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化学
单元质量评估
(一)A卷
第1章原子结构与元素周期律
(60分钟100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.1994年科学家发现了一种元素,它的核内有161个中子,质量数为272,该元素的原子序数为()
A.111B.161C.272D.443
2.下列说法中,正确的是()
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期
D.周期表中的过渡元素都是金属元素
3.在短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层
数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有()
A.2种B.3种C.4种D.8种
4.微量硒元素(Se)对人体有保健作用,我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
已知硒与氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是()
A.硒的氧化物以Se2O3形式存在
B.硒的氢化物以H2Se形式存在
C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D.硒的最高价氧化物的水化物的化
学式是H2SeO4
5.(2010·宿迁高一检测)某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为()
A.H2m-8+nROmB.H2n-8+mRO
m
C.H2ROmD.H2mROm
6.下列说法正确的是()
A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
7.根据下列叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是()
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C.Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物
D.R元
素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
8.(2009·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9.如图,A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。
下列说法不正确的是()
A.A、E原子序数之差可能为2
B.D、E原子序数之差可能是8、18或32
C.B、C原子序数之差一定是2
D.B、D原子序数之差不可能是7
10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=====Tl++2Ag+。
下列推断正确的是()
A.Tl+的最外层有1个电子
B
.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物
D.Tl+的还原性比Ag强
11.下表为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是()
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱
B.元素a的原子半径比d的大
C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a的单质是一种良好的半导体材料
12.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()
A.由mxa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(16分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式_________________________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反应离子方程式为_______________________________。
(3)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是________;同时还有少量生成___________。
14.(14分)A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称_______,原子结构示意图为______。
(2)A、B形成的化合物的化学式为________,B在元素周期表中的位置是_______。
(3)C的元素符号为_______,C的最高价氧化物的化学式是________。
(4)D的阳离子的结构示意图________,D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
15.(10分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子,该核素的符号为_______。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)____________。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
16.(12分)(重庆高考改造题)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是_______;X与氢元素形成的化合物的化学式是_________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;
D所在族元素的氢化物中,稳定性最强的是(填化学式)__________。
(3)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为_____________。
第2章化学反应与能量
第1节化学键与化学反应
一.教学内容:
第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应
二.教学目的
1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进学生对物质结构的认识;
2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质,使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应;
3、通过对化学键、离子键、共价键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力;
4、通过生产生活中的实例,了解化学能与热能的相互转化,认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁能源的重要性,培养学生节约能源及保护环境的意识,引导他们关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。
三.教学重点、难点
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
四.知识分析
(一)化学键与化学反应中的化学变化
1、化学键与物质变化
思考:
水变成水蒸气需要什么条件?
水变成氧气、氢气需要什么条件?
说明了什么问题?
(解答:
水变成水蒸气需要加热即可;水变成氧气、氢气需要电解;这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。
)
(1)化学键:
相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质:
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型
分析:
HCl、H2Cl2的形成过程
(1)共价键:
定义:
原子间通过共用电子对形成的化学键,叫做共价键。
共价键形成条件:
非金属原子之间形成。
共价键的存在:
共价化合物、非金属单质、某些原子团中
共价键的类型:
极性共价键:
不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。
非极性共价键:
相同的非金属原子之间形成的共价键。
共价键的表示方法:
①电子式法
用电子式表示共价型分子:
HCl、N2、NH3、H2O等。
用电子式表示共价型分子的形成过程:
CH4、Cl2、CO2等。
②结构式法(略)
分析:
NaClNa2SCaCl2的形成过程
(2)离子键:
定义:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
离子键形成条件:
活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。
离子键的存在:
离子化合物
离子键的表示方法——电子式法
用电子式表示某物质:
用电子式表示某物质的形成过程:
说明:
化学键还包括存在于金属中的金属键,以后要学。
3、化学键与物质构成:
离子化合物:
含有离子键的化合物叫做离子化合物。
共价化合物:
只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
思考:
离子化合物熔、沸点较高的原因是什么?
金刚石熔、沸点较高的原因是什么?
干冰气化破坏的是碳氧化学键吗?
(解答:
离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用;金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用;干冰气化时破坏的不是碳氧键。
)
拓宽:
分析Na2O2NaOHCa(OH)2NH4Cl中的化学键和电子式
(二)化学键与化学反应中的能量变化
思考:
H2变为H是吸收能量还是放出能量?
为什么?
H变为H2是吸收能量还是放出能量?
为什么?
(解答:
氢原子不稳定,能量较高,氢分子稳定能量较低,故H2变为H要吸收能量;H变为H2要放出能量。
)
1、化学键与能量变化
在化学反应过程中,破坏旧化学键时,需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用;形成新化学键时又要释放一定的能量。
因此在化学反应中,不仅有新物质生成,而且伴随着能量变化。
思考:
化学反应在什么情况下放出能量?
什么情况下吸收能量?
能量的类型有哪几种?
(解答:
新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,结果就放出能量;反之,就吸收能量。
)
2、放热反应与吸热反应
放热反应:
反应放出热量的称为放热反应。
吸热反应:
反应吸收热量的称为吸热反应。
常见放热反应:
放热反应;燃烧反应是放热反应;活泼金属跟水或酸的反应是放热反应;
一般的化合反应是放热反应(C与CO2反应等除外)。
常见吸热反应:
铵盐与碱的反应;一般的分解反应。
3、多角度认识化学反应过程
(1)从原子与分子角度:
化学反应是分子分解成原子,原子重新组合成分子的过程。
(2)从化学键的角度:
化学反应是旧键的断裂和新建的形成。
(3)从能量变化的角度:
化学反应总是伴随着能量的变化。
4、认识物质变化的过程
(1)化学反应中的物质变化和能量变化
(2)化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系
【典型例题】
例1、下列关于化学键的叙述正确的是()
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
例2.下列化合物分子内只有共价键的是()
A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4
例3.下列说法中正确的是()
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
例4.下列反应中属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
【模拟试题】(答题时间:
30分钟)
一、选择题:
1、下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()
A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8
2、下列物质的变化中,有共价键明显被破坏的是()
A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得到盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2
4、下列物质中不存在共价键的是()
A.金刚石B.氩气C.硫磺D.硝酸铵
5、下列叙述中正确的是()
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
6、下列叙述中正确的是()
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
C.只有非金属单质分子里存在非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子键
7、下列物质放入水中,显著放热的是()
A.生石灰B.固体氢氧化钠C.无水乙醇D.固体硝酸铵
8、下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤氧化钠溶于水
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
9、下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如高温、加压等)才能发生反应
10、下列说法正确的是()
A.凡是物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.凡是吸热反应都需要加热条件
D.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应,说明石墨的能量比金刚石的低
二、填空题:
11、C、Si都是IVA族的非金属元素,其晶体结构相似。
已知金刚石晶体中,每个C原子通过共价键与另外4个C原子相结合,并形成正四面体空间结构。
据此可推测,硅晶体中,1个Si原子通过_____________键与另外__________个Si原子相结合,它们形成的空间结构是__________。
12、下面是你熟悉的物质:
O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4
(1)这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________。
(2)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的____________,写出其电离方程式________________________________。
13、已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量,那么该反应为放热反应,反之为吸热反应。
请你列举出三个放热反应的例子,用离子方程式表示:
①_________________________________
②_________________________________
③_________________________________
再列举出三个吸热反应的例子,用化学方程式表示:
①_________________________________
②_________________________________
③_________________________________
14、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答
(1)~(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是:
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
(2)下列氢化物中最稳定的是:
A.HClB.HBrC.HI
(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?
答:
_________________________________________________。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是_____________________。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?
答:
___________________你的根据是___________________________________.
【试题答案】
一、1、C2、CD3、BD4、D5、C
6、B7、AB8、D9、C10、AD
二、11、共价;4;正四面体型。
12、
(1)金刚石、O2、H2SO4;NaBr、Na2S;NaHSO4、Na2CO3。
(2)离子键、共价键;NaHSO4=Na++H++SO42-
13、①H++OH-=H2O;②2Al+6H+=2Al3++3H2↑;③C+O2
CO2。
①C+H2O
CO+H2;②NH4++OH-=NH3·H2O;③CO2+C
2CO
14、
(1)A
(2)A(3)放热反应(4)氯气
(5)能;生成物越稳定,放出的热量越多,在这几种HX中,HCl最稳定。
2.1.1化学键与化学反应中的物质变化
【典例导悟】
【典例1】(2010·天门高一检测)下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2
【规律方法】物质中化学键的存在规律:
(1)离子
化合物中一定有离子键,可能含有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等,复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。
(3)在非金属单质中只有共价键,如Cl2、O2等。
(4)构成稀有气体的单质分子,由于原子已达到稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。
【变式训练】(2009·宣城高一检测)下列叙述错误
的是()
A.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
B.某元素原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
D.非金属元素间不可能形成离子键
【典例2】元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【思路点拨】解答本题要注意以下两点:
(1)根据物质分类及原子序数之和确定X、Y、
Z代表的具体元素。
(2)正确判断离子化合物、共价化合物。
【互动探究】
(1)根据化合物的性质判断,酸都是共价化合物吗?
盐都是离子化合物吗?
(2)若XYZ3为共价化合物,则X、Y、Z三种元素两两之间形成的化合物可能是离子化合物吗?
提示:
(1)酸的熔沸点较低,都是共价化合物;盐不一定是离子化合物,如AlCl3等。
(2)不可能。
若XYZ3为共价化合物,说明X、Y、Z中无活泼金属元素存在,由此判断X、Y、Z两两形成的化合物也只能是共价化合物。
【学业达标训练】
1.(2010·宜宾高一检测)物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是()
A.化学
键B.状态C.颜色D.原子核
2.下列物质属于共价化合物的是()
A.Cl2B.P2O5C.CaF2D.KOH
3.下列说法中正确的是()
A.化学键是物质中原子间强烈的相互作用
B.化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质
C.一切物质中都存在化学键
D.ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键
4.(2010·新余高一检测)下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
6
.下列各组化合物中化学键类型不同的是()
A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3
C.CaF2和CsClD.CCl4和H2O2
7.下列各组所有的元素组合,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是()
A.H、C、O、K
B.H、Na、O、S
C.H、N、OD.H、O、S
8.下面是我们熟悉的物质:
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4
⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne[来源:
Z§xx§k.Com]
⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中,只含共价键的是______;只含离子键的是_______;既含共价键又含离子键的是______;不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是_____;属于离子化合物的是______。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的______,写出其电离方程式_________;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了____键,写出电离方程式___________。
9.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:
按要求回答下列问题:
(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为,则
①Y元素在周期表中位于第_____周期______族;
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是______,其电子式_______;
③写出X与Z形成化合物的电子式________。
(2)若Y元素原子核外最外层电
子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是_______。
A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY
【素能综合检测】
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是()
①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl
⑤CO2⑥H2O2⑦N2
A.②③④⑤⑦B.②③④
C.①②③④⑥D.①③⑤⑥
2.(2010·衡水高一检测)下列对离子化合物的叙述不正确的是()
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物不一定是盐类
C.离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3.根据你对化学反应实质的理解,你认为下列变化属于化学反应的是()
A.氯化氢气体溶于水
B.白磷在一定条件下转化为红磷
C.碘在加热条件下升华
D.氯化钠熔化
5.已知下列各种元素中A、B两元素的
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