高一化学下册期末考试题.docx
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高一化学下册期末考试题
高一化学试卷
相对原子质量:
C:
12N:
14O:
16 Cu:
64Br:
80Ag:
108
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项正确)
1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是()
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃其箕
化学能转化为热能
D
雷雨发庄稼
自然固氮
2.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是()
A.Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B.Na+和N3-的电子层结构不相同
C.Na+的半径大于N3-的半径
D.在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂
3.下列有关环境问题的说法正确的是()
A.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
B.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3,如图:
。
已
知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法不正确的是()
A.分子中N、O间形成的共价键是极性键
B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
5.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2
⑤溴蒸气⑥HCl中的()
A.①④⑤B.①②⑤C.①②⑥D.①②④⑤
6.对某酸性溶液(可能含有Br-,SO
,H2SO3,NH
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()
A.Br-B.SO
C.H2SO3D.NH
7.下列反应发生后,溶液中H+浓度未出现显著增大的是()
①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中
③将H2S通入CuSO4溶液中④将Cl2通入KI溶液
A.①②B.②④C.②③D.③④
8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()
A.H2O的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C.H2O是液体,H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可
与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
10.下列有关化学用语表示正确的是()
A.H2O2的电子式:
B.F—的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
2017ClD.NH3的电子式:
11.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①加入足量双氧水(含稀硫酸);②将
海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。
合理的操
作顺序是()
A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④
12.某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点(℃)
密度(g/cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某铁合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535Z]
7.86
4.5
17
又知该铁合金耐腐蚀,强度大。
从以上性能看,该铁合金不适合用作()
A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
13.下列描述中正确的是()
A.CS2分子的立体构型为V形
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
14.下列原子的价电子构型中,第一电离能最小的是()
A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p4
15.下列叙述正确的是()
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某元素最外层只有一个电子,则它一定是金属元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
16.现有等体积混合而成的4组气体.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别
为h1、h2、h3、h4,则高度关系是()
A.h4>h2>h3>h1B.h4>h3>h2>h1C.h2>h3>h1>h4D.h3>h2>h1>h4
17.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-
和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原
子的物质的量之比为()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
18.28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与2.24L(标准状况下)
氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是()
A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.21.6g
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(9分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。
试回答:
(1)C的元素名称为。
(2)在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示)
。
(3)A与B形成的三原子分子的结构式是,B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。
(4)请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质,发生置换反应方程式
20.(9分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnnpn+2
Z
Z是第三周期电负性最大的元素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”),XY2的价层电子对模型为。
(3)X和Y的简单气态氢化物中,较稳定的是,沸点较高的是(写化学式)。
(4)化合物XYZ2中σ键和π键个数比为。
(5)写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式。
21.(8分)海水中蕴藏的元素高达80多种,是人类财富的重要集散地。
下图是对海水资源的综合利用的示意图。
请回答下列问题:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴的含量约为
。
上图中制备溴涉及步骤I、II、III,分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式:
、。
(2)制备镁的工艺中,从卤水到
经历了
的过程,生成
的过程看似多余,其实该过程的作用是。
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填字母序号)。
A、
B、
C、
D、
22.(19分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)氨气的发生装置可以选择下图中的_______,反应的化学方程式为__________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象
(4)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是。
(5)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。
为进一步研究,取稀盐酸分成2份:
①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:
①﹥②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:
你认为上述方案(填“合理”或“不合理”),请分析:
(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。
(6)为研究氨气的还原性,小兰做了一下实验:
将
(2)收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中___________
②反应的化学方程式
______________________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③___________________
④____________________
安师大附中2015~2016学年度第二学期期末考查高一化学试卷参考答案
1、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项正确)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
A
C
D
B
B
B
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
D
D
C
A
D
B
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(9分,第一问1分,其余每空2分)
(1)硅
(2)H2O>NH3>CH4>SiH4 (3)O=C=O
(4)2C+SiO2==2CO+Si(高温条件,其他答案)
20.(10分,最后一空2分,其余每空1分)
(1)四 Ⅷ 2
(2)小 sp(3)H2OH2O(4)3:
1(4)3d104s1
21.(8分,每空2分)
(1)3Br2+3CO32—==BrO3—+5Br—+3CO2BrO3—+5Br—+6H+==3Br2+3H2O
(2)镁的富集
(3)A
22.(19分)
(1)A(1分);2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分);或:
B(1分);NH3·H2O
NH3↑+H2O(1分)
(2)d→c→f→e→i(2分);
(3)向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水(合理答案即可)(1分)
②滤纸变红,说明二者发生了反应(1分)
(4)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(合理答案即可)(2分)
(5)增大(2分)
不合理(1分)根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢。
改进方案:
向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(合理答案即可)(2分)
(6)①红棕色气体慢慢变浅,最后褪为无色(1分);②8NH3+6NO2
7N2+12H2O(2分);
③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中(1分);④该反应是气体体积减小的反应,Y管内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸(1分)。
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