四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx
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四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cr-52
第I卷(选择题,共50分)
选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1-10小题,每小题2分;11-20小题,每小题3分;共50分。
)
1、下列电离方程式,书写正确的是
A.H2SO4=2H++SO42-B.NH3·H2O=NH4++OH-
C.H2CO3=H2O+CO2↑D.H2CO3
2H++CO32-
2、强弱电解质的本质区别是
A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度
3、用pH试纸测量碱溶液的pH时,若事先将pH试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会
A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断
4、能说明溶液呈中性的可靠依据是
A.pH=7B.石蕊试液不变色C.pH试纸不变色D.c(H+)=c(OH-)
5、室温下,0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是
A.氯化氢B.BaCl2C.氯化铵D.硫酸氢钠
6、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
7、镍镉可充电电池可以发生如下反应:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O;由此可知,该电池的负极材料是
A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2
8、铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
9、分子式为C10H14的二取代芳香烃(即苯环上有两个侧链),其可能的结构有
A.6种B.9种C.15种D.22种
10、下列分离提纯方法正确的是
A.除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,过滤
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液,蒸馏
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液
D.提纯含有碘单质的食盐,常用升华法
11、结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是
物质
分子式
沸点/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D.二者组成和结构相似,互为同系物
12、用铂电极分别电解下列物质的溶液(足量),阴极和阳极上同时都有气体产生,且溶液的pH下降的是
A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl
13、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,错误的是
A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.温度越高,金属腐蚀速率越快
14、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A.在溶液中:
c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.它与H2S反应的离子方程式为:
Cu2++S2-=CuS↓
C.用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质
D.该溶液呈电中性
15、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
16、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于其水解程度
D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)
17、25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。
下列说法正确的是
A.对于该溶液一定存在:
pH≥7
B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
18、用石墨电极完成下列电解实验,实验现象:
a处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化;d处试纸变蓝。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应:
Fe-3e-=Fe3+D.d处:
2H++2e-=H2↑
19、燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。
下列叙述错误的是
A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
20、已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
第II卷(非选择题,共50分)
21、(共8分)
(Ⅰ)右图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有____________(填字母)。
(Ⅱ)已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。
(3)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_________。
(4)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。
22、(共10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如右图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中。
请回答:
(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和____________腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________(填序号)。
(3)①中正极的电极反应式为____________,②中负极的电极反应式为_________________________。
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报的金属材料相当于其年产量的20%以上。
为防护金属被腐蚀可采取的措施有____________(填序号)。
A.健身器材刷油漆B.自行车钢圈镀铬
C.将钢管用导线与铜条连接D.将钢管用导线与碳棒连接
23、(共12分),在生产生活中,酸碱中和溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)
混合溶液的pH
甲
c(HY)=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=7
乙
c(HZ)=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=9
①甲组实验中HY为_________(填强、弱)酸,0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。
(2)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
(3)将一定量某浓度的NaOH溶液,加入MgCO3悬浊液中,可以生成更难溶的Mg(OH)2该反应的离子方程式为_____________________________。
24、(共10分),醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:
合成反应:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题:
(1)装置b的名称是_________________。
(2)加入碎瓷片的作用是__________________,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)__________。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并___________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶B.温度计C.玻璃棒D.锥形瓶
(7)本实验所得到的环已烯产率是有________(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
25、(共10分).辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如下图所示:
(1)Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。
(2)Ⅱ中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液:
①粗铜应与直流电源的_________极(填“正”或“负”)相连。
②铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
(3)Ⅲ中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示方法脱除SO2,并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。
(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:
(i).将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
(ii)加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。
(iii)过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。
①用离子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越________(填“高”或“低”)。
选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求,1-10小题,每小题2分;11-20小题,每小题3分;共50分)
1-10ACBDCBABBD11-20DAADACCCBD
21、(共8分)
(1)量筒;容量瓶;滴定管;温度计(各1分);
(2)BC(2分,有错不给分,只选其中一个1分)。
(3)5(1分);(4)6(1分)
22、(10分)
(1)化学;电化学(各1分)
(2)①>③>②(2分)
(3)2H2O+O2+4e-=4OH-;Zn-2e-=Zn2+ (各2分)
(4)AB(2分)(有错不给分,只选一个且对给1分)
23、(共12分)
(1)①强(1分);1(1分)
② HZ+OH-==H2O+Z-(2分);10-5(1分)
(2)①Ⅰ(1分) ②20.00(1分)③D(1分)
④c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2分,有错不给分)
(3)MgCO3+2OH-==Mg(OH)2↓+CO32-(2分)
24、(共10分)
(1)直形冷凝管(1分,“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答不给分)
(2)防止暴沸(1分);B(1分)
(3)
(1分)
(4)检漏(1分);上口倒出(1分)
(5)干燥环已烯(或除水,1分)(6)C(1分)(7)C(2分)
25、(共10分)
(1)+1(1分)
(2)①正(1分);②Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性(1分)
(3)①O2 (1分);②2SO42--4e-=2SO3↑+O2((2分)
(4)①SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等 (2分);②低(2分)
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