江西师大附中 鹰潭一中届高三联考 理综 Word版含答案.docx

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江西师大附中鹰潭一中届高三联考理综Word版含答案

江西师大附中鹰潭一中重点中学

联考理综试卷

师大附中：

涂德新（物）周玮（化）罗荣荣（生）

鹰潭一中：

陈明华（物）冯春雄（化）苏玲（生）

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Ca-40Fe-56Cu-64

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．下列关于化合物的叙述，正确的是（）

A．淀粉、纤维素和糖元都是储能的多糖物质

B．摄入人体的N元素可用于构成ATP、磷脂和脂肪等

C．葡萄糖、胰岛素、淋巴因子都属于人体内环境的成分

D．递质、激素和酶发挥一次作用后都将失去生物活性

2．下列关于实验的说法正确的是（）

A．马铃薯块茎捣碎后的提取液中不能检测出蛋白质

B．用药物阻断蛙屈肌反射弧的神经中枢，刺激传出神经，肌肉能收缩

C.在“探究酵母菌细胞呼吸方式”实验中，用澄清的石灰水可准确判断其呼吸方式

D．用取样器取样法调查土壤小动物丰富度时，可以用目测估计法统计各种群的数量

3．下图1表示某动物细胞分裂过程中每条染色体DNA含量的变化；图2表示该动物的某组织切片显微图像。

下列叙述正确的是（）

A．图1中DE段的一个细胞中含有8条染色单体

B．图2中的细胞①正在发生交叉互换

C．图1中BC段的一个细胞中可能含有1条或2条X染色体

D．图2中细胞②分裂结束后形成极体和次级卵母细胞

4．甲、乙、丙及NAA等植物激素或植物激素类似物的作用模式如图所示，图中“+”表示促进作用，“－”示抑制作用，下列叙述错误的是（）

A．甲、乙之间具有拮抗作用

B．乙、丙最可能代表赤霉素和生长素

C．用NAA形成的无子果实属于不可遗传变异

D．甲、乙、丙在细胞中大量合成后去调节生命活动

5．甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原，给大鼠同时注射两种沙门氏菌，一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞，把每一个浆细胞单独培养在培养液中。

提取并分别保存该大鼠的血清（生物体内的抗体主要存在于血清中）、每一个浆细胞的单独培养液，随后的实验中最可能出现的现象是（）

A．不同浆细胞的培养液混合，将出现特异性免疫反应

B．向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现凝集现象

C．将甲乙两种沙门氏菌同时加入一种培养液中，最多只有一种细菌出现凝集现象

D．大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应

6．下图表示某森林生态系统一年内CO2消耗量与释放量的情况,其中甲表示该生态系统消费者呼吸作用CO2释放量，乙表示分解者呼吸作用CO2释放量，丙表示生产者呼吸作用CO2释放量，丁表示生产者光合作用及化能合成作用CO2消耗量，下列叙述不正确的是（）

A．流经该生态系统的总能量可用丁来表示

B．人工生态系统中CO2的消耗量与释放量关系往往不符合上图

C．由图示关系可推测该森林生态系统的抵抗力稳定性正在上升

D．碳循环在甲、乙、丙构成的生物群落内部是以含碳有机物的

形式双向传递

7．下列有关环境方面的说法不正确的是（）

A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染

C．汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境

D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

8．下列实验能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:

1。

下列叙述错误的是（）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

10．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。

①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO

是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO

能100%转化为沉淀。

其中正确的叙述是（　　）

A．①②B．②③C．①③④D．都正确

11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）

酸

HX

HY

HZ

浓度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：

弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c（HZ）•c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：

2Li+P2VP·nI2＝P2VP·（n-1）I2+2LiI,则下列说法正确的（）

A.正极的反应为：

P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·（n-1）I2+2LiI

B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电

D.该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

13．下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，有机物

可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．谷氨酸分子（α-氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）

D．在一定条件下，1.0mol的

最多能与含3.0molNaOH的溶液完全反应

二、选择题：

本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，其中14、15、16、17、18题只有一项符合题目要求，选对的得6分，选错的得0分；19、20、21有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．物理学中的许多规律是通过实验发现的，下列说法中符合史实的是（）

A.法拉第通过实验发现了电磁感应现象

B.牛顿通过理想斜面实验发现了物体的运动不需要力来维持

C.奥斯特通过实验发现了电流的热效应

D.卡文迪许通过扭秤实验测出了静电力常量

15.某同学在开展研究性学习的过程中，利用加速度传感器研究某一物体以初速度2m/s做直线运动的加速度a随时间t变化的规律，并在计算机上得到了前4s内物体加速度随时间变化的关系图象，如图所示。

以物体的初速度方向为正方向，则下列说法正确的是（）

A.物体在1s末速度方向改变；

B.物体在3s末速度方向改变；

C.前4s内物体的最大速度出现在第3s末，大小为3.5m/s；

D.物体在第2s末与第4s末的速度大小相等，方向也相同；

16．为了让乘客乘车更为舒适，某探究小组设计了一种新的交通工具，乘客的座椅能随着坡度的变化而自动调整，使座椅始终保持水平，如图所示。

当此车减速上坡时（仅考虑乘客与水平面之间的作用），则乘客（）

A．处于超重状态

B．不受摩擦力的作用

C．受到向后（水平向左）的摩擦力作用

D．所受合力竖直向上

17．质子和中子是由更基本的粒子即所谓“夸克”组成的．两个强作用电荷相反（类似于正负电荷）的夸克在距离很近时几乎没有相互作用（称为“渐近自由”）；在距离较远时，它们之间就会出现很强的引力（导致所谓“夸克禁闭”）．作为一个简单的模型，设这样的两夸克之间的相互作用力F与它们之间的距离r的关系为：

式中F0为大于零的常量，负号表示引力．用E表示夸克间的势能，令E0＝F0（r2-r1），取无穷远为势能零点．下列E－r图示中正确的是（）

18．两个电荷量相等但电性相反的带电粒子a、b分别以速度va和vb射入匀强磁场，两粒子的入射方向与磁场边界的夹角分别为30°和60°，磁场宽度为d，两粒子同时由A点出发，同时到达B点，如图所示，则（）

A．a粒子带正电，b粒子带负电

B．两粒子的轨道半径之比Ra∶Rb＝

∶1

C．两粒子的质量之比ma∶mb＝1∶2

D．两粒子的速度之比va∶vb＝1∶2

19．火星表面特征非常接近地球，适合人类居住．近期，我国宇航员王跃正与俄罗斯宇航员一起进行“模拟登火星”实验活动．已知火星半径是地球半径的1/2，质量是地球质量的1/9．地球表面重力加速度是ｇ,若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h，在忽略地球、火星自转影响的条件下，下述分析正确的是（）

A．王跃在火星表面受到的万有引力是在地球表面受到的万有引力的2/9倍；

B．火星表面的重力加速度是4g/9；

C．火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的2/9倍；

D．王跃以相同的初速度在火星上起跳时，可跳的最大高度是9h/4。

20．如图所示，a、b间接入电压u＝311sin314t（V）的正弦交流电，变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器（当温度升高时，其阻值将减小），所有电表均为理想电表，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压（报警器未画出），R3为一定值电阻．当传感器R2所在处出现火情时，以下说法中正确的是（　　）

A．A1的示数增大，A2的示数增大

B．V1的示数不变，V2的示数减小

C．A1的示数增大，A2的示数减小

D．V1的示数减小，V2的示数减小

21．如图所示，离地H高处有一个质量为m的物体，给物体施加一个水平方向的作用力F，已知F随时间的变化规律为：

F=F0-kt（以向左为正，F0、k均为大于零的常数），物体与竖直绝缘墙壁间的动摩擦因数为

，且

F0>mg。

时，物体从墙上静止释放，若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当物体下滑

后脱离墙面，此时速度大小为

，最终落在地面上。

则下列关于物体的运动说法正确的是（）

A．当物体沿墙壁下滑时，物体先加速再做匀速直线运动

B．物体从脱离墙壁到落地之前的运动轨迹是一段直线

C．物体克服摩擦力所做的功

D．物体与墙壁脱离的时刻为t=

第II卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答）

（一）必考题（22题～第32题）

22.（6分）某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理。

（1）将气垫导轨调至水平，安装好实验器材，从图中读出两光电门中心之间的距离S=__________cm；

（2）测量挡光条的宽度d，记录挡光条通过光电门1和2所用的时间△t1和

△t2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是______________；

（3）该实验是否需要满足砝码盘和砝码的总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质

量？

______________（填“是”或“否”）

23.（9分）实验室配备的电压表的内阻其实并非很大。

现在设计测定量程为3V的电压表内阻的精确值（内阻约为2kΩ），实验室中提供的器材有：

电阻箱R（最大电阻为9999.9Ω），定值电阻r1＝5kΩ，定值电阻r2＝10kΩ，电源E（电动势约为12V、内阻不计），开关、导线若干。

设计的实验电路如图所示，先将电阻箱R的阻值调到最大，连接好实物电路；然后闭合开关，调节电阻箱R的阻值，使得电压表的指针刚好半偏，记下此时电阻箱的阻值R1；再次调节电阻箱R的阻值，使电压表的指针刚好满偏，记下此时电阻箱的阻值R2。

（1）实验中选用的定值电阻是；

（2）由上述的实验过程分析可得电压表内阻RV的表达式为RV＝.（请用字母R1、R2和r表示）

（3）若实验中使用的电源E的内阻并不为零，则该实验测得的电压表内阻RV的值与真实值相比将（）

A．偏小B．不变C．偏大D．不能确定，要视电压表内阻的大小而定

24．（14分）某同学近日做了这样一个实验，将一个小铁块（可看成质点）以一定的初速度，沿倾角可在0—90°之间任意调整的木板向上滑动，设它沿木板向上能达到的最大位移为x,若木板倾角不同时对应的最大位移x与木板倾角

的关系如图所示。

g取10m/s2。

求（结果如果是根号，可以保留）：

（1）小铁块初速度的大小v0以及小铁块与木板间的动摩擦因数μ是多少？

（2）当α=60°时，小铁块达到最高点后，又回到出发点，物体速度将变为多大？

25.（18分）连接体问题在物理中很重要，下面分析一个情景：

如右图所示，两根金属杆AB和CD的长度均为L，电阻均为R，质量分别为3m和m（质量均匀分布），用两根等长的、质量和电阻均不计的、不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路，悬跨在绝缘的、光滑的水平圆棒两侧，AB和CD处于水平。

在金属杆AB的下方有高度为H的水平匀强磁场，磁感强度的大小为B，方向与回路平面垂直，此时CD处于磁场中。

现从静止开始释放金属杆AB，经过一段时间（AB、CD始终水平），在AB即将进入磁场的上边界时，其加速度为零，此时金属杆CD还处于磁场中，在此过程中金属杆AB上产生的焦耳热为Q.重力加速度为g，试求：

（1）金属杆AB即将进入磁场上边界时的速度v1.

（2）在此过程中金属杆CD移动的距离h和通过导线截面的电量q.

（3）设金属杆AB在磁场中运动的速度为v2，通过计算说明v2大小的可能范围.

26．（13分）

Ⅰ：

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________（填仪器名称）。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）。

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________。

（5）步骤④中一系列操作依次是：

过滤、洗涤、________、冷却、称量。

II：

硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小。

实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1

步骤1：

铁屑的处理。

将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：

FeSO4溶液的制备。

将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。

趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液。

图2

步骤3：

硫酸亚铁铵的制备。

向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）步骤1中图1分离方法称为________法。

（2）步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________

趁热过滤的理由是________________________________________________。

（3）步骤3加热浓缩过程中，当______________________________________时停止加热。

用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。

27．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=—74.5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=—64.4kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3

则△H3=____________kJ·mol-1

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。

其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一。

一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：

先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_________________________；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为______________________________

（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃—200℃的反应为：

Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为__________

（4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。

为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：

取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为

，它可以发生如下反应：

ROH与B的核磁共振氢谱如下图：

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为_______________；B的结构简式为_________________

28、（16分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

2NH3（l）＋CO2（g）

H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H＝－103.7kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：

2NH3（l）＋CO2（g）

H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1

第二步：

H2NCOONH4（l）

H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝____________________

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物

Ksp

Ca3（AsO4）2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

污染物

H2SO4

As

浓度

28.42g/L

1.6g·L－1

排放标准

pH6～9

0.5mg·L－1

表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，

c（AsO43－）最大是mol·L－1。

（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。

（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；

②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为

29.（10分）2006年10月2日至6日，我国黄海一海湾发生赤潮，科研人员对赤潮爆发期及前后的表层海水取样分析，结果如下表

（1）表中细胞密度测量时，海水样本要先轻轻震荡几次，再用吸管吸取，滴加于______上，然后统计计数室中的细胞数。

可用______作为溶剂提取浮游植物的叶绿体色素。

用荧光分光光度计测量叶绿素a含量时，科研人员用波长418nm和680nm的光激发叶绿素a发出荧光，利用的原理是叶绿素a主要吸收_______。

（2）与9月25日比较，10月2、3日海水pH值变化的原因是__________，10-6至10日海水中溶解氧变化趋势是。

有关资料显示，9月2