《金版新学案》高三化学一轮复习 第1章 认识化学科学单元质量检测.docx
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《金版新学案》高三化学一轮复习第1章认识化学科学单元质量检测
《金版新学案》2012高三化学一轮复习第1章 认识化学科学单元质量检测
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)
(45分钟 100分)
一、选择题(本大题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学是具有创造性、实用性的科学。
下列与化学有关的叙述,不正确的是( )
A.21世纪,化学还将继续推动材料科学的发展,使各种新型功能材料的生产成为可能
B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立,都是进入20世纪后现代化学的重大成就
D.法国科学家拉瓦锡提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
解析:
原子学说由英国科学家道尔顿提出。
答案:
D
2.1molO3和1molO2具有相同的( )
A.分子数 B.原子数
C.体积D.质量
解析:
一定物质的量的气体体积受温度、压强等的影响,不能直接判断体积是否相同。
本题易错选C。
答案:
A
3.下列说法正确的是( )
A.32gO2占有的体积为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
解析:
在气体状态不明的前提下,不能直接使用22.4L/mol,故不选A、B;标准状况下水为液态,不能使用气体摩尔体积求算其物质的量,故C项亦不对。
答案:
D
4.取一小块金属钠,放在石棉网上加热,下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①②B.①②③
C.①④⑤D.④⑤
解析:
钠燃烧时,因为钠的熔点较低,所以金属先熔化,不会产生火花而是产生黄色火焰,生成浅黄色固体物质过氧化钠。
答案:
C
5.(2011·温州质检)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.22.4LCl2中含有nA个Cl2分子
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
解析:
气体的状态未知,故A项错;1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2nANa+,故B项错;有1molH2与1molCl2反应生成2nAHCl,故C项错;Ca为+2价,即1molCa生成Ca2+时失去2mol电子,即2nA,D项正确。
答案:
D
6.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量0.9mol·L-1
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
解析:
0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+、SO42-的总浓度为0.9mol·L-1,但选项中问的是总的物质的量;1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L-1,且22.4L氨气不知道是否是标准状况,故当氨水体积是1L时,其浓度也不一定是1mol·L-1;在K2SO4、NaCl混合液中,当n(Na+)=n(SO42-)时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒;D选项正确。
答案:
D
7.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )
A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等
解析:
A项中因12C18O和14N2两种气体同物质的量时质子数相等,但因两者的摩尔质量不同,所以同质量的上述两种气体的质子数不同,A错;B项中若原子数相同时则分子数相同,两者的质子数相同,但中子数前者大于后者;D项中若体积相同,密度前者大于后者,故选C。
答案:
C
8.下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.氧化钠与盐酸反应:
O2-+2H+===H2O
D.小苏打与稀硫酸反应:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
解析:
A中电荷不守恒,C中氧化钠不能写成离子形式,D中小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3。
答案:
B
9.(2010·南通九校联考)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
解析:
本题考查了氯水成分的性质,较易题。
氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-,其中具有漂白性的是HClO,显色、有味的是Cl2。
Cl-的检验是用HNO3酸化的AgNO3,所以B对。
答案:
B
10.下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
解析:
CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时能产生气体,不过因氧气和CO2都是无色无味气体,故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,故A项正确,B项错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,故C项错误;D项中两种氧化物加到酚酞试液中后,均先与试液中的水反应生成碱而使试液变为红色,但因Na2O2具有漂白性,最后又会将变成红色的溶液漂白,D项错误。
答案:
A
11.标准状况下有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S气体;④0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A.体积:
①④③②B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②D.氢原子数:
①③④②
解析:
A项中n(HCl)=0.5mol,n(H2S)=0.4mol,故体积关系V(H2O) m(NH3) 答案: A 12.在一定条件下,16gA恰好能跟20gB完全反应,生成C和4.5gD;若在相同条件下,将8gA和15gB反应时,则生成D和0.125mol的C。 则物质C的摩尔质量是( ) A.252g·mol-1B.168g·mol-1 C.126g·mol-1D.36g·mol-1 解析: 根据A和B完全反应生成C和D,16gA和20gB反应,生成4.5gD和31.5gC;再根据8gA和15gB反应,B过量,生成15.75gC,所以C的摩尔质量: M(C)==126g·mol-1。 答案: C 二、非选择题(本大题包括4小题,共52分) 13.(8分) (1)等物质的量的SO2和SO3中,氧原子的个数比为________。 (2)常压、100℃时,等体积的SO2和SO3中,氧原子的个数比为________。 (3)当SO2和SO3中氧原子个数比为1∶1时,二者的物质的量之比为________,质量比为________,原子个数比为________。 (4)常压、100℃时,等质量的SO2和SO3的密度比为________,体积比为________,氧原子数之比为________。 答案: (1)2∶3 (2)2∶3 (3)3∶2 6∶5 9∶8 (4)4∶5 5∶4 5∶6 14.(14分)(2009·海南高考节选)有关物质存在如下转化关系(部分产物已省略)。 通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。 实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为____________________________________________。 (2)反应②的离子方程式为___________________________________________。 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________________________________________________________________。 解析: 本题的突破口在A+B―→气体单质C、E在B的催化下生成气体单质H,可推测B为MnO2,这样A为HCl,C为Cl2,H为氧气,再根据C+D―→紫黑色固体单质G+F,则D含有I-。 答案: (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)6I-+ClO3-+6H+===3I2+Cl-+3H2O (3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可以) 15.(12分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1mol·L-1。 (4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。 如果实验室有15
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