学年第一学期初四期中考试模拟试题初四化学二.docx
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学年第一学期初四期中考试模拟试题初四化学二
山东省荣成市35中学石岛联盟【最新】第一学期初四期中考试模拟试题初四化学
(二)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.生活中常见的下列现象,都属于化学变化的一组是( )
A.汽油挥发;酸雨的形成
B.湿衣服变干;分离液态空气制氧气
C.菜刀生锈;牛奶变酸
D.铁制成铁锅;植物的光合作用
2.下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A.熟石灰消石灰CaO
B.铁锈氢氧化铁Fe(OH)3
C.生石灰消石灰Ca(OH)2
D.烧碱火碱NaOH
3.生活中的下列做法违背科学原理的是()。
A.用纯碱(碳酸钠)除去面团发酵后产生的酸B.用pH试纸测定溶液的酸碱度
C.用铁桶盛装稀硫酸D.用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
4.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是( )
A.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2
C.H2OHNO3Ca(OH)2CuSO4
D.HClOHClMg(OH)2MgCl2
5.下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是( )
A.用Al(OH)3溶液治疗胃酸过多症:
Al(OH)3+2HCl=AlCl2+H2O
B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2:
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:
2CO+O2
2CO2
6.下列药品中,不需要密闭保存的是()
A.食盐B.浓硫酸C.烧碱D.浓盐酸
7.下列气体中,既能用固体氢氧化钠干燥,又能用浓硫酸干燥的是()
A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氯化氢
8.下列说法正确的是()
A.20℃时氯化钾的溶解度是34g,则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34:
100
B.20℃时氯化钾的溶解度是34g,则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34:
100
C.27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为27:
100
D.27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27:
100
9.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与盐酸反应B.与二氧化碳反应C.与氯化铜溶液反应D.与氧化铁反应
10.获得诺贝尔奖的法国和美国的三位科学家,他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应方面的重要贡献。
烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是()
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11.学完溶液知识后,小明同学回家用蔗糖、洗洁精、花生油、大理石和水相互混合做了几个家庭小实验。
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于花生油;大理石不溶于水,也不溶于花生油,由此说明物质的溶解能力与________________________有关。
(2)除
(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与_________有关。
请你举出一个生活中常见的例子,如______________________________。
12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是______________________________。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成溶液的质量为_____。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________,
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____填写选项序号)
A.c>a=bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c
(5)现有t2℃的a、b两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仍是饱和的,采取的方法是_____________________。
(6)若想从a的溶液中得到C晶体,最好采用__________结晶方法。
13.在萝卜中挖一个大孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将里面的饱和食盐水倒出,往倒出的食盐水中再加入少量食盐,食盐水的质量会_____(填“增加”“减少”或“不变”),倒出的食盐水是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
14.联欢会上,小方表演了一组化学魔术:
在三只盛有液体的玻璃杯中,分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸,观察到下列现象:
A杯中变为“葡萄酒”(变为红色);B杯中变为“汽水”(产生大量气泡);C杯中的变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
请你帮她揭开魔术的秘密。
(1)A杯中盛放的液体可能是________
(2)B杯中产生的气体可能是________
(3)C杯中盛放的是AgNO3溶液,写出反应的化学方程式___________________。
15.选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液,这种试剂是________
16.向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液,有气泡产生。
试根据你学过的知识推测固态物质可能是哪几种?
相应加入的无色溶液分别是什么?
(写化学式)
推测
固体物质
无色溶液
推测一
____
____
推测二
____
____
推测三
____
____
17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:
写出下列方程式(_____________________________)④______________________________
18.只有正确认识了物质,才能合理改造和应用物质.请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠.
(1)用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应:
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
①上述反应属于四种基本反应类型中的______,运用(填“归纳”或“演绎”)______法得到这组反应发生的原因是______.
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”,运用的是(填“归纳或“演绎”)______法.
(2)用实验法认识氯化钠的性质
①要验证
(1)②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断,需要进行实验,实验方法是______,反应的化学方程式是______.
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性,其实验方法是______.
比较是为了找出事物的相同点,对比是为了找出事物的不同点.
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线,通过比较/对比可以发现二者的相同点有(选字母编号,下同)______,不同点有______.
A、易溶物质B、溶解度随温度变化的方向C、溶解度受温度影响的程度
D、20℃时的饱和溶液溶质质量分数E、23℃时的溶解度
F、40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
三、简答题
19.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧,再将灼烧所得固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。
用化学方程式表示上述反应:
(1)分解反应:
_____________;
(2)复分解反应:
_________________。
20.
(1)饱和石灰水加热后变浑浊,这是因为_____________________
(2)由于人的胃里有____,分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药。
四、科学探究题
21.一次探究活动中,同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究,请你填写以下空白。
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一:
实验步骤
实验现象
结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐滴滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH
pH逐渐变大,最后pH≥7
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了?
___________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是_____________。
(从粒子的角度分析)。
(2)设计实验,探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。
提供的实验仪器与药品:
10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。
实验步骤
实验现象
结论
___________
___________
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
(3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后,为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,设计了实验方案二:
实验步骤
实验现象
结论
取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液
若_____________________________________
氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,其原因_______。
为此,还需要选择__________(填一种试剂),再进行实验即可。
五、计算题
22.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A、汽油挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化,二氧化硫或二氧化氮与水反应生成酸,属于化学变化.错误;B、湿衣服变干、分离液态空气制氧气都没有新的物质生成,都是物理变化.错误;C、牛奶变酸的过程中有新物质生成,属于化学变化,钢铁生锈的过程中有新物质--铁锈生成,属于化学变化.正确;D、铁制成铁锅,没有新的物质生成,是物理变化;植物的光合作用---二氧化碳和水生成有机物和氧气,是化学变化,错误。
故选C.
2.D
【分析】
【详解】
A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙,故A不正确;
B、Fe(OH)3的名称是氢氧化铁,但不是铁锈,故B不正确;
C、生石灰是氧化钙,而不是消石灰Ca(OH)2,故C不正确;
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名,化学式为NaOH,故D正确;故选D。
3.C
【解析】A.纯碱(碳酸钠)除去面团发酵后产生的酸生成二氧化碳、水、盐类物质,正确;B、测定溶液pH的方法:
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH,正确;C、用铁桶盛装稀硫酸,铁能与酸反应而被腐蚀,错误;D、氢氧化铝和胃酸(盐酸)反应生成氯化铝和水,将过多的酸反应掉,正确;选C
4.C
【解析】
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。
由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
A.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4的物质类别依次是:
氧化物—盐—碱—盐,错误;B.CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2的物质类别依次是:
氧化物—酸—盐—盐,错误;C.H2OHNO3Ca(OH)2CuSO4的物质类别依次是:
氧化物—盐—碱—盐,正确;D.HClOHClMg(OH)2MgCl2的物质类别依次是:
酸—酸—碱—盐,错误;选C
5.C
【解析】
书写化学方程式的步骤一般有四步:
1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了.A.、用Al(OH)3溶液治疗胃酸过多症:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,错误;B.实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,错误;C.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹,铁锈的主要成分是氧化铁,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,正确;D.二氧化碳不可燃不助燃,不能将二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳点燃,错误;选C
6.A
【详解】
A.食盐通常状况下,性质相对稳定,不易发生变化,无需密闭保存。
B.浓硫酸具有吸水性,需要密闭保存,故选项错误。
C.烧碱是氢氧化钠的俗称,易吸收水分发生潮解,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,需要密闭保存,故选项错误。
D.浓盐酸具有挥发性,需要密闭保存,故选项错误。
故选A。
7.C
【解析】能用氢氧化钠或浓硫酸干燥的气体不能与这两种物质发生化学反应.A、二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,故A错误;B、二氧化硫能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,故B错误;C、氢气与氢氧化钠和浓硫酸都不反应,可以使用这两种物质来进行干燥,故C正确;D、氯化氢能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,故D错误;故选C.
8.D
【解析】溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和,A、20℃时氯化钾的溶解度是34g,则20℃时氯化钾饱和溶液中溶质、溶液的质量比为34:
134,故选项错误;B、20℃时氯化钾的溶解度是34g,则20℃时氯化钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为34:
100,故选项错误;C、
,溶质和溶剂的质量和为溶液的质量,27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为27:
73,故选项错误;7%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27:
100,正确;故选D.
9.D
【解析】
【详解】
A.由于氢氧化钠可与盐酸发生中和反应,可推知LiOH也能与盐酸发生反应,此选项不符合题意;
B.由于氢氧化钠可与二氧化碳发生反应,可推知LiOH也能与二氧化碳发生反应,此选项不符合题意;
C.由于氢氧化钠可与氯化铜溶液发生复分解反应,可推知LiOH也能与氯化铜溶液反应,此选项不符合题意;
D.由于氢氧化钠不能与氧化铁反应,可推知LiOH也不能与氧化铁反应,此选项符合题意。
故选D。
10.B
【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
A、由图示知,反应物其实是两种物质,一种单质,一种化合物,生成物是一种化合物,不符合复分解反应的定义,所以错误.
B、由图示知,反应物两种化合物,生成物是两种新的化合物,符合复分解反应的定义,所以正确.
C、由图示知,反应物一种化合物,生成物是两种单质,不符合复分解反应的定义,所以错误.
D、由图示知,反应物一种化合物,生成物一种是单质,一种是化合物,不符合复分解反应的定义,所以错误.
故选B.
11.溶剂和溶质的性质温度蔗糖在热水中比在冷水中溶解的多(其他合理答案均可)
【详解】
试题分析:
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于花生油;大理石不溶于水,也不溶于花生油,由此说明物质的溶解能力与溶剂和溶质的性质有关;
(2)除
(1)中的因素外,固体物质的溶解能力还与温度的高低有关。
请你举出一个生活中常见的例子,如蔗糖在热水中比在冷水中溶解的多.
考点:
溶解性的影响因素
12.在t1度时,a.c的溶解度相等,都等于20g75gcbaD降温至t3升温
【解析】
解:
①从溶解度曲线图不难看出,P点是a、c两曲线的交点,即两物质在t1℃时溶解度相等,均为20g;②溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t2℃时a的溶解度为50g,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能溶解25g形成饱和溶液,质量为75g;③t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是c
,ab的溶解度都随温度的降低而减小,将t2℃的a、b两份饱和溶液,降温到t3℃时,两种物质都析出晶体得t3℃时的饱和溶液,由于此时两种物质的溶解度相同,其饱和溶液的溶质质量分数相同;(6)a的溶解度随温度降低而减小,c的溶解度随温度降低而增大,若想从a的溶液中得到C晶体,最好采用将饱和溶液升温,使析出。
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
13.增加不饱和
【解析】
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
萝卜中挖一个大孔,向其中注入饱和食盐水,因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度,细胞会失水,导致食盐水浓度降低,此时的食盐水已成为不饱和溶液,食盐会继续溶解,食盐水质量会增加.
14.紫色石蕊CO2AgNO3 +HCl====AgCl↓+HNO3
【解析】
(1).紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝,遇酸性溶液变红,加盐酸后溶液变红,故溶液可能是紫色石蕊试液;
(2).盐酸能与可溶的碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体(CO2),(3).盐酸与硝酸应溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,反应的化学方程式:
AgNO3 +HCl====AgCl↓+HNO3。
15.Na2CO3
【解析】
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡;不与氢氧化钠反应,无明显现象;能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,因此用碳酸钠能将稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙鉴别开。
点睛:
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时,现象要不同。
16.ZnH2SO4MnO2H2O2CaCO3HCl
【解析】
(1)酸的溶液和活泼金属反应生成氢气,所以固体可能是锌、镁、铝、铁等,酸可能是盐酸或硫酸,(Zn、H2SO4);(3).过氧化氢溶液能在二氧化锰等催化剂的作用下分解生成氧气,固体可能是MnO2,溶液可能是H2O2溶液;(5).碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体,所以固体可能是难溶碳酸盐CaCO3,液体肯能是盐酸—HCl。
17.MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2略
【解析】
(1).石灰乳的主要成分是氢氧化钙,和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,
(2).氯化镁在通电条件下生成镁和氯气,反应方程式为:
MgCl2
Mg+Cl2↑。
18.复分解反应归纳有氯化银沉淀生成演绎把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合,观察是否有沉淀生成,若有,则证明氯化钠能与硝酸银反应略用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上,然后与标准比色卡相比较ABECDF
【解析】
(1)①由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
上述反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于四种基本反应类型中的复分解反应;归纳法是根据一系列具体事实概括的一般原理或结论的过程;而演绎法是根据一般原理推理出具体事实的过程.而根据上述2个反应化学反应方程式归纳分析可知,这两个反应的生成物中都有氯化银沉淀生成,因此运用的是归纳法②由此根据演绎法可推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”,因为交换成份后也会有氯化银沉淀生成
(2)①要验证
(1)②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断,需要进行实验,实验方法是:
把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合,观察是否有沉淀生成,若有,则证明氯化钠能与硝酸银反应;反应的化学方程式为:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;②测定溶液的酸碱性,可采PH试纸,其实验方法是:
用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的PH试纸上,然后与标准比色卡相比较(3)根据氯化钠和硝酸钾溶解度曲线可知,其相同点是:
常温下,溶解度都大于10g,故都是易溶于水的物质;溶解度都随温度的升高而增大,故溶解度随温度变化的方向相同;23℃时,两种物质的溶解度曲线交于一点,故两种物质在23℃时的溶解度相同;故二者的相同点有ABE;由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响很大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小,所以其不同点是:
溶解度受温度影响的程度不一样;20℃时的饱和溶液溶质质量分数不相同;40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量不一样,故两者的不同点有:
CDF
点睛:
复分解反应的概念,溶解度曲线的意义及其运用,溶液PH的测定,科学探究的基本方法等
19.略K2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2KOH
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,反应方程式为:
K2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2KOH;
20.氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低HCl
【解析】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,将氢氧化钙的饱和溶液升温时,会有氢氧化钙固体析出,饱和石灰水加热后变浑浊;
(2)由于人的胃里有盐酸(化学式为:
HCl),氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水,而治疗胃酸过多。
21.排除因氢氧化钠溶液的加入,稀释盐酸而引起pH变大(或只有pH≥7才能说明盐酸已经完全反应了)NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中,插入温度计测量其温度;然后加入适量10%的盐酸,用玻璃棒搅拌,再测温度温度计示数变大(或温度升高)生成蓝色沉淀;若盐酸过量,加入硫酸铜溶液后也无明显现象(或盐酸可能有剩余)紫色石蕊试液(或锌粒.碳酸钠.氧化铜.氢氧化铜等)
【解析】
(1).溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强,当酸的溶液被稀释时,酸性变弱,pH变大,但
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