人教版五四学制学年八年级下学期期中考试化学试题.docx
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人教版五四学制学年八年级下学期期中考试化学试题
人教版五四学制)2019-2020学年八年级下学期期中考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.以下事实对应的解释错误的是()
序号
事 实
解 释
A
用肉眼观察不到氧气分子
分子很小
B
在花园里闻到花香
分子在不断运动
C
冰受热变成水,水受热变成水蒸气
分子可以再分
D
胎压不足,给自行车轮胎打气加压
分子之间有间隙
A.A
B.B
C.C
D.D
2.下列实验目的与实验操作一致的是()
选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内部
B
收集较纯净的氧气
导管口冒气泡时,立即开始收集
C
检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物
用燃着的火柴去点白烟
D
测定空气中氧气的含量
用木炭代替红磷,点燃后迅速伸入集气瓶中
A.A
B.B
C.C
D.D
3.如图关于某反应微观示意图的说法正确的是(“”和“”分别表示两种不同原子)()
A.该反应前后原子的种类没发生改变
B.该反应前后各种元素的化合价都不变
C.反应后分子总数减少,因此物质的总质量也减少
D.该反应的化学方程式中甲、乙、丙的化学计量数之比是4:
1:
2
4.下列物质中Cl元素的化合价为+5价的是()
A.Cl2
B.HClO3
C.Cl2O7
D.HCl
5.下列实验,能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气的含量
B.验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水
C.检测溶液的pH
D.探究CO2能与水反应
A.A B.B C.C D.D
6.下列说法正确的是()
A.化合反应是指仅由两种物质生成一种物质的反应
B.氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
C.在实验室加热氯酸钾制氧气时,忘了加入二氧化锰,产生的氧气质量会减少
D.蜡烛的燃烧过程既有物理变化,又有化学变化
7.对于化学方程式:
6Fe+3O22Fe3O4.下列叙述正确的是()
A.该反应不能发生,因为不符合客观事实
B.反应物、生成物的化学式书写错误
C.反应条件不正确
D.没有遵守质量守恒定律(没有配平)
8.2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()
A.金属氢是由原子直接构成的
B.金属氢与氢气的化学性质相同
C.金属氢不能导电
D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变
9.如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的是()
A.该反应的反应物可能属于氧化物
B.不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C.该反应的反应类型为分解反应
D.该反应生成物都属于化合物
10.下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是()
A.氦 He2 单质
B.乙醇 C2H5OH 氧化物
C.消石灰 Ca(OH)2 碱
D.硫酸铁 FeSO4 盐
11.下列物质的用途,利用其物理性质的是()
A.氮气填充在灯泡中作保护气
B.稀有气体可制成电光源
C.还原性铁粉在葵花籽包装内作除氧剂
D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
12.硝酸在工业生产中有广泛的应用。
工业上制取硝酸的关键反应为4NH3+5O24NO+6X。
下列说法正确的是
A.X的化学式为H2O
B.该反应属于置换反应
C.反应前后催化剂的性质发生改变
D.反应后物质总质量减少
13.实验室可用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气,其中二氧化锰在反应中起加快过氧化氢分解的作用,同时二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变。
某同学在用过氧化氢制氧气的实验中忘了加二氧化锰,其结果是 ()
A.反应较慢,但产生氧气总量不变
B.反应较慢,产生氧气总量减少
C.反应正常,产生氧气总量不变
D.反应正常,但产生氧气总量减少
14.图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子),则下列理解不正确的是
A.过程l表明化学变化中分子可拆分成原子
B.过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变
C.过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变
D.该示意图还能说明化学变化中原子能再分
15.下列推理正确的是
A.蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多,说明反应物浓度越大,反应越剧烈
B.木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小,说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
C.溶液中有晶体析出时,溶液中的溶质质量一定减小,溶质的质量分数一定减小
D.化学变化中有能量的释放或吸收,则有能量释放或吸收的变化一定是化学变化
16.物质发生化学变化时,反应前后一定发生变化的是()
A.原子种类
B.物质的质量总和
C.元素的质量
D.分子种类
17.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。
下列说法正确的是()
A.青蒿素中共含有42个原子
B.青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同
C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15:
22
D.双氢青蒿素中氢元素质量分数最大
18.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为:
Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O。
则X的化学式为()
A.H2
B.O2
C.H2O2
D.H3SbO4
19.下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是
A.浓硫酸具有吸水性,用于干燥氧气
B.盐酸能与铁反应,用于除铁锈
C.干冰升华吸热,所以可用于人工降雨
D.氢氧化钙溶液呈碱性,用于改良酸性土壤
二、填空题
20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请分析表中信息回答有关问题:
(1)写出12号与17号元素组成的化合物的化学式____;
(2)日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131(碘的元素符号为:
I),请根据图推断碘在周期表中位于第___周期。
这种元素与表中13号元素形成化合物的化学式_____。
21.根据下图所示水、氧气和二氧化碳的性质实验,请回答以下问题。
(1)A装置中发生反应的文字表达式为:
_____________________。
用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条复燃,该气体是____,该实验证明水是由_____________________组成的。
(2)B中夹持铁丝的仪器是__________,B中现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,_____________,放出大量热,有____色固体生成,该反应的文字表达式为__________________________。
22.分类归纳是学习化学常用的方法,现有①铁粉;②液氧;③海水;④洁净的空气;⑤氧化镁;⑥冰水混合物,其中属于混合物的是 ;属于氧化物的是 (填序号)。
三、实验题
23.实验室部分装置如图所示。
请问答下列问题。
(1)写出仪器的名称a_______________,b_______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,选择的发生装置是_______________(填字母),该装置需要改进的地方是_______________,发生反应的化学方程式为_______________。
(3)实验室制取CO2的化学反应方程式为_______________,检验CO2的方法是_______________。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择的发生装置是______________(填字母)。
(5)下列实验装置是可用于制取检验并吸收SO2的创新实验装置。
资料SO2气体具有漂白性,能使有色物质褪色。
实验步骤如下:
①将仪器按如图组装好,检查装置气密性,然后装入药品,固定在铁架台上,关闭弹簧夹;
②点燃酒精灯,用力下推粗铜丝,使螺旋状部分进入沸腾的浓硫酸中,反应立即开始,片刻后观察到蘸有品红溶液的脱脂棉团褪色;
③反应一段时间后,将粗铜丝用力上提,反应立即停止。
为减少管内残留的SO2气体对空气的污染接下来的实验操作是_______________。
④待具支试管内液体冷却后,可观察到试管底部有少量白色固体生成。
取下橡胶塞和干燥管,将上层液体倒掉,并向管内白色固体中加入少量蒸馏水,得到蓝色溶液,由此可以判断,白色固体的化学式为_______________。
综合上述实验步骤和现象,请回答:
制取SO2的化学方程式为_______________;该实验的主要优点为装置集成化、绿色环保、_______________。
四、简答题
24.如图为某化学反应的微观过程示意图,请据图分析。
(1)请写出该反应的化学方程式_____。
(2)该化学反应从微观角度分析反应前后_____没有发生变化,_____发生了变化。
五、计算题
25.在实验室里加热60g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为40.8g.请计算:
(1)生成氧气的质量为____g
(2)原混合物中氯酸钾的质量____
(3)剩余固体中氧元素的质量分数____(精确到0.1%)?
六、综合题
26.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)如图1,加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
①能说明铜具有导热性的现象是________________。
②能体现物质化学性质的现象是_________________(填标号)。
A酒精燃烧 B蜡烛熔化 C火柴燃烧
(2)如图2,高锰酸钾发生反应的符号表达式为__________;木炭遇O2燃烧时,现象为_________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、计算题
1、
六、综合题
1、
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