南京市高三年级学情调研卷.docx
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南京市高三年级学情调研卷
南京市2012届高三年级学情调研卷
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间l00分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题纸上,非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上。
考试结束后,交回答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H1N14Ol6Na23Al27S32Fe56Cu64
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况
B.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
C.为防止纸张被酸腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂
D.海水提镁的主要步骤为:
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2
B.含78个中子的碘的放射性核素:
C.甲醛的电子式:
D.Mg2+的结构示意图:
3.下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜
D.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:
C6H5O—、K+、SO42-、Br—
C.Na2S溶液中:
SO42—、K+、Cl—、Cu2+
D.能使甲基橙呈红色的溶液中:
Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
B.元素X与氢形成的原子个数比为1:
1的化合物只有两种
C.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
D.元素X、Z形成的化合物为离子化合物
6.下列离子方程式正确的是
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I—+O2+2H2O=4OH—+2I2
B.用Ba(OH)2溶液吸收氯气:
2OH—+2Cl2=2Cl—+ClO—+H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—
D.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH—=Mg(OH)2
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用
B.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热
C.用核磁共振氢谱鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷
D.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下,23gNO2含有氧原子的数目为NA
B.1.00moL·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
C.电解CuSO4溶液,阳极产生2.24L气体(标准状况)时,转移的电子数目为0.2NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA
9.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见图1)。
下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C.硅胶吸水后不能重复再生
D.图1所示转化反应都是氧化还原反应
1O.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图2表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)
2C(g)△H>O,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图5,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.已知“瘦肉精”含有克伦特罗,其结构简式如图6。
下列有关克伦特罗的叙述正确的是
A.该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B.该物质中不存在手性碳原子
C.该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子
D.该物质能发生的反应类型有:
加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
l2.下列说法中正确的是
A.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH减小,呈酸性
B.碱性氢氧燃料电池工作时,OH-向正极迁移
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.对某固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色,说明该物质为钠盐
B.pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、1,1倍后pH相同,说明m C.向无水乙醇中加入浓H2SO4,.加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,证明生成了乙烯 D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中少量苯酚 14.下列叙述正确的是 A.浓度均为0.1mol·L。 的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中: c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O) B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则: c(CH3COO—) C.浓度均为0.1mol·L“的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH-)+c(HCO3—) D.用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mL 15.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g),并达到平衡。 C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图8所示,下列说法不正确的是 A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内以A表示的化学反应速率是 0.225mo1.L-1s-1 B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36 C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图7中a曲线进行 D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,El和E2均减小 非选择题 16.(12分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为____________________________。 在(NH4)2SO4溶液中,存在NH4++H2O NH3·H2O+H+,该反应的平衡常数表达式为K=__________ (2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为___________________。 (3)固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图9所示。 633℃时剩余固体的成分化学式为____________。 (4)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为_________,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是____________。 17.(15分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下: (1)写出A转化为B的化学方程式______________________________________。 (2)F分子中有3个含氧官能团,名称分别为羰基、______________和________________。 (3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_____________________________ (4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_________________、____________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应,且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应,另一种水解产物能发生银镜反应。 (5)对羟基苯乙酸乙酯 是一种重要的医药中间体。 写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 18.(12分)实验室一般用回收的粗铜屑(含少量Cu2O)与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4·5H2O晶体,反应可在图10所示装置中进行。 回答下列问题: (1)C装置的作用是_____________。 (2)D装置中的NaClO—NaOH混合溶液用来吸收无色尾气,吸收液与尾气发生反应的离子方程式为 ___________________________________。 (3)准确称取上述粗铜屑(设仅含Cu和Cu2O)3.28g,与足量稀硝酸充分反应,得到无色气体672.0mL(标准状况下)。 计算样品中Cu单质的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。 19.(15分)实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑剖备硫酸亚铁铵晶体的方法如下: 步骤1: 将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。 步骤2: 向盛有洁净铁屑的烧杯中稀H2SO4溶液,水浴加热,使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。 趁热过滤。 步骤3: 向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4固体 表1硫酸亚铁晶体、磁甄^硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/100gH2O) 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ FeSO4·7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 / (NH4)2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 / 88.0 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6 (1)步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是____________________。 (2)在0-~60℃范围内,从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________。 (3)为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体,操作是______________________。 (4)测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下: 步骤1: 准确称取硫酸亚铁铵晶体样品ag(约为0.5g),并配制成100mL溶液; 步骤2: 准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中; 步骤3: 立即用浓度约为0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色,即为终点 步骤4: 将实验步骤l~3重复2次。 . ①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是__________________________ ②为获得样品中Fe2+的含量,还需补充的实验是___________________。 20.(14分)氢能,将是未来最理想的新能源。 (1)实验测得,lgH2(g)燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________。 (2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤 请你根据.“原子经济"的思想完成上述步骤③的化学方程式______________________。 根据“绿色化学"的思想评估该方法制H2的主要缺点___________________________。 (3)氢气通常用生产水煤气的方法制得。 其中: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H 在850"C时,K=1。 ①若升高温度到950"C时,达到平衡时K______l(填“大于"、“小于”或“等于")。 ②850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是____________。 (4)工业生产中,常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫,并将吸收产物电解,可以产生氢气、硫酸等物质,装置如图11所示。 该电解过程中阳极的电极方程式为_____________________ (5)一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分。 已知空燃比(空气、燃料体积之比) 与尾气中各成分排放量关系如图12所示。 B物质的名称是: _________________。 21(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质’”和“验化学”个选修模块的内容,请选择其中一题,并在相应的答题区域作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。 它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到。 (1)NF3中氮原子的杂化方式为_________,NF3分子空间构型为___________. (2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3____HF(选填‘‘>’'或‘‘<''); (3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式_________________________ (4)氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子,写出该反应的化学方程式________________________; (5)元素A基态原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如图13,该离子化合物的化学式为__________________。 B.己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。 实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图l4所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。 实验过程如下: ①将5mLl0%NaOH溶液、50mL水、6gKMnO4加入三颈瓶中,搅拌加热至35℃使之溶解。 ②继续加热,维持反应温度45℃左右,边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇,直到高锰酸钾溶液颜色褪去。 再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚。 ③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验,如出现紫色的环,向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止。 ④趁热抽滤混合物,滤渣用热水洗涤。 ⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4止。 冷却析出晶体,抽滤后再重结晶得己二酸晶体ag。 高锰酸钾氧化环己醇的反应如下: (1)步骤②中需维持反应温度45℃左右,其原因是________________________。 (2)步骤③加入的固体A可能是______________________。 A、NaHsO3B、NaHCO3C、NaHsO4D、Na2SO4 (3)步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先_____________________________。 (4)步骤⑤中加浓盐酸的作用是___________________________。 (5)若要计算己二酸的产率,还需要知道的数据是_______________________________。 (6)硝酸氧化环己醇也能制己二酸,与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是______________。 金陵中学2012届高三学情调研化学学科分析报告 一、试题特点 1.立足高三复习迎考的基本知识点。 2.对江苏省高考试题的高度仿真。 二、数据统计 全校参加化学考试人数167人;均分为68.05。 各分数段的情况如下: 班级名称 ≥105 ≥100 ≥95 ≥90 ≥85 ≥80 ≥75 ≥70 ≥65 ≥60 ≥55 ≥50 ≥45 ≥40 <40 全体 1 5 9 18 27 42 58 78 100 117 131 143 156 163 4 三、学生答题中的典型错误分析 题号 得分率 典型错误及原因分析 1 52.69 选A1人选B22人选C55人选D88人, 2 95.81 选A5人选B160人选C—人选D2人 3 96.41 选A1人选B5人选C161人选D—人 4 88.02 选A11人选B147人选C6人选D3人 5 82.63 选A18人选B8人选C138人选D3人 6 85.03 选A142人选B5人选C16人选D4人 7 77.84 选A14人选B14人选C140人选D9人 8 67.66 选A120人选B2人选C21人选D30人 9 54.49 选A69人选B91人选C10人选D—人 10 64.67 选A33人选B8人选C21人选D108人 11 67.37 选A51人选B2人选C2人选D10人,选AB5人选AC10人选AD82人选BD1人选CD4人 12 53.29 选A2人选B11人选C59人选D27人,选AC2人选BC14人选BD6人选CD46人 13 55.69 选A8人选B93人选C2人选D8人,选AB14人选AC1人选AD2人选BC14人选BD22人选CD3人 14 65.27 选A7人选B4人选C61人选D2人,选AB1人选AC75人选AD1人选BC9人选CD6人 15 46.11 选A77人选B4人选C17人选D14人,选AB8人选AC10人选AD2人选BC8人选BD13人选CD13人 16 42.86 典型错误: 溶液的介质与氧化还原反应;铵明矾与NaOH溶液的方程式;热重分析的基本方法了解;对M成分的判断; 17 51.67 典型错误: 高分子化合物结构的书写;同分异构体的推导;合成路线的选择与表达 18 36.03 典型错误: 安全瓶的作用;溶液的介质与氧化还原反应;计算数据的准确运算 19 45.83 典型错误: 从溶液中分离出晶体的规范表达;物质的量浓度配制中仪器的有序呈现;标准溶液标定的意识 20 55.77 典型错误: 方程式组合的方法;从平衡常数的角度理解x的取值范围;电解过程中电极方程式的正确书写 21 77.84 典型错误: 杂化方式的表达(sp3,写作sp3),第四小题的方程式书写; 四、教学建议 在高一和高二阶段的教学要求和能力训练与应对高考的应试要求有明显差异,高三阶段的复习将在立足对化学原理的复习中,增强对高考试题解决针对性。 将基本原理与典型题型、规范表达相结合。 南航附中高三化学摸底考试情况分析 这次考试选择题均分15,2分,全卷总得分为32,5分。 得B以上的共14人。 一,选择题 答案 正答率 1 D 33.0 2 B 82.0 3 C 72.0 4 B 49.0 5 C 59.0 6 A 50.0 7 C 50.0 8 A 41.0 9 B 40.0 10 D 20.0 11 AD 13.0 12 CD 0.0 13 B 26.0 14 AC 5.0 15 A 19.0 16题12。 2% 17题8,2% 18题10,9% 19题12% 20题8,1% 21题31,9% 归纳起来,暴露的问题主要有以下几个方面: 1.基本功不扎实。 表现在方程式书写不配平,条件错,物质用量的限定思考不到位,热化学方程式中状态、单位、正负号等书写的不规范或错误 2.实验流程、图像观察、数据分析型题目思考不到位或缺乏缜密性,导致思路偏差、难拿高分。 3.语言表达能力不强,不会用学科语言准确描述本学科内容,规范化训练不够。 4.有机合成条件的准确书写和流程次序还需强化练习,反应条件写不完全 5.热点问题得分率仍然不高,涉及到阿伏伽德罗常数、离子方程式的书写、离子共存、重要物质间的相互转化、重要的基本实验装置、溶液中的守恒和离子浓度比较、平衡问题等, 复习教学建议 1.结合本校学生实际情况,认真分析每次考试、模拟、练习题,了解每个学生的学习困难点,有针对性的上好每一节课。 2.强化基本功的练习和要求,培养学生认真学习、努力做到该拿的分不丢分。 3.及时做好.查漏补缺工作,关注学生的学习心理。 南师附中江宁分校2012届高三学情调研化学学科分析报告 一、数据(含抽样)统计 全校参加化学考试人数为237人,均分为48.1。 各分数段的情况如下: 分数 ≥110 ≥105 ≥100 ≥95 ≥90 ≥85 ≥80 ≥75 ≥70 ≥65 ≥60 ≥50 ≥40 <40 人数 0 0 1 1 4 5 6 12 20 32 44 101 140 97 二、学生答题中的典型错误 题号 得分率 典型错误及原因分析 1 49.79 部分学生选择了B,认为二氧化碳最后还是循环到空气中了会产生温室效应,对于D答案不熟悉电解氯化镁的实际。 2 89.96 少数学生选择了A或C,不理解乙烯的结构简式必需突出官能团。 3 86.19 主要错误是选择了B,原因是学生不理解高铁酸钾杀菌消毒的原因;个别学生错选D,原因是不熟悉二氧化硫与氯水的反应。 4 72.8 错误为A、C、D,学生不知道CuS是沉淀,不知道H+、NO3—、Fe2+不能共存,错选D是因为不清楚甲基橙的变色范围。 5 73.64 错选A、B、D,不知道锂电池得在非水体系中,碳氢1: 1局限在乙炔和苯中了,不会判断化合物的类型。 6 76.15 主要错误为C,遗忘了苯酚钠与二氧化碳的反应产物为碳酸氢钠 7 54.81
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- 南京市 三年级 情调