第五讲离子元素教师版初三化学上 人教版.docx
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第五讲离子元素教师版初三化学上人教版
第五讲离子、元素
1、某元素原子结构示意图如图1所示,请回答:
(1)该元素核电荷数为8;
(2)图中X=6;
(3)该元素属于非金属元素(填“金属”或“非金属”)。
2、微粒观是重要的化学基本学科观念,请你从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核选项中选择序号填空。
(1)原子序数主要取决于原子中的①;
(2)原子的质量主要集中在④;
(3)元素的种类取决于原子中的①;
(4)元素的化学性质与原子中的③关系密切。
3、填空:
(1)空气中含量最多的元素是氮元素;地壳中含量最多的元素是氧元素。
(2)元素符号“Mg”的意义是镁元素、一个镁原子、单质镁。
考点一:
核外电子排布
1、排布特点
(1)电子运动没有固定轨道,却有经常出现的区域。
电子在原子核外一定的区域内
运动,这些区域称为电子层。
(2)电子在原子核外是分层排布的。
(3)电子排布时依据电子的能量高低由低向高排布。
(4)第一层最多可容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子
数最多不超过8个(只有1层时不超过2个)。
2、原子结构示意图(请根据图2说说各部分所表示的含义)
3、原子结构与元素种类及元素化学性质的关系
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等于4个
不稳定结构
易得到电子
稀有气体元素
一般为8个(He为2个)
相对稳定结构
一般不参加化学反应
结论:
元素的性质(特别是元素的化学性质)与原子核外最外层电子数关系密切。
考点二:
离子——带电荷的原子(或原子团)
1、离子的形成
(1)金属元素的原子最外层电子数一般小于4个,在化学反应中容易失去电子,形成阳离子。
如:
钠原子(Na)易失去1个电子,形成钠离子(Na+)。
(2)非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个,在化学反应中容易得到电子,形成阴离子。
如:
氯原子(Cl)易得到1个电子,形成氯离子(Cl-)。
离子也是构成物质的粒子之一,如NaCl是由Na+和Cl-构成的。
2、离子符号的写法及意义
(1)书写方式:
阳离子
阴离子
如:
Na+、Ca2+、Al3+
如:
Cl-、O2-
离子电荷数标在右上角,数字在前,符号在后,数字为1时省略
(2)意义:
Cl-表示每个氯离子带一个单位负电荷;
Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷。
【典型例题】
4、原子获得一个电子后( C )
A.核电荷数增加1B.相对原子质量增加1
C.生成带一个单位负电荷的阴离子D.生成带一个单位正电荷的阳离子
5、图3为某粒子的结构示意图,有关于该粒子的说法中错误的是( C )
A.该粒子的核电荷数为16
B.该粒子的核外有三个电子层
C.该粒子是一种金属元素的原子
D.该粒子在化学反应中易得到2个电子
6、下列粒子结构示意图中,表示金属元素的是(C)
ABCD
7、根据下列几种粒子的结构示意图的编号填空。
(1)电子层排布相同的是CE;
(2)属于同种元素的是AE;
(3)属于阳离子的是B;(4)属于阴离子的是E;
(5)属于稀有气体元素的是C;(6)属于非金属元素的是AE。
考点三:
元素
1、元素的概念:
具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称叫元素。
元素的种类由质子数决定,与中子数或核外电子数无关。
2、元素的分类
3、元素的分布
自然界中,物质都是由元素组成的。
(1)在地壳中居于前四位的元素:
O、Si、Al、Fe。
(2)生物体中含量居前三位的元素:
O、C、H。
元素分布巧记忆:
“养闺女、羊谈情”
4、元素符号的书写——“一大二小”
由一个字母表示的元素符号要大写,如氧:
O、氢:
H等;
由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,如钙:
Ca、铁:
Fe等。
5、元素符号的意义
(1)宏观上:
表示一种元素;
(2)微观上:
表示该种元素的一个原子;
(3)在元素符号前添加数字,表示几个原子(此时,只有微观意义,没有宏观意义)。
如:
①元素符号“H”表示氢元素、1个氢原子。
②2H表示2个氢原子。
6、元素周期表
元素周期表共有7个横行,18个纵行。
每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族。
下面是元素周期表中的某一格,请填写以下的空格:
可以知道,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
【典型例题】
8、水由氢、氧两种元素组成,这两种元素的本质区别是(A)
A.质子数不同B.电子数不同C.最外层电子数不同D.中子数不同
9、据有关资料介绍,儿童缺钙会得佝偻病,成年人缺钙会得软骨病,人体缺碘会引起甲状腺肿大。
这里的“钙”、“碘”是指(B)
A.单质B.元素 C.原子D.分子
10、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素共同组成化合物,其表达式为(C)
A.Al(OH)3B.Fe(NO3)3C.Al(NO3)3D.Al2O3
11、元素周期表是学习化学的重要工具,如图4所示是元素周期表的其中两格,根据图4的有关信息判断,下列说法不正确的是( B )
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子B.镁的相对原子质量为24.31g
C.在化学反应中,氯原子容易得1个电子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数相等
12、写出下列符号或符号表示的意义。
(1)镁元素:
Mg
(2)氧原子:
O(3):
C碳元素、1个碳原子、碳
(4)5Fe:
5个铁原子(5)2个氮原子:
2N(6):
2个氮分子2N2
(7)氧离子:
O2-(8)3个铝离子:
3Al3+
考点四:
物质的组成与构成(如图5)
【典型例题】
13、
(1)氧气(O2)是由氧元素组成的;氧气是由氧分子构成的;氧分子是由氧原子构成的;1个氧分子是由2个氧原子构成的。
(2)铁(Fe)是由铁元素组成的;铁是由铁原子构成的。
(3)氯化钠(NaCl)是由钠元素和氯元素组成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
14、下列关于二氧化碳(CO2)、氧气(O2)、二氧化硅(SiO2)三种物质组成的叙述正确的(A)
A.都含有氧元素 B.都含氧气C.都含有两个氧原子D.都含一个氧分子
15、根据图6的信息判断,下列说法错误的是( C )
A.氯原子的核外电子数是17
B.氯原子核外有3个电子层
C.当x=8时,该微粒可表示为Cl+
D.在化学变化中,氯原子易得电子
16、下列各组原子结构示意图,所表示的两种元素具有相似化学性质的是(B)
A.B.
C.D.
17、下列对于Na和Na+两种粒子的判断中,正确的是( C )
①核电荷数相同②核外电子数相等③化学性质相同
④质量几乎相等⑤质子数相等
A.①③④⑤B.②④C.①④⑤D.全部
18、图7甲、乙是两种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(D)
A.甲是阳离子
B.乙是阴离子
C.甲、乙都属于稀有气体元素
D.甲、乙都有相对稳定的结构
19、根据图8粒子结构示意图,其中说法不正确的是(C)
A.②和③属于同种元素B.①③④的核外电子排布相同
C.①③化学性质相似D.它们依次表示离子、原子、离子、原子
20、如图9是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
从图示可知下列说法不正确的是(D)
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成
21、下列各组元素,元素符号中的大写字母相同的一组是(A)
A.金、银、铝B.氯、钡、钙
C.锌、镁、银D.氮、钠、锰
22、海水是重要的资源,每千克海水中约含有钠10.62g,镁1.28g,钙0.40g等。
这里的“钠、镁、钙”指的是(C)
A.原子B.分子C.元素D.离子
23、下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是(B)
A.ClB.CuC.N2D.CO2
24、若用“○”表示氢原子,下列图示中,符合2H意义的示意图(A)
ABCD
25、在硫酸(H2SO4)中含有(A)
A.3种元素B.3个元素
C.2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子D.1个氢分子
26、据报道,云南、广西等地发生铬、镉等重金属污染事件,对人体健康造成严重的危害。
小军同学查阅元素周期表,得到信息如图10。
下列说法不正确的是(C)
A.两种元素均属于金属元素
B.铬、镉的元素符号分别为Cr和Cd
C.两种元素原子的核外电子数相差4
D.铬、镉的相对原子质量分别为52.00和112.4
27、请用“原子”、“分子”、“元素”填空。
(1)过氧化氢(H2O2)是由氢元素和氧元素组成。
(2)水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成。
(3)铜是由铜原子构成。
(4)菠菜中含铁元素。
(5)水是由许许多多的水分子构成。
(6)世间万物是由一百余种元素组成的。
28、用化学符号表示:
(1)钙元素Ca;
(2)氢气H2;(3)4个碳原子4C;(4)镁离子Mg2+;
(5)2个氧离子2O2-;(6)五氧化二磷P2O5。
29、如图11为元素周期表中某些元素的部分信息。
请回答:
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
图11
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)图11中Al属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)用符号表示:
带一个单位负电荷的离子F-或Cl-(写一种),Mg2+的电子排布和Ne原子的电子排布完全相同。
(3)某元素的原子结构示意图为,则该元素原子的核电荷数为37;
根据相关元素的原子结构示意图判断,1-18号元素中与该元素化学性质相类
似的一种元素是钠(Na)或锂(Li)(填名称、元素符号均可)。
(4)图12甲是两种元素在周期表中的信息。
图12乙是氧原子的原子结构示意图。
请完成下列问题:
1甲方框上填的是K,乙方框上的数字是6。
②甲所示两种元素形成化合物的化学式为K2O。
30、对于二氧化碳(CO2)、氧气(O2)、过氧化氢(H2O2)三种物质的一个分子中,都含(D)
A.1个氧分子B.2个氧元素C.氧离子D.2个氧原子
31、A2+核外有10个电子,B2-核外也有10个电子,下列对A、B的叙述中,正确的是(C)
A.A、B原子核内各有10个质子B.A、B原子核外各有10个电子
C.A2+与B2-的质子共有20个D.A原子核内有8个质子,B原子核内有12个质子
32、如图13所示A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题:
(1)A、B、C分别表示的是Al3+、Al、Cl-。
(写元素符号或离子符号)
(2)若D中n=8,且该粒子带两个单位负电荷,则m=16。
(3)E中银元素原子的质子数为47,一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍。
33、按图14提供的信息,以下判断正确的是(D)
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左
到右依次增多
B.第一周期的H和第二周期的Li均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
34、元素周期表是学习化学的重要工具。
下面是元素周期表中1~18号元素的部分信息,我们对它进行研究:
族
周期
IA
0
1
1H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3Li
6.941
Be
5B
10.8l
6C
12.01
7N
14.0l
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
11Na
22.99
12g
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
(1)第16号元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素,它在化学反应中容易得(填“得”或“失”)电子。
(2)根据Be在元素周期表中的位置,推断Be元素的下列信息:
①原子序数:
4;②相对原子质量Ar的范围:
6.941~10.81。
(3)上表中,金属元素有5种;
(4)研究表明:
在上表同一横行,从左至右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强;在同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得到电子的能力逐渐减弱。
上表中,失去电子能力最强的原子是Na(填元素符号)。
(5)根据元素周期表和原子的结构,我发现如下规律:
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等;②同一横行(周期)原子序数从左到右依次增大;③同一纵行(主族)原子最外层电子数相同(答案合理即可)。
35、根据意义写符号或根据符号写意义。
(1):
2个硫离子2S2-;
(2):
氟元素F;
(3):
Cu铜元素、1个铜原子、铜;(4)Ca2+:
钙离子、每个钙离子带两个单位正电荷。
36、如图15是水发生变化的微观结构模型。
(1)甲、乙两变化中属于物理变化的是
乙,从微观结构分析,该变
化的特点是分子没有变化,分子间隙变大。
(2)甲表示的宏观事实是水在一定条件下
分解生成氢气和氧气。
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37、人民币防伪技术之一是光学变色油墨。
某变色油墨中含有汞的碘化物,汞的元素符号是(C)
A.AgB.MgC.HgD.I
38、下列叙述中正确的是(D)
A.地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用
B.某物质只含一种元素,它一定是稀有气体
C.过氧化氢(H2O2)中含有氧气分子
D.地壳里含量最多的元素是氧,空气中含量最多的元素是氮
39、下列说法正确的是( A )
A.原子由原子核和核外电子构成B.物质都由原子直接构成
C.Mg2+表示两个镁离子D.2H表示两个氢分子
40、R原子得到2个电子变成离子,则该离子的符号可能是(B)
A.R-2B.R2-C.R+2D.R2+
41、下表所示是元素周期表的一部分,则下列说法正确的是(B)
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar氩
19K
钾
20Ca
钙
……
A.12号元素的离子符号是Mg+2B.氯的原子结构示意图是:
C.图中左边是非金属元素,右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量为20
42、某元素原子的最外电子层上有2个电子,则该元素(D)
A.肯定是金属B.肯定是非金属
C.肯定是稀有气体元素D.可能是金属元素或稀有气体元素
43.Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中肯定不同的是( A )
A.核外电子数B.质子数C.中子数D.相对质量
44、下列有关原子结构的说法中正确的是( C )
A.氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。
铬原子序数为24,则中子数和质子数都为24
C.氯原子结构示意图为
,在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)
D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带有1个单位正电荷
45、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图1所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是( A )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
46、根据图2的信息回答下面问题。
(1)上述粒子不属于稳定结构的是CD;(填序号,下同)
(2)图中E表示某稀有气体元素的原子结构示意图;图中表示阴离子是A;
(3)与C粒子化学性质相似的粒子是D(填序号)。
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