存判断。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4) C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下,用pH试纸测得: 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3-结合H+的能力比 SO32-的强 【答案】AC 【解析】 试题分析: A、室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,发生反应: +CO2+H2O +NaHCO3,说明碳酸的酸性比苯酚的强,正确;B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物,均能形成白色沉淀,题给实验无法判断二者的Ksp大小,错误;C、室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,发生反应: 2Fe3++2I-==2Fe2++I2,Fe3+的氧化性比I2的强,正确;D、题给实验说明HSO3—结合H+的能力比SO32—的弱,错误。 答案选AC。 学科&网 考点: 考查化学实验方案的分析、评价。 14.H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-) D.pH=7的溶液中: c(Na+)>2c(C2O42-) 【答案】BD 考点: 考查电解质溶液中的离子平衡。 15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。 下列说法正确的是 A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 考点: 考查化学反应速率和化学平衡。 第 卷 非选择题 16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下: (1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。 氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲(填序号)。 A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为▲(填化学式)。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]▲1∶5 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为 KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中 尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。 【答案】 (1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2②<; (3)蒸发浓缩、冷却结晶 考点: 考查物质制备工艺流程分析 17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成: (1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2)F→G的反应类型为___________。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: _________。 ①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应; ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式: ___________。 (5)已知: ①苯胺( )易被氧化 ② 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】 (1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 (3) 或 或 (4) ;(5) (5)由于苯胺易被氧化,因此首先将甲苯硝化,将硝基还原为氨基后与(CH3CO)2O,最后再氧化甲基变为羧基,可得到产品,流程图为 。 考点: 考查有机物推断和合成 18.(12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。 A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH− (3)水中溶解氧的测定方法如下: 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下: ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。 计算该水样中的溶解氧(用mg·L−1表示),写出计算过程。 【答案】 (1)提高H2O2的利用率 (2)AD(3)①O2+2Mn2++4OH-=MnO(OH)2↓ ②在100.00mL水样中 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- n(I2)= = =6.750×10-5mol n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5mol n(O2)= n[MnO(OH)2]= ×6.750×10-5mol=3.375×10-5mol 水中溶解氧= =10.80mg/L 【解析】 考点: 考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。 实验过程如下: (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。 (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。 (3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。 ①实验装置图中仪器A的名称为_______。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作: 向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案: 边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 【答案】 (1)加快酸溶速率;避免制备MgCO3时消耗更多的碱 (2)H2O2+2Fe2++2+=2Fe3++2H2O(3)①分液漏斗;②充分振荡 (4)至5.0<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向 上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成, 考点: 考查物质制备工艺流程图分析 20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。 将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为_____________。 (2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示0。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。 (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为。 ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O 研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是。 ③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是。 【答案】 (1)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O; (2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少; (3)①2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4-+2H2↑;②纳米铁粉与H+反应生成H2; ③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)。 考点: 考查铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 (2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。 (5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。 不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。 【答案】 (1)1s22s22p62s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)3;(3)sp3和sp;(4)NH2-; (5) ; 【解析】 。 考点: 考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等 B.[实验化学] 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。 实验室制备少量Na2S2O5的方法: 在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。 生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O (1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为____________________。 (2)装置Y的作用是______________________________。 (3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。 用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。 (4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。 【答案】 (1)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 (2)防止倒吸(3)①抽滤瓶; ②减少Na2S2O5的在水中的溶解; (4)在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
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