无锡一中学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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无锡一中学年高二上学期期中考试化学试题
无锡一中2013—2014学年度上学期期中考试
高二化学试题
命题:
曹志坚审核:
冷永刚
注意事项:
1.本试卷分为第
卷和第
卷两部分。
试卷1至7页。
共100分。
考试时间75分钟。
2.将第
卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上,在试卷上答题无效。
第
卷直接在试卷上作答。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137
第I卷(选择题,共69分)
一、本大题共23题,每题3分,共69分。
在每题的四个选项,只有一个选项符合要求。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
B.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
C.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
D.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
2.下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是
A.人口增多--------空气中CO2浓度增大-------空气酸度大幅增加
B.含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
C.汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
D.氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
3.下列措施不利于改善环境质量的是
A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
4.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.含有Cr3+离子的废水中加石灰乳:
2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3↓+3Ca2+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):
CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O
5.自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,其净化有下列措施:
①过滤,②添加混凝剂,③加入活性炭,④加入消毒剂。
你认为正确的顺序是
A.①②④③B.②③①④C.②①③④D.③②①④
6.下列说法中正确的是
A.S、N的氧化物使雨水的pH<7,pH<7的降水为酸雨
B.淀粉中加入稀硫酸加热后,再加入银氨溶液水浴加热有银镜出现
C.淀粉、纤维素的化学式相同,二者互为同分异构体
D.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
7.一种二肽的结构简式为:
,合成这种二肽的氨基酸
A.
和
B.
C.
D.
和
8.下列说法中不正确的是
A.钙是人体必需的微量元素,乳制品中含量丰富
B.食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血
C.使用含氟牙膏可防止龋齿
D.锌摄入量过多,也会引起缺铁性贫血
9.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中,正确的是
A.棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.可用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
10.下列各种维生素与其缺乏症之间不对应的是
A.维生素A—夜盲症B.维生素B—白血病
C.维生素C—坏血病D.维生素D—佝偻病
11.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——食醋、山梨酸钾
C.疏松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵D.防腐剂——氯化钠、柠檬黄
12.下列关于药物的使用说法正确的是
A.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
B.青霉素有解热镇痛的作用
C.阿司匹林是最重要的抗生素
D.碘酒能使蛋白质变性,是一种外用消毒药
13.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
B.在右图所示环境中,铁被腐蚀速率:
Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
C.铁制品保存在温度较高的地方
D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+
14.下列说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机
B.工艺师利用盐酸刻蚀玻璃制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料
D.石灰石是制备陶瓷、玻璃、水泥等工业的原料之一
15.下列有关高分子材料的说法中正确的是
A.包装食品用的聚氯乙烯塑料袋破裂后可以热修补
B.具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座
C.天然橡胶的结构中含有“C=C”键
D.羊毛、蚕丝和尼龙都是天然纤维
16.下列说法错误的是
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
C.黄铜的熔点比纯铜低
D.将废弃塑料热裂解处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料
17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物
C.1molKClO3反应时转移2mole-D.H2C2O4在反应中被氧化
18.在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、I-、SO42- D.Mg2+、Na+、NH4+、NO3-
19.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32-
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
20.下列离子方程式中正确的是
A.铜片上滴稀硫酸:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.少量二氧化硫与烧碱溶液反应:
SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应:
2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molCl2参加反应得到电子数一定为2NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的电子数为10NA
C.1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
D.2gH2中含有的原子数为NA
22.下列装置能达到对应实验目的的是
23.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。
另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。
该聚合硫酸铁样品中a:
b的比值为(已知:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.2:
5
第Ⅱ卷(共31分)
二、本大题共22分
24.⑴空气污染指数API表明了空气的质量。
空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和等污染物的浓度计算出来的数值。
⑵选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。
劣质胶合板会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该物质是____________(填名称)。
⑶①天然水中杂质较多,常加入明矾做混凝剂,明矾的化学式是。
②除了铝盐之外,铁盐、亚铁盐也可做净水剂。
其净水时,铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒,从而起到净水作用。
写出Fe3+水解的离子方程式。
25.⑴①淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应生成葡萄糖,写出其水解方程式:
。
②检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。
⑵亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。
亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:
性质
亚硝酸钠
氯化钠
1.酸性条件下的稳定性
微热时分解为NO和NO2
微热时不分解
2.熔点
271℃
801℃
3.室温时的溶解度
约80g
约35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:
26.⑴用化学方法鉴别某易拉罐材质的成分中是否含有铝,用离子方程式表示其原理为:
。
⑵现有下列材料:
①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃,其中与普通玻璃成分相同的是(填序号,下同);属于塑料的是;属于复合材料的是。
27.铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。
实验步骤如下图所示:
⑴写出步骤②中反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的数目和方向:
。
⑵步骤③中若X为氨水,则检验所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子的实验方法是:
。
⑶步骤④中一系列处理的操作步骤依次为、、灼烧、冷却、称量。
⑷若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为。
三、本大题共9分
28.一种含有结晶水的化合物A,能作为新型化学冷却降温材料。
实验室在Mg(HCO3)2溶液中通入热的水蒸气,Mg(HCO3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应,再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A。
(1)化合物A能作为化学冷却降温材料,说明其分解是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)对化合物A的成分做如下定性实验:
取少量化合物A样品于试管中加热,将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水。
试回答:
①无水CuSO4变蓝,可证明化合物A中除可能含,还可能含有。
②澄清石灰水变浑浊,可证明化合物A的分解产物中含有。
⑶化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)y(OH)z·nH2O,为进一步确定该化合物A的成分,进行了如下定量研究:
取4.84g化合物A加热分解,第一阶段为脱去全部结晶水,第二阶段最终剩余2.00gMgO固体。
加热过程中,固体质量随温度的变化如下图所示。
请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
B
A
C
B
C
D
D
A
C
B
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
B
A
C
A
D
D
D
C
B
D
B
24.
(1)可吸入颗粒物
(2)甲醛
(3)KAl(SO4)2·12H2OFe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
25.
(1)(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6碘水
(2)溶于水制成溶液,加入稀硫酸微热,有棕色气体生成者,原物质为NaNO2,否则为NaCl;或用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl;或取两支试管,各加入5mL水,分别溶解这两种物质,至不再溶解时,溶解量大的为亚硝酸钠,溶解量小的为氯化钠
26.
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)①③②
27、
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
(2)过滤取滤液,加NaOH溶液加热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则含NH4+
⑶过滤洗涤(4)7a/b%
28
(1)吸热
(2)①结晶水(或H2O);OH-[或Mg(OH)2]②CO2
无锡市第一中学2013-2014学年度第一学期期中考试
高二化学(选修班)
本试卷分Ⅰ部分选择题和Ⅱ部分非选择题,共120分。
考试时间100分钟。
注意事项:
将答案写在答卷纸上,写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65Ag-108
第Ⅰ部分选择题(共50分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸
A.⑤B.①②⑥
C.②⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥
2.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=akJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l);△H=bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=ckJ/mol
关于它们的下列表述,正确的是
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.反应热的关系:
a=bD.反应热的关系:
2b=c
3.在平衡体系2NO+O2
2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O
A.只存在于O2中
B.只存在于NO2中
C.只存在于O2和NO2中
D.存在于NO、O2、NO2
4.2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。
下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:
Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
5.已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):
C(s)+
O2(g)===CO(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1,
有关上述反应的叙述错误的是
A.Q1 C.由1molC反应生成1molCO气体时放出Q1kJ的热量 D.1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量 6.某小组为研究电化学原理,设计如下图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铁电极移动,铜片上发生的反应为: Cu2++2e-=Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,溶液中的Cu2+向铜电极移动 7.已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1 8.对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=? 的化学反应,下列叙述不正确的是 A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应 B.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 D.若将该反应设计成原电池,锌为负极 9.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的 A.反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B.温度、压强一定时,放热反应能自发进行 C.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D.固体的溶解过程与焓变无关 10.水的电离过程为H2O H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为 K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是 A.水的电离过程是吸热过程 B.c(H+)随着温度的降低而升高 C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) D.水的电离度α(25℃)>α(35℃) 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意,全部正确得4分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分) 11.室温下向10mLc(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 变大 C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大 D.再加入10mLc(OH-)=10-3mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好完全反应 12.已知某可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)△H=QkJ·mol-1,在密闭容器中进行,下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是 A.T2>T1>P1>P2m+n>p>DΔΗ<0 B.T1>T2>P1 C.T1 D.T1>T2>P1 13.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。 若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是 A.若降低温度,可以减慢反应速率 B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率 C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3 D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 14.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1 B.上述电解过程中共转移6mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1 15.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。 一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。 乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。 下列说法中正确的是 A.若t1=15s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 B.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强 D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式: 3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50akJ·mol-1 第Ⅱ部分非选择题(共70分) 16.(共16分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题: Fe (1)判断装置的名称: A池为__________________,B池为________________________。 (2)铁极为_________极,电极反应式为________________________; 铜极为________极,电极反应式为________________________; 石墨棒C1为_______极,电极反应式为____________________________;石墨棒C2附近发生的实验现象为________,反应结束后,B池溶液的pH值________。 (增大、减小、不变,忽略气体溶于水) (3)当C2极析出224mL气体(标准状况下),铁的质量________(增加或减少)__________g 17.(共8分)某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为_______________; (2)反应开始至2min,气体Z的反应速率为____________; (3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时: ①压强是开始时的________倍; ②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 18.(共12分) (1)已知下列两个热化学方程式: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1 H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1 则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________。 (2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如下图所示),与白磷分子相似。 已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。 (3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为: 2H2+O22H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将_________能转化为___________能。 其电极反应式分别为: 负极_________________________,正极_____________________________。 19.(共10分)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=Q,化学平衡常数K与温度T的关系如下表: T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)Q____0(填“>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1molCO2、3molH2、2molCO、2molH2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向
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