高二化学学业考试复习资料第三章一些元素的单质及化合物.docx
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高二化学学业考试复习资料第三章一些元素的单质及化合物
第三章一些元素的单质及化合物
第一节氯溴碘
一、氯气:
1、物理性质:
氯气的分子式,电子式,摩尔质量。
氯气是一种的有毒气体,溶于水,密度比空气。
2、化学性质:
1)与金属反应
(1)钠在氯气中,生成的烟。
化学反应方程式
(2)铁在氯气中,生成的烟,化学反应方程式
2)与非金属反应:
(1)氢气在氯气中平静的燃烧,火焰呈,瓶口有。
化学反应方程式。
工业上常用在中燃烧的方法来合成氯化氢气体,使充分反应,防止污染空气。
(2)氯气溶于水,化学反应方程式,次氯酸光照分解新制氯水漂白的原理:
3)与碱反应
(1)与氢氧化钠溶液反应化学反应方程式
(2)工业上用和制取漂粉精,化学反应方程式
漂粉精的主要成分、,其中有效成分为
漂粉精使用原理
漂粉精露置在空气中失效的原因,
(3)氯离子的检验,胶卷感光原理
二、海水提溴,海带提碘
1、海水提溴,一般要经过、、三个步骤,常用作氧化剂,反应离子方程式为。
常温下,溴是色,密度比水,状态为,易,实验室保存溴的方法是。
2、海带提碘一般要经过常温下,、、、、、等步骤,常用作氧化剂,反应离子方程式为。
碘是,状态为,几乎不溶于水,但能溶于形成,碘受热易,检验碘的方法为。
三、卤族元素性质递变规律:
元素
名称
符号
核外电子排布规律
化合价
单质
分子式
颜色
状态
熔沸点
与氢气反应
反应条件、程度
氢化物的稳定性
与金属反应
与水反应
生成的卤化银的颜色及水溶性
有机溶剂中(萃取)
苯
四氯化碳
单质置换能力比较
原子氧化能力比较
离子还原能力比较
四、转换关系
第二节硫
一、硫单质的性质
1、物理性质:
硫通常是一种色固体,密度比水,不溶于水,易溶于。
在自然界主要以态和态的形式存在。
2、化学性质:
a作氧化剂:
写反应的方程式:
与氢气实验现象:
与铁实验现象:
与铜实验现象:
b作还原剂:
写出硫与氧气反应的方程式
实验现象:
黑火药反应:
二、硫化氢
1.化学式:
电子式,硫和氢元素之间是以键相结合。
2.物理性质:
硫化氢是一种色、有味的气体,有剧毒,比空气,溶于水,水溶液叫,显性。
3.化学性质(写出相应的化学式,能写离子方程式的要写离子方程式)
a不稳定性:
b可燃性:
(强还原性)
不完全燃烧
完全燃烧
C具备酸的通性:
如:
硫化氢与氢氧化钠溶液
三、二氧化硫
1、物理性质:
二氧化硫是色,味的有毒气体,密度比空气;易液化,易溶于水,水溶液叫。
二氧化硫能使品红溶液,再加热又显。
2、化学性质:
(写出相应的化学反应方程式)
1)、酸性氧化物的通性
与水
与氧化钙
与氢氧化钠
2)、氧化性(与硫化氢反应)
3)、还原性(被溴水,氧气,酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化)
写出与氧气反应的方程式:
,生成的三氧化硫是的酸酐。
4)、漂白性(注意与氯气,活性炭、臭氧漂白性的区别)
5)、污染:
雨水的PH值小于时,为酸雨。
四、浓硫酸
a)浓硫酸的特性
1.性:
实验室里利用此常把浓硫酸作干燥剂,如干燥
2.性:
3.强氧化性:
常温下,铁和铝遇浓硫酸产生现象。
与铜反应方程式:
与碳反应方程式:
4.难挥发性
可用于制取气体氯化氢:
b)硫酸根离子的检验方法
向待测液中先加,若,再加入氯化钡溶液,有出现方可判断。
五、常见的硫酸盐:
写出化学式
胆矾,石膏,绿矾。
明矾,用途。
钡餐,医学上常用作。
第三节氮
一、氮气
1、结构:
氮分子的电子式,结构式,因为氮分子的结构中含有
,所以氮气的化学性质。
2、物性:
颜色状态密度溶解性
3、化性:
①与氢气反应___________________________,工业上合成的原理
②与金属反应:
写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_________
所以镁在空气中燃烧的产物为
③与氧气反应:
___________________
4、氮的固定:
、、
5、用途:
工业上合成;焊接金属时的;食品保鲜;液氮冷冻剂
二、氨
1、结构:
电子式结构式空间构型
2、物性:
色态味,密度溶解度(:
)可做实验,液化,可用作。
3、化性:
1与水反应:
化学方程式为
氨水是电解质,其电离方程式为
检验氨气的方法:
,其原理是。
氨水中存在的微粒:
2与酸反应:
NH3+HCl,当蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒,相互靠近是的实验现象是:
利用了性质。
NH3+H2SO4
NH3+HNO3
③还原性:
与氧气反应:
,实验现象工业制的基础
④实验室制备氨气的原理:
实验装置:
与制相似;检验:
收集:
三、铵盐
1、物性:
状态溶解性
2、化性:
①受热分解:
NH4Cl
NH4HCO3所以,碳铵保存时要注意
②与碱反应:
NH4Cl+NaOH
(NH4)2SO4+Ca(OH)2
上述反应的离子方程式为
利用铵盐与碱的反应,实验室可制取,并检验的存在,
现象为,
四、氮的氧化物
1、一氧化氮:
色味态,氧化物,与酸碱盐一般都不反应。
于水,有毒,毒性与相似。
化学性质:
NO+O2
一定量的氧气与NO可以被水全部吸收:
1:
1的NO与NO2与碱反应:
2、二氧化氮:
色味态毒性。
化学性质:
与水反应NO2+H2O
双聚反应:
一定量的氧气与NO2可以被水全部吸收:
与碱反应:
与还原剂反应
五、硝酸
物理性质:
纯硝酸是无色、易挥发、刺激性气味的液体。
常用浓硝酸质量分数约为69%,98%以上的硝酸叫“发烟”硝酸。
硝酸的化学性质:
1.强酸性:
HNO3→H++NO3-;硝酸是一元强酸,具有酸的通性。
2.不稳定性:
易分解4HNO3→4NO2↑+O2↑+2H2O
注意:
①浓度越大,越易分解;
②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中,放于阴凉处。
3.强氧化性:
①与金属反应:
除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈)
注意:
a.常温下,浓HNO3使Fe、Al等金属钝化,在加热条件下能发生反应产生NO2,稀硝酸无钝化现象;
b.金属与硝酸反应不产生H2。
②与非金属反应:
能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3,Fe2+等还原性物质反应。
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明:
a.氧化性:
浓硝酸>稀硝酸;
b.一般情况下:
浓HNO3NO2(还原产物)稀HNO3NO(还原产物)
c.王水:
浓硝酸和浓盐酸按体积比1:
3混合而成。
王水有很强的氧化性,能溶解Pt、Au等金属。
六、氮肥
请列举常见的氮肥:
铵态氮肥:
,铵盐使用的注意点:
保存,深施盖土,避免受热,不和物质混合使用或保存。
硝态氮肥:
有机氮肥:
第四节铁
一、铁
1、物性:
纯净的铁片是色,易、,具有良好的性,铁粉是色。
在金属分类中按颜色分属金属,按密度分属金属。
铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料。
2、化性:
1与非金属反应:
2Fe+O2_____________________________。
实验现象:
Fe+S_________________________________实验现象:
Fe+Cl2__________________________________实验现象:
②与水蒸汽反应:
常温下铁与水
高温时,与水蒸气的反应方程式:
________________________________
③与非氧化性酸反应:
(写出铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式)。
______________,______________。
常温下,铁(还有)在浓硫酸或浓硝酸中会发生。
④与某些盐溶液反应:
Fe+CuSO4______________________________________。
小结:
铁是活泼的金属单质,在化学反应中主要体现的是(填“氧化性”或“还原性”),遇强氧化剂生成价的化合物,遇弱氧化剂生成价的化合物。
3、铁合金:
①合金:
合金是指的金属或者经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。
②列举常见的铁合金:
二、铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式、俗称
颜色
与盐酸反应
三、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
颜色状态
与酸反应
与氧气反应
受热分解
制法
四、炼钢和炼铁
1、炼铁。
生铁含碳,性能:
质硬而脆、无韧性。
①原理:
在高温下用从铁矿石里把铁出来
②原料:
3主要反应:
还原剂的形成:
,
铁的还原:
炉渣的形成:
,
2、炼钢。
钢含碳,性能:
坚硬、韧性大、可塑性好。
①原理:
在高温下用把生铁里过多的碳等杂质除去
②原料:
第五节铝
一、铝
1、铝元素在周期表中的位置是第周期第族。
是地壳中含量最多的金属元素,在自然界只以态存在
2、物性:
颜色硬度密度属金属,熔点
3、化性:
①与非金属单质反应:
(铝与O2反应的方程式)。
______________________________________。
②与酸反应:
(写出铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式)。
______________,______________。
常温下,铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生
③与水的反应:
(写出铝与水反应的化学方程式)。
___________________
④与碱溶液反应:
(写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式)
______________,______________。
⑤与某些氧化物反应:
铝热反应:
方程式__________。
注:
a:
铝热剂_______________________________________。
b:
铝热反应______________________________________。
c:
应用__________________________________________。
4、铝合金:
请列举常见的铝合金:
二、氧化铝
1、物性:
色体溶于水,熔点硬度俗称
2、典型的氧化物
氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
,
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
,
三、氢氧化铝
1、物性:
色胶状物质,溶于水
2、化性:
典型的氢氧化物,电离方程式
受热分解:
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
,
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
,
3、实验室制法:
四、
铝盐:
1、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量:
其离子反应方程式
2、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量、
其离子反应方程式、
3、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量:
其离子反应方程式
4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量、
其离子反应方程式、
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