铁、铝化学方程式(全).doc
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铁、铝化学方程式(全).doc
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铁、铝化学方程式
一、铁
1.与O2反应:
3Fe+2O2Fe3O4
2.与Cl2反应:
2Fe+3Cl22FeCl3
3.与Br2反应:
2Fe+3Br22FeBr3
4.与I2反应:
Fe+I2FeI2
5.与S反应:
Fe+SFeS+Q
6.加热下与浓H2SO4反应:
2Fe+6H2SO4(浓)2Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
7.加热下与稀HNO3反应:
Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O
8.高温下与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
二、铁的氢氧化物
(一)Fe(OH)2
8.被氧气氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
9.制取:
FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe(OH)2
(二)Fe(OH)3
10.受热分解:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
11.制取:
Fe3++OH—Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
(一)Fe2+
12.和Cl2反应:
Fe2++Cl22Fe3++2Cl—
13.和H2O2反应:
2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O
(二)Fe3+
14.和Fe反应:
2Fe3++Fe3Fe2+
15.和Cu反应:
Fe3++CuCu2++Fe2+
16.和I—反应:
2Fe3++2I—2Fe2++I2
17.和SCN—反应:
Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
四、铝
18.与Cl2反应:
2Al+3Cl22AlCl3
19.与S反应:
2Al+3SAl2S3
20.与O2反应:
4Al+3O22Al2O3(常温下生成氧化膜)
4Al+3O22Al2O3(纯氧中剧烈燃烧)
21.毛刷实验:
2Al+3Hg(NO3)22Al(NO)3+3Hg,4Al+3O22Al2O3
22.与水反应:
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2
23.与浓HNO3反应:
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2+3H2O
24.与NaOH反应:
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
25.铝热反应:
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
五、氧化铝
26.与HCl反应:
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
27.与NaOH反应:
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
(以上相应的离子方程式对应系数相同)
六、氢氧化铝
28.酸、碱式电离:
H2O+AlO2—+H+Al(OH)3Al3++3OH—
29.与HCl反应:
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
30.与NaOH反应:
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
(以上相应的离子方程式对应系数相同)
31.受热分解:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
32.制备方法:
(1)Al3+与碱(NH3·H2O)反应:
AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl
(2)AlO2—与酸(CO2+H2O)反应:
(CO2少量)2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3
(CO2过量)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3
(3)双水解反应(Al3++AlO2—):
AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl
七、铝盐
33.明矾净水原理:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
34.AlCl3与NaOH反应:
(1)向AlCl3中加NaOH:
AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl(少量)
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(过量)
总反应:
AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl
(2)向NaOH中加AlCl3:
AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl(少量)
AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl(过量)
八、偏铝酸盐
35.偏铝酸盐的水解:
AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—
36.与HCl反应:
(1)向NaAlO2加HCl:
NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl(少量)
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(过量)
总反应:
NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl
(2)向HCl加NaAlO2:
NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl(少量)
AlCl3+3NaAlO2+6H2OAl(OH)3+3NaCl(过量)
37.总结:
Al3+Al(OH)3AlO2—
3
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