最新鲁科版高中化学必修第一册单元测试题及答案全套.docx
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最新鲁科版高中化学必修第一册单元测试题及答案全套
章末综合测评
(一)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中,不正确的是( )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学变化
C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
解析 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,而提出原子学说的是道尔顿。
答案 C
2.下列叙述正确的是( )
A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
解析 A项,Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸;B项,Ca(OH)2溶液浓度较小,不适合吸收尾气中的Cl2;C项,新制氯水中含有HClO具有漂白性;D项,HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。
答案 C
3.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
解析 氯水使有色布条褪色,是氯水中有HClO分子的缘故,故A错;C项中先加入盐酸酸化,引进了Cl-,所以再加AgNO3溶液产生白色沉淀,不能说明原氯水中有Cl-;D项加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,是因为发生了反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
答案 B
4.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
解析 根据稀释时NO
的物质的量守恒可知:
5mol·L-1×amL×10-3L·mL-1×2=bmL×10-3L·mL-1×c(NO
),则c(NO
)=
mol·L-1,故选B。
答案 B
5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是( )
A.28.4B.28.4g·mol-1
C.71D.71g·mol-1
解析
×22.4L·mol-1=4.48L,
则M=71g·mol-1。
答案 D
6.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1
解析 A项,溶液的体积多于1L,不正确;B项,Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1;C项,所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1,不正确;D项,原来c(Cl-)=0.2mol·L-1,将溶液稀释一倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1mol·L-1。
答案 D
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B.标准状况下,22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
解析 可设N2的质量为xg,则CO的质量为(14-x)g,则混合气体含原子的数目为[
×2+
×2]NAmol-1=NA,A正确;标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含有2NA个原子,B错误;盐酸在标准状况下是液态,C错误;由化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑知,23gNa与足量H2O反应生成0.5NA个H2分子,D错误。
答案 A
8.已知A是一种金属单质,
B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
解析 由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。
答案 D
9.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:
实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:
生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:
若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
解析 干燥的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色,证明氯气无漂白性,氯水有漂白性;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻中;Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟;若Cl2能与NaOH溶液反应,瓶内压强减小,气球就会鼓起。
答案 D
10.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1molCl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D.常温常压下,11.2LCO所含的分子数是0.5NA
解析 标准状况下,水不是气态,22.4L水的物质的量不是1mol,A错误;1molCl2含有的氯原子数为2NA,B错误;标准状况下,aL氧气和氮气的混合物的物质的量是
mol,含有的分子数约为
×6.02×1023个,C正确;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,D错误。
答案 C
11.常温下,欲配制密度为1.1g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸,在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL
解析 设加水xmL可配制成VmL6mol·L-1稀盐酸,则100mL×12mol·L-1=6mol·L-1×VmL,V=200。
体积不能加合,可利用质量守恒:
200mL×1.1g·mL-1=100mL×1.19g·mL-1+xmL×1g·mL-1,x=101,即需加蒸馏水101mL,选C。
答案 C
12.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A.浓硫酸B.NaCl溶液
C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液
解析 由题意可知,关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀时,潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶,未湿润的红色布条不褪色,说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O,或盛有的碱液吸收了氯气。
答案 B
13.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中
②称取胆矾25g溶于1L水中
③将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
④将16gCuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
A.①②B.③④C.①③D.②④
解析 物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:
(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。
(2)溶液的体积最终为1L。
1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,其质量为16g,若要称取CuSO4·5H2O,应称取25g。
所以有2种方案:
称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液,故③④正确。
答案 B
14.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析 A选项中1mol钠原子变成钠离子时失去1mole-,2.3g钠即为0.1mol钠原子,失去的电子数为0.1NA,故A错误;B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol-1=0.2mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,故B正确;C选项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷28g·mol-1=1mol),所以应含2NA个氮原子,故C错误;D选项中NA个氧分子质量为32g,NA个氢分子质量为2g,则其质量比为16∶1,故D错误。
答案 B
15.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol四氯化碳所占的体积是22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都约为1mol
解析 气体摩尔体积与温度、压强有关,A项不正确;标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L,B项未指明物质的状态,不正确;CCl4为液态,C项不正确。
答案 D
16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L
B.11.2LCO2的物质的量为0.5mol
C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D.101kPa、4℃时,18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA
解析 在标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算,A项错误;题中没有指明温度、压强,因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol,B项错误;NH3的相对分子质量为17,其摩尔质量为17g·mol-1,NA个NH3分子的质量之和为17g,三者在数值上相同,但单位不同,C项错误;4℃时,18mL水就是18g水,其物质的量为1mol,含有NA个水分子;32gO2的物质的量是1mol,不管在什么温度和压强下,1molO2都含有NA个O2分子,D项正确。
答案 D
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究,他们设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:
____________________________________________________。
(2)在点燃H2之前必须先________________________________________________,
方法是_______________________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③④组获得成功,②组却失败了。
他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少,于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为危险的原因是_________________________________________________________________。
(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g·mL-1、0.88g·mL-1、1.00g·mL-1,并据此对实验进行了改进(如上图)。
在改进后的实验中,H2的生成速率减慢,原因是__________________________________________________________。
答案
(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)检验纯度 用向下排空气法收集一试管氢气,用大拇指堵住试管口,移近火焰,移开大拇指点火,若听到轻微的“扑哧”声,则表明氢气纯净
(3)较多的钠与水反应放出大量的热,同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而使试管爆炸
(4)钠的密度比水小,比苯大,落在苯、水交界处。
Na与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应。
如此反复,就可减慢Na与水的反应速率
18.(10分)有A、B、C、D、E五种物质,在一定条件下的相互转化关系如图所示。
已知:
常温下E为无色液体,C、D为无色气体单质,A为金属单质,B为淡黄色固体,请回答下列问题:
(1)B的名称________。
(2)在一定条件下,D+C―→E,该反应属于________(填序号)。
①化合反应 ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
①A与C作用生成B:
__________________________________________________;
②B与CO2反应:
_____________________________________________________。
解析 B为淡黄色固体是该题的突破口,结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O,推测出各物质,分析各项答案就容易了。
(2)D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应,属于化合反应。
答案
(1)过氧化钠
(2)① (3)①2Na+O2
Na2O2 ②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
19.(12分)根据要求回答下列问题。
(1)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为________,氧原子数之比为________,相同条件下(同温同压)的体积之比为________,密度之比为________。
(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。
(3)用2.4mol·L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4mol·L-1的H2SO4溶液的体积是________mL。
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度________;
②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度________;
③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。
解析
(1)设SO2与SO3均为1g,则
n(SO2)=
=
mol,
n(SO3)=
=
mol,
则SO2中n(O)=2n(SO2)=
mol,SO3中n(O)=
mol,故分子数之比为
∶
=5∶4,氧原子数之比为
∶
=5∶6。
据阿伏加德罗定律:
体积之比等于物质的量之比,即V(SO2)∶V(SO3)=5∶4,密度之比等于摩尔质量之比,即ρ(SO2)∶ρ(SO3)=64∶80=4∶5。
(2)设有100g混合物,则氧元素的质量为70g,硫元素的质量为30g,二氧化硫中硫元素的质量分数为50%,则二氧化硫的质量为
=60g,氧气的质量为100g-60g=40g,氧气的摩尔质量是32g·mol-1,二氧化硫的摩尔质量是64g·mol-1,SO2与O2的物质的量之比为
∶
=3∶4,同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比,混合气体的密度比等于摩尔质量比,混合气体的平均摩尔质量为
g·mol-1=
g·mol-1,混合气体与氧气的平均摩尔质量比为
∶32=
∶1,所以混合气体的密度是氧气密度的
倍。
(3)根据稀释前后硫酸的物质的量不变可知:
2.4mol·L-1×V=0.100L×0.2mol·L-1,V=0.0083L,故需要量取2.4mol·L-1的H2SO4溶液的体积是8.3mL。
(4)误差分析根据公式c=
进行分析,若未洗涤烧杯和玻璃棒,则n减小,V不变,c偏低;若定容时俯视,则使所加溶液体积变小,n不变,V减小,c偏高;若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水,则会使V变大,由于n不变,则c偏低。
答案
(1)5∶4 5∶6 5∶4 4∶5
(2)3∶4
(3)8.3 (4)①偏低 ②偏高 ③偏低
20.(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
84消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1000mL
【质量分数】 25%
【密度】 1.19g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
解析
(1)由c=
得,c(NaClO)=
mol·L-1≈4.0mol·L-1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:
100mL×10-3L·mL-1×4.0mol·L-1=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。
(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的①、②不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:
0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149.0g。
(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6mol·L-1。
②2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L-1=4.6mol,设需要98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸的体积为VmL,则有:
=4.6mol,解得V=250。
答案
(1)4.0
(2)0.04
(3)C (4)①4.6 ②250
21.(14分)钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。
Na2O的制取可以通过如下反应完成:
Na+NaNO3
Na2O+N2↑(未配平)。
请回答下列问题:
(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O?
___________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)在上述反应中,N2有何作用?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。
某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。
解析
(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O,Na2O不稳定,既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。
(2)制取Na2O的同时,生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。
(3)设样品中Na2O的质量为x,由题意可知:
2Na2O+O2
2Na2O2 Δm
2×6232
x9.35g-7.75g=1.6g
得x=6.2g
则氧化钠样品中Na2O的质量分数为
×100%=80%。
答案
(1)因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2
(2)做保护气,可防止Na2O被氧化成Na2O2 (3)80%
章末综合测评
(二)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.胶体与分散系属于交叉关系
C.置换反应与离子反应属于交叉关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
解析 纯净物与混合物属于并列关系,A错误;分散系包括溶液、胶体、浊液,故胶体与分散系属于包含关系,B错误;氧化还原反应与分解反应属于交叉关系,D错误。
答案 C
2.为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠,可以采用的方法是( )
A.过滤B.电泳
C.渗析D.加入AgNO3溶液,过滤
解析 渗析法可以提纯、精制胶体。
答案 C
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
BaSO4
C2H5OH
H2O
解析 强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐;弱电解质包括弱酸、弱碱和水;非电解质是除电解质外的化合物。
答案 C
4.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
解析 氧化还原反应的宏观特征是元素化合价
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