山东省莱芜市莱城区五四学制学年八年级下学期期末考试化学试题.docx
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山东省莱芜市莱城区五四学制学年八年级下学期期末考试化学试题
2016—2017学年度第二学期期末考试八年级
化学试题
(时限:
90分钟)
注意事项:
1.答题前考生务必在规定的位罝将班级、姓名等内容填写准确,将条形码贴在指定位置
2.本试题分Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,40分;第Ⅱ卷为非选择题,60分;共100分。
3.请将所有答案填写在答题卡上,填在试卷或其它位罝不得分。
可能用到的相对原子质量H:
1C:
120:
16N:
14Mg:
24Cl:
35.5Ca:
40
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(共20题,每小题只有一个选项,每题2分,共40分)
1.李克强总理在两会《政府工作报告》中强调要打好节能减排和环境治理攻坚战.下列说法或做法不符合“低碳减排,绿色生活”理念的是
A.教科书循环使用
B.公交出行,少用私车
C.开发回收利用二氧化碳的新技术
D.为便于使用,电脑一直处于待机状态
2.用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是
A.增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺
B.增加可燃物,可以使燃烧更旺
C.淸除可燃物,达到灭火的目的
D.降低可燃物的着火点,达到灭火的R的
3.下列化学方程式书写正确的是
A.4Fe+302
2Fe2O3B.2C+O2
2CO↑
C.2H2+O2═2H2OD.H2CO3═CO2↑+H2O
4.自然界中二氧化碳的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是A.化石燃料的燃烧B.植物的呼吸作用
C.利用太阳能发电D.人和动物的呼吸
5.下列做法安全可行的是
A.遇火灾时打开所有门窗B.启用闲置的沼气池先进行灯火实验
C.在加油站拨打或接听移动电话D.档案资料着火可用液态二氧化碳灭火
6.下图中可用于验证质量守恒定律实验的是
ABCD
7.燃烧是生活中的一种常见现象,下列有关燃烧的说法正确的是
A.硫在氧气和在空气中燃烧现象不一样,这是因为氧气的浓度不同造成的
B.将燃烧的火柴在空气中用力甩一下会熄灭,这是因为它接触不到氧气
C.只有燃烧才能将物质中的化学能转化为热能
D.混合气体中有可燃性气体遇明火就会爆炸
8.煤油中含有的噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩X的化学式为( )
A.CH4S
B.C2H6S
C.C4H4S
D.C6H6S
9.当你打开一个装有液态空气的容器盖时,将一根燃着的木条置于容器口上方.看到的现象是
A.燃烧更旺
B.熄灭
C.先燃烧后熄灭
D.无明显变化
10.实验室制取C02的步骤有:
①检查装置气密性②按要求安装好仪器③向长颈漏斗中注入液体反应物④向反应容器中放入几小块固体反应物⑤收集气体
A.①②③④⑤
B.①②④③⑤
C.②①③④⑤
D.②①④③⑤
11.目前,许多烧烤店采用机制炭作燃料,使用时用固体酒精引燃,不用时炭灰可盖灭,下列有关说法错误的是()
A.机制炭的着火点比固体酒精高
B.酒精燃烧放出大量的热,可以升高机制炭的着火点
C.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积,促进机制炭燃烧的更旺
12.化学方程式配平后的特征是( )
A.方程式两端各元素的原子总数相等
B.方程式两端分子种类相同
C.方程式两端各物质的质量相等
D.方程式两端各化学式的化学计量数之和相等
13.如图趣味小实验,用力上下振荡锥形瓶,可以看到水火相容的场景,停止振荡则火焰熄灭。
该实验直接说明的燃烧需要()
A.温度
B.与氧气接触
C.必须用力上下振荡
D.可燃物
14.下列对于质量守恒定律的认识错误的是()
A.研究的是化学变化前后物质总质量的变化而不是物理变化
B.从宏观上看:
化学反应中参与反应的所有反应物的总质量等于所有生成物总质量
C.从微观上看原子的种类、数目、质量都保持不变
D.化学反应前后元素的质量、分子的数目可能会改变
15.锂电池是新型的高能电池,因其质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
锂电池的总反应可表示为:
Li+MnO2=LiMnO2.以下说法正确的是()
①反应前后Mn元素的化合价发生了变化②该反应属于化合反应
③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2是由三种元素组成的混合物。
A.①③B.②③
C.①②D.②④
16.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观图,正确的是()
A.反应前后分子总数不变
B.丙的相对分子质量为24
C.生成丙和丁的分子个数比为1:
2
D.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
17.将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中有10克甲,11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A. B. C. D. 则下列化学方程式正确的是:
()
A.2A+B═C+2D
B.A+2B═2C+D
C.A+2B═C+2D
D.2A+B═2C+D
18.下列有关验证二甎化碳性质的实验中,与其他三项不同类的一项是()
ABCD
19.现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水。
对该物质的组成有下列推断:
①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。
其中正确的是( )
A.①③⑤ B.①④⑥
C.①②⑤ D.①④⑤
20.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是()
A.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别在其中加一滴红墨水,比较红墨水在水中的扩散速率,探究温度对分子运动速率的影响
B.用等体积等浓度的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,探究催化剂用量对反应速率的影响
C.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡,通过观察塑料瓶变瘪的程度,比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
D.取等体积不同地区的两种天然水,分别加入不同体积的同种肥皂水振荡,观察产生泡沫的多少,比较两种水的硬度大小
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、理解与应用(本题包括4个小题,共31分)
21.人们的生活和生产离不开能源。
(1)目前人类使用的燃料大多来自化石燃料,如______、石油、天然气等,属于______、
(“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)从石油中分离出汽油、柴油等的过程叫石油的分馏,原理是根据各物质的_______
不同将热的原油进行分离,是_________变化 ;
(3)今年5月18日.南海“可燃冰”(学名天然气水合物,主要成分是CH4)试采成功,标志
着中国的开采实力已处在世界前列。
该燃料燃烧的化学方程式是______________________.
(4)氢化镁(MgH2)固体可作为氢动力汽车的能源提供剂,提供能源时与水反应生成氢氧
化镁和一种可燃性气体,反应的化学方程式是_______________,选用氢化镁作为能源的
个优点是_____________________.
22.下面是某化学小组综合实践活动课的探究实验。
(1)活动1:
点燃蜡烛后,电子称的示数会______(填“增大”、“减小” 或“ 不 变”), 蜡烛减小的质量______(填“>”、“<"或“=”)燃烧后生成物的总质量。
(2)活动2:
加人泡腾片( 主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等),观察到水中产生大量气泡,蜡烛逐渐熄灭。
则产生的气体为_________该实验证明该气体的性质是________________.
(3)活动3:
用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中,观察到的现象_____、_______,该方法________(填“能”或“不能”)准确测定空气中氧气的含量。
23.为减少大气污染,国家提倡使用含乙醇10%的汽油,乙醇可利用农作物发酵制得.农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳.科学家预言,未来最理想的燃料来源于绿色植物。
(1)写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______.
(2)写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式______.
(3)二氧化碳不仅与水在常温下发生反应,方程式为______.还能参与植物的光合作用,在光照和叶绿素的作用下合成葡萄糖:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
可见,反应物相同,产物却完全不同,原因是
(4)绿色植物光合作用中发生的能量转化是(填序号)
A.将太阳能转化为化学能B.将光能转化为电能
24.用如图装置完成以下实验:
(注明:
C处的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的气体或多余的气体反应物)
(1)探究燃烧的条件:
B处盛放木炭粉。
实验①:
先在A处通人氧气一段时间后,B处无明显现象;
实验②:
在A处继续通入氧气,在B处加热发现木炭粉(“燃烧”或“不燃烧”);
实验③:
先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热,木炭粉(同上);
实验①与实验②对比,说明燃烧需要___;说明燃烧需要的另一个条件的对比实验是___(填序号)。
(2)模拟工业炼铁:
B处盛放淡黄色的过氧化钠(Na2O2)粉末,在A处通入二氧化碳一段时间后,B处固体变成白色,根据反应物的组成元素推断,该白色固体物质是___(选填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”),写出该反应的化学方程式___.
三、实验与探究(本题包括2小题,共21分)
25.为加深对质量守恒定律的理解,某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧“实验进行了探究:
(1)如图1:
镁条在空气中燃烧后天平的指针_______、(填”会”或”不会”)继续保持平衡,原因是______、_______、(填“能”或“不能”)用该图示装置验证质量守恒定律。
(2)某同学用图2装置实验:
称取4.8g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,完毕后称量固体质量小于根据方程式计算得到的氧化镁的质量______g.
[提出问题]固体质量为什么会减小呢?
是否发生了其他反应呢?
(查阅资料]镁在空气中除了与氧气反应,还可发生下列反应:
①镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体。
请试着写出该反应的
化学方程式________________.
②镁在氮气中能燃烧生成氮化镁(Mg2N2)。
猜想与假设]反应后固体质量减小可能是由于还发生反应______(“0”或“2”)造成的,
理由是___________________________。
[实验结论]4.8g镁在空气中完全反应后,所得固体质量小于理论值,是因为生成的产物是氧化镁和_________________的混合物所致。
[评价与反思]通过上述实验,你对燃烧与灭火的新认识是_______________________.
26.如图是实验室制取气体常用的装置,请回答有关问题:
(1)写出实验室用B或C制取氧气的化学方程式,C与B相比装置的优点是___。
(2)实验室制取并收集较多里二氧化碳的装置是_(填序号),检验其收集满的方法是是_;为进一步验证产生的气体,可将气体通入_中,反应的化学方程式为_。
(3)根据你所掌握的实验室制取气体的有关知识,阅读下表中的资料并解决下列问题:
物质
制取气体的药品
制取气体的反应条件
气体的物理性质
氯气
MnO2固体和浓盐酸
需要加热
能溶于水,密度比空气大
实验室制取氯气(能或不能)采用装置A或B,理由分别是___.
四、分析与计算(本题包括1个小题,共8分)
27.为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙、两三位同学分别进行了实验,实验
数据记录如下( 已知烧杯质量均为50g):
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
130g
120g
120g
加入大理石样品的质量
20g
24g
20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量
146.7g
140.7g
136.7g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量
请分析实验数据,解决下列问题:
(1)同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的气体的质量是___g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
2016-2017学年度第二学期期末考试八年级
化学试题参考答案及评分标准
―、选择题(每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
D
C
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
D
C
D
B
C
B
D
二、理解与应用(方程式2分,其余每空1分,共31分)
21.(9分)
(1)煤不可再生
(2)沸点物理
(3)CH4+202
C02+H20
(4)MgH2+2H20=Mg(0H)2+2H2↑携带方便,使用安全,产物燃烧无污染等
22.(7分)
(1)减小<
(2)C02既不燃烧,也不支持燃烧
(3)蜡烛熄灭玻璃杯中水面上升不能
23.(8分)
(1)C6H1206酒化2C2H5OH+2C02↑
(2)C2H5OH+302
2C02+3H20
(3)C02+H20=H2C03反应条件不同
⑷A
24.(7分)
(1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点②③
(2)Na2C032C02+2Na202=2Na2C03+02
三、实验与探究(方程式2分,其余每空1分,共21分)
25.(共10分)
(1)不会生成物的质量大于参加反应的镁的质量不能
(2)8.02Mg+C02
C+2Mg0
【猜想与假设】②根据方程式,4.8g镁与氧气、二氧化碳、氮气反应产生固体质量最少的是氮气,且空气中氮气的含量大,因此质量减轻(合理答案也可)。
【实验结论】氮化镁
【评价与反思】燃烧不一定需要氧气(氮气也能支持燃烧或活泼金属燃烧不能用C02灭火等)
26.(共11分)
(1)2H202
2H20+02↑能使反应随时进行或停止
(2)BD把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明已满澄清石灰水Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20
(3)不能用A装置反应物中不能有液体B装置不能用于加热
四、分析与计算(本题包括1个小题,共8分)
27.【解】
(1)丙(1分)3.3(1分)
(2)设:
样品中参加反应的碳酸钙的质量为x
CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑.................................(2分)
10044
x3.3g..........................(1分)
100/44=x/3.3g.......................................................(1分)
x=7.5g......................................................(1分)
样品中碳酸钙的质量分数为:
7.5g/20gx100%=37.5%...........................................(1分)
答:
样品中碳酸钙的质量分数为37.5%。
(说明:
计算过程不带单位、气体符号没有、不写答等情况,均扣总分1分;化学式写错或方程式不配平不得分。
其余按步骤得分。
)
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- 山东省 莱芜市 城区 五四 学制 学年 年级 学期 期末考试 化学试题