学年上海市杨浦区高三上学期期末质量调研化学试题word版9.docx
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学年上海市杨浦区高三上学期期末质量调研化学试题word版9
高三上学期期末质量调研
化学试题
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Br—80Ag—108
一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确答案)
1.对
中数字的叙述正确的是()
A.291是Ts元素的相对原子质量B.291是Ts元素的质量数
C.117是
的质子数D.117是
的中子数
2.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效,其原因与下列叙述无关的是()
A.HCIO的酸性比H2CO3弱B.Ca(ClO)2能与碳酸反应
C.HClO见光易分解D.Ca(ClO)2是正盐
3.石油分馏的原理是利用物质的()
A.沸点差异B.密度差异C.溶解度差异D.化学性质差异
4.离子晶体具有的性质是()
A.易导热B.易熔化C.熔化状态下导电D.有延展性
5.下列有关苯的说法,错误的是()
A.分子中所有原子共平面B.分子中无碳碳双键、碳碳单键
C.不能发生加成反应D.能发生取代反应
6.工业上仅以食盐和水为原料,不能得到的产品是()
A.烧碱B.NaClO溶液C.盐酸D.氮肥NH4Cl
7.两个容积相同的容器中,分别盛有O2和空气,在同温、同压下,两容器中的气体一定具有相同的()
A.原子数B.分子数C.质量D.密度
8.反应物X生成Z的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式为()
A.2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ
B.2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ
C.2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ
D.2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ
9.对NH3有关性质的描述,错误的是()
A.NH3极易溶于水
B.NH3具有还原性
C.NH3在一定条件下能分解
D.右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
10.下列反应,与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是()
A.SO2+2HS2→3S+2H2OB.SO2+H2O
H2SO3
C.2SO2+O2
2SO3D.SO3+H2O→H2SO4
11.在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是()
A.Fe
FeCl3B.Fe
FeSO4
C.Fe
Fe3O4D.Fe
FeCl2
12.25℃时,(NH4)2SO4溶液显酸性,是因为()
A.NH4+电离出了H+B.NH4+与水反应生成H+
C.SO42-结合水电离的H+D.SO42-抑制水电离
13.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,下列有关表述错误的是()
A.利用了电解原理
B.电子由电源负极流向钢管桩
C.钢管桩是负极
D.高硅铸铁作阳极
14.CO2催化加氢可制取汽油(主要是C5ˉC11的烃类混合物),
转化过程示意图如下(中括号内是汽油中某些成份的球棍模型):
CO2
CO
(CH2)n
C5H12~C11H24
下列说法错误的是()
A.反应①:
CO2+H2
CO+H2OB.反应②中形成了碳碳键和碳氢键
C.图中b的名称是5-甲基庚烷D.图中a和b互为同系物
15.以下是某工厂的生产流程:
下列分析正确的是()
A.循环使用的物质:
NH3和CO2B.母液中只含有:
NH4+和Cl-
C.向母液中通NH3、加NaCl时加热D.该工厂的产品是纯碱和NH4Cl
16.右图是铝热反应的装置图,对该反应叙述正确的是()
A.铝热反应是放热反应,所以常温下可以反应
B.图中a为Mg条,b为KClO3,c为Al2O3和Fe的混合物
C.KClO3是该反应的催化剂
D.利用铝热反应可焊接钢轨,也可冶炼锰等难熔金属
17.一定温度下,恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应,反应速率与反应时间的关系如图所示。
对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是()
A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小
B.平衡常数K一样大
C.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大
D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大
18.表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。
下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是()
选项
反应条件
断键位置
主要有机产物
乙醇的分子结构
A.与钠反应
常温
①
CH3CH2ONa
B.催化氧化
Cu或Ag
②③
CH3COOH
C.消除反应
浓硫酸,170℃
②④
CH2=CH2
D.与HBr反应
△
②
CH3CH2Br
19.随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示,下列分析正确的是()
A.d、c的简单离子半径大小:
d B.元素的金属性: e C.元素的非金属性: d D.X、Y、Z和d四种元素能形成离子化合物 20.溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示: 下列分析错误的是() A.60℃时,AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596% B.温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快 C.温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大 D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去 二、综合分析题(共60分) (一)(本题共15分) 砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途广泛。 完成下列填空: 21.砷原子核外有_____个电子层,最外层有________个电子,写出砷原子最外层电子的轨道表示式: ___________________________。 22.将砷与VA族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列: ______________(用元素符号表示)。 23.溴位于VIIA族且与砷同周期,比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: ____________强于______________(填物质的化学式)。 24.周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近,举一例说明铝元素具有非金属性: _____________________________________________________________________。 25.已知: 稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,发生如下反应: AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) 溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。 (1)写出该反应平衡常数的表达式K____________。 (2)不能判断反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。 A.溶液的pH不再变化 B.v(I-)=2v(AsO33-) C.c(AsO43-)/c(I)不再变化 D.c(I)=2ymol.L-1 (二)(本题共15分) 工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。 完成下列填空: I.H2S的除去 用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。 FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生,其原理为: FeSO4+O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+ 26.硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。 由图1和图2判断,使用硫杆菌的最佳条件为________________;若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_______________。 图1图2 27.补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。 28.在一定条件下,也可以用H2O2氧化H2S,其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同。 当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的化学式为______________。 II.SO2的除去 用NaOH液吸SO2,并用CaO使NaOH再生: NaOH溶液 Na2SO3溶液 29.写出过程①的离子方程式: ____________________________。 30.CaO在水中存在如下转化: CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理__________________________________。 31.也可用氨水除去SO2。 某废气含0.2%SO2和10%O2(体积含量,其余为N2),一定条件下,该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合,再喷水,得到(NH4)2SO4晶体(气体体积均已折算为标准状况)。 通过计算说明NH速率控制在20L/h的原因。 (三)(本题共15分) 某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。 为了鉴定其中的阴离子,分别取4份少量溶液进行以下实验: 实验①: 测得混合液呈弱碱性; 实验②: 加入盐酸后,生成无色无味气体。 该气体能使澄清石灰水变浑浊; 实验③: 加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色; 实验④: 加BaCl2溶液产生白色沉淀,该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。 完成下列填空: 32.实验①得到的结论: _________,理由____________________________________________; 33.实验②得到的结论: _________,理由____________________________________________; 34.实验③得到的结论: _________,理由____________________________________________; 35.实验④得到的结论: _________,理由____________________________________________; 36.上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是__________。 37.如何检验溶液中是否含有NH4+______________________________________________。 (四)(本题共15分) 下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。 完成下列填空: 38.HCHO中官能团的名称___________________。 39.写出实验室制备CH≡CH的化学方程式: ______________________________________。 40.写出反应类型。 反应①: __________反应,反应③: ____________反应。 41.化合物B含酯基的同分异构体共4种,写出其余3种的结构简式: _______________________________________________________。 42.如何检验B是否完全转化C? 43. 是制备氯丁橡胶的原料,以下是一种以CH2=CH-CH=CH2为原料制备 的合成路线的一部分,请补全其余3步: (合成路线常用的表示方式为: 甲 乙…… 目标产物)
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