九年级化学上册 第六单元碳和碳的氧化物知识梳理及其典型例题讲解.docx
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九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识梳理及其典型例题讲解
第六单元碳和碳的氧化物
教学目标
1.知识与技能:
(1)回顾碳和碳的氧化物的化学性质,正确书写有关化学方程式。
加深对C、CO、CO2结构、性质、用途的认识,并学会用相应的知识解决实际问题。
(2)从生活联系化学,并用所学知识分析解决有关碳和碳的化合物的相关
问题。
加深对物质的结构、性质、用途间关系的认识,熟练掌握化学方程式
(3)掌握实验室制取气体的思路。
2.过程与方法:
(1)学会梳理知识,变零为整,构建知识网络体系。
(2)通过具体的情景,培养学生归纳、比较等分析问题和解决问题的能力。
(3)通过复习使学生进一步学会归纳、总结、比较、类推的学习方法。
3.情感态度与价值观:
(1)通过对含碳物质性质的复习,体会物质的两面性。
(2)培养学生学习元素化合物的方法与经验,让学生感受化学学科特有的逻辑,逐步形成自己的思维方式。
(3)学生在攻克问题障碍中体验学习带来的快乐,让他们在今后的学习过程中不怕困难,敢于发表自己的观点。
教学重点
1.C、CO2、CO的化学性质。
2.构建完整的知识体系,能运用所学知识解释实际问题。
教学难点
化学用语是初中化学基础知识重要的组成部分,也是一项重要的基本技能,本节的难点是C、CO、CO2、H2CO3和碳酸盐间的转化,目的是形成元素与其化合物的知识链。
将零散的知识进行整合,构建完整的知识体系。
教学方法建议
1.引导学生弄清物质的结构与性质、性质与制法、性质与用途之间的关系。
2.学好实验室制取二氧化碳和碳的氧化物性质的实验探究。
探究学习中要
坚持创设探究情境、提出探究问题、营造探究氛围、亲历探究过程、启迪探究思维、体现探究价值的设计思路,让学生通过探究学习体验科学研究的方法和途径,培养学生的科学态度和科学思维品质,提升学生的科学素养。
3.切实帮助学生完成家庭小实验。
1、知识梳理
1.同一种元素可以组成不同的物质
如:
金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同种单质;氧
气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的,由同一种元素组成的物质不一定是纯净物。
2.碳的单质
(1)金刚石:
是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、钻探机的钻头,刻划玻璃等;
(2)石墨:
是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性,可用于制铅笔芯,电极等。
(3)活性炭:
具有疏松多孔结构,具有吸附性,防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭吸附毒气的,制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。
3.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因
碳原子的排列方式不同。
4.碳单质的化学性质
单质碳的物理性质各异,而化学性质却完全相同。
(1)常温下碳的化学性质不活泼,这是我国古代的书法和字画能够保存很长时间的原因。
(2)碳具有可燃性:
¢Ù完全燃烧,C+O2点燃CO2。
¢Ú不完全燃烧(氧气不足),2C+O2点燃2CO。
(3)碳具有还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2?
(置换反应,应用于冶金工业)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊。
5.二氧化碳的制法
(1)实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
①发生装置:
由反应物状态和反应条件决定。
反应物是固体,需加热,制取气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置;
反应物是固体和液体,不需要加热,制取气体时则用制二氧化碳的发生装置。
②收集方法:
气体的密度以及溶解性决定。
难溶于水用排水法收集(CO只能用排水法);
密度比空气小用向下排空气法;
密度比空气大用向上排空气法(CO2只能用向上排空气法)。
(2)CO2的实验室制法。
①原理:
用石灰石和稀盐酸反应,CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2?
。
②发生装置:
固+液,不需加热。
③气体收集方法:
向上排空气法。
④检验方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则是二氧化碳气体。
⑤验满方法:
用燃着的木条,放在集气瓶口,木条熄灭证明已集满二氧化碳。
(3)二氧化碳的工业制法。
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2?
CaO氧化钙,俗称生石灰,Ca(OH)2氢氧化钙,俗称熟石灰。
CaO+H2O==Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
6.二氧化碳的性质
(1)物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水。
固体二氧化碳称为干冰。
(2)化学性质:
①一般情况下不能燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
②与水反应生成碳酸:
CO2+H2O
H2CO3;
碳酸不稳定,易分解:
H2CO3
H2O+CO2?
。
③CO2能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2
CaCO3?
+H2O,本反应用于检验CO2。
④CO2与灼热的碳反应:
C+CO2
2CO。
7.CO2的用途
(1)用于灭火,灭火器原理:
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2?
;
(2)固体CO2即干冰作制冷剂,因为干冰升华时,吸收大量的热,还可以用于人工降雨。
(3)光合作用;
(4)化工厂原料;
(5)气体肥料。
8.CO的物理性质
无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
9.CO的化学性质
(1)有剧毒:
CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(2)CO具有可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(现象:
产生蓝色火焰,放出热量)。
(3)CO具有还原性:
CO+CuO
Cu+CO2(此反应不是置换反应)。
二、例题与解题思路方法归纳
例题1.石墨烯是新发现的二维空间材料,它是由石墨制成的新型碳单质,金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下所示,下列关于这四种物质的说法中正确的是()
A.都是黑色固体B.都质软可作润滑剂
C.碳原子排列方式都相同D.在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
【选题意图(对应知识点)】:
碳单质的性质,同种元素组成的不同种物质微观上的本质区别。
【解题思路】:
A选项金刚石不是黑色固体,错误;B选项金刚石硬度非常大,错误;C选项不同的碳单质碳原子的排列方式都不同,错误;D选项正确。
【解法与答案】:
D
例题2.齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图·篆书四言联》,于2011年5月22日以4.255亿人民币拍出,其画所用墨汁的主要成分为炭黑,它能使画很长时间不褪色,这是因为墨汁中的炭黑具有()
A.可燃性B.还原性
C.稳定性(常温下不易发生化学反应)D.吸附性
【选题意图(对应知识点)】:
在常温下碳单质的化学性质稳定。
【解题思路】:
在常温下碳单质的化学性质稳定不容易发生化学反应,所以它能使画很长时间不褪色。
【解法与答案】:
C
例题3.CO是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体。
有科学家利用一种复杂的金属复合物研制出新型高灵敏度的CO探测器,它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO。
下列有关说法错误的是()
A.无色、无味、具有可燃性,都是CO的物理性质
B.CO探测器用于空气质量监测,可以让人们及时了解空气质量状况
C.CO有毒,是因为易与血红蛋白结合,影响血液对氧气的输送
D.发现有人CO中毒时,应将病人迅速转移到清新的空气中
【选题意图(对应知识点)】:
一氧化碳的性质和在生活中的用途。
【解题思路】:
A选项中的具有可燃性,是CO的化学性质,所以错误。
【解法与答案】:
A
例题4.常用二氧化碳灭火的原因是()
A.它是一种能溶解于水的气体
B.降温加压下它可以变成固体——干冰
C.通常状况下,它的密度比空气的密度大,且它不能燃烧也不能支持燃烧
D.它不和任何物质发生化学反应
【选题意图(对应知识点)】:
二氧化碳的性质。
【解题思路】:
二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,但是氮气也能灭火(氮气不能燃烧也不能支持燃烧),为什么不常用氮气来灭火呢?
由于在通常状况下,氮气的密度比空气的密度小,不会覆盖在燃烧的物体上,不能隔绝空气;而通常状况下,二氧化碳的密度比空气的密度大,能覆盖在燃烧的物体上,使燃烧的物体与空气隔绝。
因此常用二氧化碳来灭火,既利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质,又利用了通常状况下它的密度比空气的密度大的物理性质。
【解法与答案】:
C
例题5.某同学设计了如下一组实验。
取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花(石蕊与酸接触会变红),分别按下图进行实验。
回答下列问题:
(1)观察到纸花的颜色变化:
Ⅰ.纸花变红;Ⅱ.;Ⅲ.纸花颜色不变;Ⅳ;
(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验,说明了。
(3)该同学进行四组对比实验的目的是。
【选题意图(对应知识点)】:
二氧化碳与水反应的实验探究。
【解题思路】:
本题是通过实验对比,探究使紫色石蕊试液变红的是碳酸而不是二氧化碳,实验Ⅰ、Ⅱ起到了对比作用,可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红,而水却不能,Ⅲ中说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色,说明二氧化碳与水反应生成的碳酸具有这个性质。
【解法与答案】:
(1)纸花不变红纸花变红
(2)酸能使紫色石蕊变红,水却不能
(3)证明二氧化碳与水反应能生成碳酸,而碳酸能使紫色石蕊变红
例题6.如下图所示,回答下列问题:
(1)如图(甲)是实验室制备二氧化碳的装置图,该装置图的特点是:
打开弹簧夹,大理石和盐酸接触,发生反应;关闭弹簧夹后,盐酸反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗,与大理石分离,停止反应。
用该装置制取二氧化碳,可起到节约药品和取用方便的效果。
图(乙)装置中哪些可以起到与图(甲)装置相同的效果?
(填写编号)。
(2)某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验,以下是实验报告的一部分,请填写实验目的和有关实验仪器的名称。
实验目的:
。
仪器和试剂:
、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。
实验步骤
现象和结论
1.将标有“A”或“B”的两个空量筒(2000mL)放在实验台上,往B量筒中充满二氧化碳气体
2.用玻璃管蘸取少量肥皂水,在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿,内含空气),使其缓缓落入两个量筒中,并观察现象
A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部,而B量筒中的肥皂泡基本不下沉,悬浮在中间,说明二氧化碳的密度比空气的密度大
【选题意图(对应知识点)】:
实验的注意事项、装置的选择和改进、生成气体探究等多个问题。
【解题思路】:
这是一道实验综合题,结合实验室制取二氧化碳药品的选择原则,装置的特点以及二氧化碳的化学性质等,认真阅读题中所给条件进行作答。
【解法与答案】:
(1)BD
(2)验证二氧化碳气体的密度比空气大(或者比较二氧化碳气体和空气的密度大小)2个2000mL量筒
例题7.欲除去CO2中混有的少量CO气体,可采用的方法是()
A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水
C.将混合气体通过灼热的CuOD.将混合气体通过水中
【选题意图(对应知识点)】:
有关CO与CO2的鉴别与除杂。
【解题思路】:
要除去CO2中混有的少量CO气体,一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物;如果要除去CO中混有的少量CO2气体,一般是将混合气体通过澄清的石灰水,或是将混合气体通过灼热的炭层。
此题中A选项的意图是想将混合气体中的CO通过点燃的方法使之转化为CO2而除去,但是因为混合气体的主要成分是CO2,CO2不支持燃烧,因此很难点燃。
另外要点燃就必须引入O2,而O2的量又很难控制,一旦过量,引入的O2就会成为新的杂质;B选项除去的是CO2气体;D选项中CO既不能溶于水也不能和水发生化学反应,不能除去CO;C选项利用CO的还原性而将其除去。
【解法与答案】:
C
例题8.无色气体A的密度比空气大,不能燃烧,A溶于水可生成B,B能使石蕊试液变红;B很不稳定,很容易分解成A和C;A与灼热的黑色固体D反应,可生成无色气体E,E燃烧时火焰为蓝色,燃烧后生成A;将A通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,并生成白色沉淀F。
根据上述实验及现象,写出各物质的化学式:
A______,B______,C______,D______,E______,F______。
【选题意图(对应知识点)】:
依据碳和碳的氧化物的化学性质进行推断。
【解题思路】:
这是一道物质推断题,题目中给出了实验步骤及出现的现象。
可把各物质间的转化关系归纳为:
这样,各物质之间的转化关系就十分清晰了,这对各有关物质的推断十分有利。
物质A暴露出来的实验现象比较充分,汇集起来有以下几点:
①A是无色气体,密度比空气大;②不能燃烧;③A能溶于水与水反应生成B,B可使石蕊试液变红;④A可使澄清石灰水变浑浊;⑤A与灼热的黑色固体D反应,生成无色气体E;⑥E燃烧时发出蓝色火焰并生成A。
根据这些现象和物质间的转化关系,可以断定A是二氧化碳。
将A作为突破口扩展开来:
由CO2+H2O?
B,可知B是碳酸;由H2CO3?
CO2+C,可知C是水;由CO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀,可知F是碳酸钙;由E(无色气体)+O2
CO2,可知E是一氧化碳;由CO2+D?
CO,可知D为木炭。
【解法与答案】:
CO2H2CO3 H2O C CO CaCO3
例题9.现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示:
反应时间/s
20
20
20
20
20
20
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
请计算回答:
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果保留1位小数)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【选题意图(对应知识点)】:
根据图表分析,依据化学方程式进行计算,物质质量分数计算。
【解题思路】:
依据已知图表提供的信息可求出反应生成的CO2质量,在依据化学方程式的简单计算进行求解。
【解法与答案】:
解:
根据质量守恒定律,可得出反应生成的CO2质量为:
105.4g+15g-116g=4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为x,同时生成的CaCl2质量为y。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2?
10011144
xy4.4g
100/44=x/4.4gx=10g
111/44=y/4.4gy=11.1g
(1)样品中CaCO3的质量分数为10g/15g×100%˜66.7%;
(2)反应后所得溶液的总质量是105.4g+10g-4.4g=111g;
所得溶液中溶质的质量分数为11.1g/111g×100%=10%。
答:
(1)样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【搭配课堂训练题】
1.不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是()
A.使用太阳能淋浴器B.燃烧煤
C.超音速飞机尾气排放D.使用氟利昂作制冷剂
2.下列二氧化碳的用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是()
A.用来灭火B.制干冰C.制纯碱D.制化肥
3.除去CO2中混有的少量CO,采用的方法是()
A.通入澄清石灰水B.通过灼热的CuOC.通入石蕊试液D.倾倒混合气体
4.下列说法错误的是()
A.通常情况下,二氧化碳不能支持燃烧B.常温下,碳的化学性质不活泼
C.二氧化碳具有还原性D.标准状况下,二氧化碳密度比空气大
5.民族英雄于谦的石灰吟:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人
间。
”请你从化学的视角,找出符合诗句中物质变化顺序的选项()
A.CaCO3?
Ca(OH)2?
CaO?
CaCO3B.CaCO3?
CaO?
Ca(OH)2?
CaCO3
C.CaCO3?
Ca(OH)2?
CaCl2?
CaCO3C.Ca(OH)2?
CaCO3?
CaO?
CaCO3
6.可以用来鉴定二氧化碳的试剂是()
A.水B.紫色石蕊试液C.燃着的木条D.Ca(OH)2溶液
7.重要文件资料需长期保存,书写时最好使用()
A.铅笔B.蓝墨水笔C.碳素墨水笔D.圆珠笔
8.下列关于二氧化碳的说法,错误的是()
A.二氧化碳由碳、氧二种元素组成
B.二氧化碳由二氧化碳分子构成
C.二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
D.每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
9.实验室制取二氧化碳时,向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后,过一会儿石灰石表面几乎没有气泡
产生,其原因是()
A.锥形瓶塞处漏气B.没有加热
C.加入的是硫酸溶液D.没有用玻璃棒搅拌溶液
10.两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸充分反应,一份煅烧使其完全分解,两种方法所
得CO2的质量()
A.一样多B.煅烧得到的多C.与盐酸反应得到的多D.无法比较
11.将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网,澄清石灰水,灼热的CuO,充分反应冷却
至室温,最后剩余的气体是()
A.N2B.CO2和N2C.O2和N2D.CO2和CO
12.一种无色气体X通过灼热的碳,得到另一种气体Y,Y和灼热的CuO反应又得到铜和X,X和Y
可能为()
A.X是CO,Y是CO2B.X是O2,Y是CO
C.X是CO2,Y是COD.X是O2,Y是CO2
13.①O2、②CO、③CO2三种气体中,密度(标准状况下)由大到小的顺序是;既能用向上排空气法又能用排水法收集的气体是;既有可燃性又有还原性的化合物是;既不能燃烧,也不支持燃烧的气体是。
填序号)
14.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排量,以控制
日趋严重的温室效应。
(1)绿色植物通过作用吸收CO2,通过作用将CO2释放到大气中。
(2)科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应(反应的化
学方程式如下),生成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式:
2CO2+6H2
1( )+4H2O。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)。
开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
大量植树造林,禁止乱砍滥伐
15.实验室用右图装置还原CuO,从A处通入CO,B
处是CuO,C处是澄清石灰水,根据实验现象,回
答下列问题:
(1)加热一段时间后,在B处可观察到的现象
是,在C处可观察到的现象是。
(2)在做这个实验时,有几个问题需要注意:
①通入CO之前应先;②应先,再给试管,以免;③D处排出的气体不能直接排放到空气中,应,以免。
16.实验室用C还原CuO,生成的气体通入足量澄清石灰水,得到10g白色沉淀,求参加反应的C和CuO的质量?
三、课后自我检测
A类题(10道题)
1.已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。
美国IBM制造出了第一批纳米碳管晶体管,发明
了利用电子的波动性为传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳管的说法正确的是()
A.纳米碳管是一种新型的高分子化合物
B.纳米碳管的化学性质活泼
C.纳米碳管导电属于化学变化
D.纳米碳管、金刚石、石墨、C60的构成相同
2.检验某岩石是否是石灰石最好的方法是()
A.向岩石上滴盐酸B.高温煅烧
C.向岩石上滴蒸馏水D.以上方法均可
3.木炭燃烧时,若有12g碳参加反应,则生成气体的质量不可能是()
A.44gB.28gC.24gD.33g
4.只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质,进行单一或两两反应,可写出生成物中含有CO2的化学
方程式有()
A.2个B.3个C.4个D.5个
5.下列物质中,碳元素的化合价最高的是()
A.COB.CC.CH4D.CaCO3
6.某物质在氧气中燃烧后,产物只有水和二氧化碳,则该物质的组成中()
A.一定只含C、H元素B.一定含C、H元素,可能含O元素
C.一定含C元素,可能含H元素D.一定含C、H、O元素
7.两份质量相同的碳,分别生成CO2和CO时,消耗O2的质量比是()
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
2
8.实验室制取二氧化碳所用的药品是和,反应的化学方程式
为。
常温下,碳的化学性质,在点燃的条件下,
碳跟充足的氧气反应生成,当氧气不充足,则生成。
固体二氧化碳俗
称,可用作或用于。
CO有毒是因为,
它燃烧时发出色火焰。
9.回答问题(所用装置图用序号表示)。
D
(1)写出编号①②③④的仪器名称:
①____;②___;③___;④____。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为__________。
应选用的气体发生装置和收集装置分别是_____和_______。
10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g(假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应)。
请计算:
(1)产生二氧化碳气体多少克。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
B类题(10道题)
1.为了区别CO与CO2两瓶无色气体,下列方法中不可行的是()
A.伸入燃着的木条B.分别通入少量澄清石灰水,振荡
C.分别放入活昆虫,观察是否死亡D.分别通过灼热的氧化铜
2.“生命可贵,安全第一”。
下列采取的安全措施中不正确的是()
A.厨房天然气管道漏气,立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B.震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用
C.为避免尘土进入,豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗
D.进入久未开启的菜窖前,先用蜡烛做灯火实验
3.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积,分析表中数据与气体的组成、性质的关系,你认为下列结论正确的是()
气体性质
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点/℃
252
78
183
196
34
被吸附体积/mL
4.5
97
35
11
494
A.每个气体分子所含原子个数越多,越容易被吸附B.沸点越低的气体,越易被吸附
C.气体是化合物时,易被吸附D.气体的相对分子质量越大,越易被吸附
4.如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图
线,据图分析可得()
A.大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化
B.全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化
C.全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系
D.全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系
5.将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是()
A.将混合气体通过加热的氧化铜
B.将混合气体点燃,使一氧
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