届高考化学高考模拟专练卷 8.docx
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届高考化学高考模拟专练卷 8.docx
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届高考化学高考模拟专练卷8
高考化学高考模拟专练卷(9)
1、化学与人类生活、生产息息相关,下列解决问题的方法不可行的是()
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化
2、下列关于化学用语的表示正确的是()
A.氮气的电子式:
N⋮⋮N
B.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:
KHSO4
K++H++
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.丙烯的结构简式:
CH3CHCH2
3、溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中.所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是( )
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P-Cl键
5、下列离子方程式正确的是()
A.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合:
OH−+Ca2++
=CaCO3↓+H2O
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2
+CO2+H2O
2
+
6、在处理废水时某反应体系中有6种粒子:
N2、
、ClO-、CNO-、H2O、Cl-,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.在上述反应体系中,CNO-是氧化剂
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C.在标准状况下,产生4.48LN2时转移0.8mol电子
D.上述反应中,只有两种元素化合价发生了变化
7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
8、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:
第一步:
Cl2(g)
2C1•(g)△H1=+242.7kJ•mol-1
第二步:
CH4(g)+Cl•(g)
CH3•(g)+HCl(g)△H2=+7.4kJ•mol-1
第三步:
CH3•(g)+Cl2(g)
CH3Cl(g)+Cl•(g)△H3=-112.9kJ•mol-1
……中(其中Cl•表示氯原子,CH3•表示甲基)
下列说法不正确的是()
A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应
B.CH4(g)+Cl2(g)
CH3Cl(g)+HCl(g)△H=–105.4kJ•mol-1
C.形成1molCH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多
D.若是甲烷与Br2发生取代反应,则第二步反应△H<+7.4kJ•mol-1
9、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且
的杀菌能力比
强。
25℃时氯气一氯水体系中存在以下平衡关系:
?
其中
和
分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是()
A.
B.在氯处理水体系中,
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
10、下列有关图1所示的说法正确的是( )
A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大
C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大
11、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是()
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
12、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。
下列说法错误的是( )
A.若实验中将N2换成空气,则反应液中
变大
B.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
13、铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为
,从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为________________________________________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为_________________________________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体产生,写出反应的化学方程式:
_________________________。
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0g氧化铁产品,溶解在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序号)。
a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为_________________。
14、H2S、SO2和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列问题:
Ⅰ.H2S的除去
方法1:
生物脱H2S。
①H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
②4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
方法2:
在一定条件下,用H2O2氧化H2S。
Ⅱ.SO2的除去
双碱法:
用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。
(1)上述过程①中氧化剂为▲,当过程②中转移2NA个电子时,消耗标准状况下O2的体积为▲。
(2)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率她无菌时的5×105倍,则硫杆菌的作用是▲
(3)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为▲。
反应温度过高,反应速率下降,其原因是▲
(4)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为▲。
(5)写出①的离子方程式:
▲。
(6)CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
从平衡移动的角度,简述②中NaOH再生的原理:
▲。
15、某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2制备重要的化工原料POCl3。
已知:
PCl3的熔点为-93.6℃,沸点为76.1℃,遇水极易水解,易与O2反应;POCl3的熔点为1.25℃,沸点为105.8℃,遇水强烈水解,能溶于PCl3。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______________。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是a→_________→________→________→_________→cd→g→h→b(仪器不重复使用),装置E中的试剂是无水氯化钙,F中所装的试剂是________________。
(3)装置C制备POCl3。
①仪器甲的名称是_____________。
②反应温度控制在60-65℃,其原因是______________。
③POCl3发生水解反应生成HCl和___________。
(4)该装置不足之处是_________________。
16、硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
1.下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__________、__________(填标号)
A.
B.
C.
D.
2.晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形,这种性质称为晶体的__________。
3.硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
4.以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。
各单元中的氧原子通过__________氢键(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)连结成层状结构,其片层结构如图Ⅱ所示,层与层之间以__________(填作用力名称)相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中
的键角大小是__________,立体构型为__________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是__________
a.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂
c.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
d.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
5.磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为apm,则磷化硼晶体的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为__________,由E生成F的反应条件为_________________。
(2)D中含有的官能团名称为_________________。
(3)K的结构简式为______________________。
(4)F与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。
(5)F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_______种。
①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
6.糠叉丙酮(
)是一种重要医药中间体,参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇((CH3)3COH)和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件)_________________________________________________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
B
解析:
A.漂白精中含有次氯酸钙,在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的浓度,则氧化性增强,可增大漂白速率,故A正确;
B.硫酸铜为重金属盐,对人体有害,不能用于食品防腐,故B错误;
C.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果,故C正确;
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,硅胶(具有吸湿性)能吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品被氧化,故D正确;
故选:
B
2答案及解析:
答案:
C
解析:
3答案及解析:
答案:
C
解析:
从海水中提取溴,一般经浓缩、氧化和萃取等,A错;苯和溴水不反应,是萃取,B错;CCl4与水不相溶,可以做萃取剂,C正确;FeBr2与氯气反应与量有关,少量时先与Fe2+反应,D错.
4答案及解析:
答案:
A
解析:
B的原子序数为5,即质子数为5,则1个质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl3的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1molPCl3与1molCl3反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2NA,D错误。
5答案及解析:
答案:
B
解析:
6答案及解析:
答案:
D
解析:
A. N元素的化合价升高,则CNO−是还原剂,故A错误;
B.发生3ClO−+2CNO−+H2O=N2+2
+3Cl−,Cl−为还原产物,N2为氧化产物,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:
1,故B错误;
C.由反应可知生成1mol氮气转移6mol电子,则标准状况下,产生4.48LN2时转移电子为4.48L/22.4L/mol×6=1.2mol,故C错误;
D.由分析可知,只有Cl、N元素的化合价变化,故D正确;
故选D.
7答案及解析:
答案:
D
解析:
本题考查元素周期律由题意可知X为O,Y为Na,Z为A1,W为S。
原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W),A不正确;
中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z.最高价氧化物的水化物的碱性Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。
8答案及解析:
答案:
D
解析:
A.光照下发生取代反应,常温下暗处不能反应,故A正确;B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)
CH3Cl(g)+HCl(g)△H=–105.4kJ•mol-1,故B正确;C.由第三步反应可知,形成C—Cl键,拆开Cl2中化学键,且为放热反应,则形成1molCH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多,故C正确;D.若是甲烷与Br2发生取代反应,Cl比Br的能量高,则第二步反应△H>+7.4kJ•mol-1,故D错误。
9答案及解析:
答案:
C
解析:
由图可得
,故K为
,A项错误;根据电荷守恒得,
,而
由于部分电离而不等于
,B项错误;已知HClO的杀菌能力比
强,从图中可知,
在pH=7.5时比在pH=6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。
10答案及解析:
答案:
D
解析:
A.开关由M改置于N时,合金作正极,锌作负极,所以Cu−Zn合金的腐蚀速率减慢,故A错误;
B.接通开关时,Zn为负极,则不会产生气体,Pt上生成氢气,故B错误;
C. K2闭合,Fe与负极相连为阴极,铁棒不会被腐蚀,属于外加电源的阴极保护法,而不是牺牲阳极保护法,故C错误;
D.图丙中接通K1时,石墨棒上氧气得电子生成氢氧根离子,所以石墨棒周围溶液的pH增大,故D正确;
故选:
D。
11答案及解析:
答案:
D
解析:
异戊二烯分子中2个碳碳双键所确定的平而重合时,所有碳原子共平面,A正确;M中含有碳碳双键使溴水褪色,对甲苯与沒水对发生萃取,使液体分层,有机层显橙红色,故可用溴水鉴别和对二甲苯,B正确;对二甲苯的一氯代物有2种,C正确;由M的结构简式知M的不饱和度为3,M的同分异构体不可能含有苯环,D错误。
12答案及解析:
答案:
A
解析:
空气中O2能将h2so3氧化为h2so4,故将实验中的n2换为空气,溶液中的C(
)增大,
减小,A项错误;缓缓通入反应气体时,气体有足够的时间与水反应,SO2逸出少,转化率高,B项正确;若不通n2,则会因SO2易溶于水而发生倒吸,从而使部分MnO2进入烧瓶中的进气管堵塞管口,C项正确;Ca(OH)2为微溶物,若用澄淸石灰水,则Ca(OH)2的浓度低,对SO2的吸收效果差,尾气中的大部分SO2逸出,D项正确。
13答案及解析:
答案:
(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+
(2)①过滤
沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次
②FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
(3)①c ②76%
解析:
14答案及解析:
答案:
(1)Fe2(SO4)3;11.2L。
(2)作催化剂
(3)30°C、pH=2.0;温度过高,蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
(4)H2SO4
(5)2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成
解析:
15答案及解析:
答案:
(1)MnO2+4H++2C1-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)i;j;e;f;饱和食盐水
(3)①球形冷凝管;②温度太低,反应速率太慢;温度太高,PCl3、POCl3会挥发;③H3PO4
(4)缺少尾气处理装置
解析:
(1)结合已知反应方程式和图示装置可知A是利用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2的装置,反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)结合题目已知装置连接顺序可知C为制备POCl3装置,c和d分别通入干燥纯净的Cl2和SO2,故各仪器接口连接顺序为a→i→j→e→f→cd→g→h→b。
装置F中盛装饱和食盐水以除去Cl2中的杂质HCl。
(3)①图示仪器甲为球形冷凝管。
②该反应温度之所以控制在60-65℃,是因为温度如果过低,反应速率太慢;由已知信息可知,如果温度太高则会导致PCl3、POCl3挥发。
③POCl3中磷元素为+5价,则水解反应方程式为POCl3+3H2O=3HCl+H3PO4。
(4)该实验中用到的SO2和Cl2均为有毒气体,而实验中缺少尾气处理装置。
16答案及解析:
答案:
1.A;D;2.自范性;3.①sp3杂化②N;C2H6
4.O﹣H…O;范德华力;109°28';正四面体;bd
5.正方形;
解析:
17答案及解析:
答案:
(1)消去反应;Cu或Ag,O2,加热;
(2)溴原子或-Br;
(3)
(4)
;
(5)2;
(6)
解析:
(1)
发生消去反应生成
,反应类型为消去反应,E是
在铜做催化剂的条件下加热,被氧气氧化为
E生成F的反应条件为Cu或Ag,O2,加热。
(2)D是
,含有的官能团名称为溴原子。
(3)根据
与
反应生成K,则K的结构简式为
.
(4)
被银氨溶液氧化为
,反应的化学方程式为
。
(5)
有多种同分异构体中,①能发生水解和银镜反应,说明含有一00CH;②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;③具有5组核磁共振氢谱峰,符合条件的同分异构体的结构简式是
共2种;
(6)(CH3)3COH在浓硫酸作用下发生消去反应生成
被高锰酸钾溶液氧化为
再与
反应生成
,合成路线为
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