无机及分析冲刺模拟三套题.docx
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无机及分析冲刺模拟三套题
2011无机及分析化学冲刺模拟三套题
(文都考研—统考化学考研精选)
文都考研辅导班题集(严禁翻印)
【单本定价:
30元】
目录
考研农学无机与分析化学模拟题一2
考研农学无机与分析化学模拟题二5
考研农学无机与分析化学模拟题三8
考研农学无机与分析化学模拟题一参考答案11
考研农学无机与分析化学模拟题二参考答案11
考研农学无机与分析化学模拟题三参考答案12
考研农学无机与分析化学模拟题一
一、单向选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中,∆rHmΘ不等于零的是()
A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)
2、在定温和定压条件下,某反应的∆rGmΘ=11.6kJ·mol−1,表明该反应标态下()。
A、正向一定自发B、正向一定不自发
C、是否自发还须具体分析D、达到平衡
3、已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的K
(1040K)=4.6,K
(940K)=0.5,则该反应在标态下是()。
A、低温下正向不自发,高温下正向自发;B、低温下正向自发,高温下正向不自发;
C、任何温度下正向都自发;D、任何温度下正向都不自发。
4、加催化剂可以使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变()
A、活化能B、平衡常数C、反应熵变D、速率常数
5、PbI2、CaCO3两难溶电解质的KspΘ数值相近,在PbI2、CaCO3两饱和水溶液中:
()
A、c(Pb2+)≈c(Ca2+)B、c(Pb2+)>c(Ca2+)
C、c(Pb2+) 6、Cu+离子的价层电子构型是() A、3d10B、3d74s2C、3d54s2D、3s10 7、碘升华和石英融化所需克服的作用力分别是() A、共价键和离子键B、色散力和共价键 C、共价键和共价键D、色散力和离子键 8、将0.450克某非电解质溶于40.0克水中,测得该溶液凝固点为-0.150℃。 已知水的Kf为1.86K∙kg∙mol-1,则该非电解质的相对分子质量为()。 A、140B、83.2C、186D、204 9、在pH=10的氨性缓冲溶液中,以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份,其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3,另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。 在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是哪一种() A.滴定开始时pZn相等B.滴定至一半时pZn相等 C.滴定至化学计量点时,pZn相等D.上述三种情况都不相等 10、下列各分子中,几何构型属于平面正三角形的是() A、N(CH3)3B、NH3C、BF3D、XeOF2 11、下列4个元素原子的外层电子构型中,估计哪一种元素的第一电离能最大() A、3s23p2;B、3s23p3C、3s23p4;D、3s23p6 12、下列含氧酸中,酸性最强的一种酸是() A、H2SO4B、H2SeO4C、H2CO3D、H6TeO6 13、下列各组量子数取值合理的是: () A、n=2l=1m=0ms=0B、n=3l=1m=0ms=+1/2 C、n=3l=3m=2ms=-1/2D、n=3l=2m=3ms=-1/2 14、欲测定某蛋白质的摩尔质量,可选用的实验测定方法 A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值 B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压 C、测定它的等电点 D、测定它在水中的溶解度 15、下列物质的性质,可以用轨道杂化理论来解释的是 A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高B、O2分子中有单电子,具有顺磁性 C、H2O分子中H-O键夹角为104°45′ D、邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.93: 1,而在苯中的溶解度之比为1.93: 1 二、填空题: 31、某反应在300K和500K时的ΔrGmΘ分别为: −105.0kJ·mol−1和−125.0kJ·mol−1,则该反应的ΔrHmΘ=();ΔrSmΘ=()。 32、25℃及100kPa,149L的容器中装有2molN2和3molO2,则p(N2)=(),p(O2)=()。 33、由实验得知,反应A+B=D的反应速率方程式为υ=kc1/2(A)c(B),当A的浓度增大(其他不变)时,反应速率(),反应速率常数();升高温度,反应速率常数(),反应速率()。 34、K3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3-以()键相结合,Fe3+与CN-以()键相结合。 35、配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定,FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。 杂化轨道理论认为,在 Fe(CN)63-中,Fe3+的轨道杂化类型为();在FeF63-中,Fe3+的轨道杂化类型为()。 36、在邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中,加入适量KOH溶液,可能组成的两个缓冲对是()与()和()与()。 37、已知φΘ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φΘ(Zn2+/Zn)=−0.7618V,φΘ(Mg2+/Mg)=−2.375V,这三个电对的各物质中,最强的氧化剂是(),最强的还原剂是()。 38、配制SnCl2水溶液时,需将之溶于盐酸后再稀释,目的是(),保存时, 还要在溶液中加入金属锡,目的是()。 三、计算、分析与合成题 44、Na3[Co(NO2)6]与K反应,生成黄色晶状沉淀K2Na[Co(NO2)6],该反应可用于定性鉴定K离子。 试说明: 分析Na3[Co(NO2)6]与K+反应应在什么介质条件下进行? 为什么? 写出有关反应的方程式。 45、下列元素基态原子的电子排布式是否正确? 若不正确,违背了什么原理? 请写出正确的电子排布式。 (1)Li: 1s22p1 (2)Al: 1s22s22p63s3(3)N: 1s22s22px22py1 46、以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标定0.020mol/LNa2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7? 应如何做才能使称量误差不大于0.1%? (已知: ;提示: Na2S2O3按常规滴定分析滴定体积计算) 47、现有100mL溶液,其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时,何种离子先沉淀? 当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少? (KspΘ(AgCl)=2×10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=1×10-12)。 48、反应: SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)热力学数据如下: SnO2(s) Sn(s) O2(g) ∆fHmΘ(298.15K)(kJ·mol-1) -580.7 0 0 SmΘ(298.15K)(J·mol-1·k-1) 52.3 51.55 205.03 问: (1)25℃(298.15K)时反应能否自发进行? 不能 (2)估算该反应自发进行的温度条件。 2842.7K (3)计算2000K时的KΘ及氧气分压。 3.20Pa 49、计算反应2Fe3++2I− 2Fe2++I2在c(Fe3+)=0.01mol.L−1,c(I−)=0.001mol.L−1,c(Fe2+)=1.0mol.L−1时的反应方向如何? (已知: Θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φΘ(I2/I−)=0.5355V 考研农学无机与分析化学模拟题二 一、单向选择题: 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,这是因为反应处在() A、可逆条件下进行B、定压无非体积功条件下进行 C、定容无非体积条件下进行D、以上都正确 2、标准状态下,已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的D∆rHmΘ>0,D∆rSmΘ>0,假定D∆rHmΘ与∆rSmΘ不随温度而变,下列说法中,正确的是()。 A、低温下自发,高温下非自发B、高温下自发,低温下非自发 C、任何温度下均为非自发过程D.无法判断 3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的氧化数是() A、+1B、+2C、+3D、-5 4、某反应在298.12K及100kpa,正反应能自发进行,高温时,逆反应能自发进行,说明该反应() A、∆H<0,∆S>0B、∆H>0,∆S>0C、∆H<0,∆S<0D、∆H>0,∆S>0 5、对于一个化学反应,下列说法正确的是() A、 越小,反应速率越快;B、 越小,反应速率越快; C、活化能越大,反应速率越快;D、活化能越小,反应速率越快 6下列能形成分子间氢键的物质是 A、NH3B、C2H4C、HID、H2S 7、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素非常相似,这是由于() A、s区元素的影响B、p区元素的影响 C、ds区元素的影响D、镧系收缩的影响 8、下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是: () A、[Ag(NH3)2]+B、[FeCl4]-C、[Fe(C2O4)3]3-D、[Ag(S2O3)2]3- 10、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O对H+为二级,对BrO3-、Br-均为一级。 设此反应在一HAc-NaAc混合水溶液中进行,则加入等体积水后,反应速率为原来的: A、1/8B、1/16C、1/2D、1/4 11、下列3个反应的标准平衡常数数值相同,判断下述那一种说法正确? () ①A+B+ A++B;②A+B2+ A2++B;③A+B3+ A3++B。 A、反应①的εΘ值最大,而反应③的εΘ值最小; B、反应③的εΘ值最大; C、在不明确A和B性质的条件下无法比较εΘ值的大小; D、三个反应的εΘ值相同 12、符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置 A.向长波方向移动B.不移动,但高峰值降低 C.向短波方向移动D.不移动,但高峰值增大 13、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是() A.随机误差小B.系统误差小 C.平均偏差小D.相对偏差小 14、在周期表中,关于任一主族元素从上到下性质的递变规律,下列不正确的说法是() A、失去电子的能力增强B、原子序数增加 C、相对原子质量增大D、活泼性增强 15自发进行的聚合反应,肯定为 A、放热反应B、吸热反应C、熵增反应D、0级反应 二、填空题: 31、在NH4+、Cl-、Ac-、H2O等物质中,既是质子酸又是质子碱的物质是(),其共轭酸是(),共轭碱是()。 32、定温定压下已知反应A=3B的反应热为 ,反应2A=C的反应热为 ,则反应6B=C的反应热为()。 33、正催化剂改变了(),降低了(),从而增加了(),使反应速率加快。 34、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态()、()。 36、Na3[Co(ONO)6]应命名为(),用它检验K+时,应在()介质中进行,若酸度过高,则由于()效应使实验失败;若酸度过低,则由于()效应使实验失败。 37、用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为(),负极反应为(),电池的电动势等于(),电池符号为()。 (Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V;Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V) 38、位于第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。 已知A和B的次外层电子数为8,C和D的次外层电子数为18,由此可以推断四种元素的符号是()。 其中C和D所形成的化合物的化学式应为()。 三、计算、分析与合成题。 44、某含铁约0.2%的试样,用邻二氮菲亚铁光度法(=1.1104)测定。 试样溶解后稀释至100ml,用1.00cm比色皿在508nm下测定吸光度,如果使测定时吸光度在最适宜范围0.200-0.650之间,则测定液中的铁浓度应控制在什么范围? g·mol-1 45、今有1.00L0.500mol·L-1NH3·H2O,若配制pH=9.6的缓冲溶液,问需要0.500mol·L-1的HCl溶液多少升? 其中平衡时c(NH3)、c(NH4+)各为多少? (已知KbΘ(NH3·H2O)=1.8×105) 46、在含有0.40mol·L-1Fe3+的溶液中加入过量K2C2O4会生成配离子[Fe(C2O4)3]3-,其KfΘ=2.0×1020,达平衡后c(C2O42-)=0.10mol·L-1,求: (1)c(Fe3+) (2)溶液为中性时,有无Fe(OH)3沉淀生成? (KspΘ(Fe(OH)3)=4.0×10-38) 考研农学无机与分析化学模拟题三 一、单向选择题: 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1、水溶液中能大量共存的一对物质是 A、Cr2O72-和Fe2+B、MnO4-和Mn2+C、Fe3+和Sn2+D、Ag+和Cu2+ 2、以下说法正确的是() A、放热反应都可以自发进行B、凡∆GΘ>0的反应都不能自发进行 C、∆rHmΘ>0及∆rSmΘ>0的反应在高温下有可能自发进行 D、纯单质的∆fHΘ、∆fGΘ及SΘ皆为0 3、反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的∆rHmΘ=−373.0kJ·mol−1,若要提高NO(g)和CO(g)的转化率,可采取的方法是()。 A、高温高压B、低温低压C、低温高压D、低压高温 4、下列原子半径或离子半径大小顺序不正确的是() A、r(Na)>r(Mg)>r(Al)B、r(F-)>r(Na+)>r(Li+) C、r(Cr)>r(Fe)>r(Ni)D、r(Ni)>r(Cu)>r(Zn) 5、在氧化还原滴定中,如n1=n2=2,要使化学计量点时的反应达到99.9%的完全程度,则两个电对的标准电极电势的最小差值为 A.0.36VB.0.27VC.0.18VD.0.14V 6、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将() A.偏高B.偏低C.无影响C.不能确定 7、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为() A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4) C.c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4) 8、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。 下列电极的标准电极电势最高的为 A、Cu2+/Cu+B、Cu2+/CuClC、Cu2+/CuBrD、Cu2+/CuI 9、难溶电解质Mg(OH)2可溶于: () A、H2OB、浓(NH4)2SO4溶液C、MgSO4溶液D、NaOH溶液 10、在半反应MnO4-+8H++(x)=Mn2++4H2O的括号中填入() A、3e-B、5e-C、2e-D、8e- 11、已知EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则此两电对中,最强的还原剂是() A、Sn4+B、Sn2+C.Fe3+D.Fe2+ 12、下列两反应在标准态时均能正向进行, Cr2O72-+14H++6Fe2+ 2Cr3++6Fe3++7H2O Sn2++2Fe3+ Sn4++2Fe2+ 其中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是() A、Cr2O72−,Sn2+B、Cr2O72−/Cr3+,Sn4+/Sn2+ C、Fe3+,Fe2+D、Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+ 13、NH4NO2中N的氧化数是() A、+1,-1B、+1,+5C、-3,+5D、-3,+3 14、82号Pb2+离子的价电子构型为() A、4f2B5d106s2C、6s2D、6s26p2 15、下列关于分子间作用力的说法正确的是() A、色散力存在于一切分子之间B、分子间力具有方向性和饱和性 C、极性分子间只存在取向力D、诱导力存在于一切分子之间 二、填空题: 31、某一化学反应,在定压且不做非体积功,反应物和生成物温度相等时,该化学反应所吸收或放出的热量叫作()。 物质的()是物质微观粒子混乱度的量度,∆rHmΘ是指等温等压过程中的()。 32、在配合物[Cr(C2O4)(OH)(H2O)(en)]中,中心原子的氧化数是(),配位数是(),按系统命名法应称为()。 33、已知: (1)MnO2(s)=MnO(s)+ O2(g)∆rHmΘ=136kJ·mol−1 (2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)∆rHmΘ=−249kJ·mol−1 则: ΔfHmΘ(MnO2,s)=()。 34、高锰酸钾法以_______为标准溶液,以__________为指示剂,用__________调节酸度。 测定_______物质,终点呈______色。 35、向Hg(NO3)2水溶液中逐滴加入KI,开始生成_____色沉淀,继而得到______色______溶液。 将此溶液用KOH调节为碱性,则得到用来鉴定_______离子的试剂。 36、若已知1000K时,反应 C(s)+ CO2(g)=CO(g)的K1Θ=1.318;2C(s)+O2(g)=2CO(g)的K2Θ=22.37×1040,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K3Θ=()。 37、Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液,必须控制下列反应条件①__________②_______③_________。 38、按分散质颗粒直径大小,可将分散系分为()、()和粗分散系。 39、已知298K时,0.010mol·L-1的某一元弱酸水溶液的pH=4.0,该弱酸的离解常数约为()。 如果加水将其稀释,则pH将变(),弱酸的离解度α将变(),KaΘ()。 40、已知原电池(−)Fe(s)│Fe2+(0.100mol·L−1)‖Ag+(0.0100mol·L−1)│Ag(s)(+),φΘ(Fe2+/Fe)=−0.447V,φΘ(Ag+/Ag)=0.7996V,其电池电动势(),电池反应的标准平衡常数KΘ=()。 41、对反应2A(g)+B(g)=3C(g),已知A、B浓度(mol·L-1)和反应速率υ(mol·L-1·s-1)的数据如下: (A)/mol·L-1(B)/mol·L-1(υ)/mol·L-1·s-1 (1)0.200.302.0×10-4 (2)0.200.608.0×10-4 (3)0.300.608.0×10-4 A和B的反应级数分别是();反应的速率方程为()。 三、计算、分析与合成题。 47、分光光度法中,在一定波长下,为了使吸光度在最适宜的读数范围内,通常采用哪些措施? 48、下列0.10mol·L-1的弱酸或弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定? 为什么? (1)苯甲酸(pKaΘ=4.21) (2)六次甲基四胺(pKbΘ=8.85) 49、有一配合物,是有Co3+离子、NH3分子和Cl-离子组成,从11.67g该物质中沉淀出Cl-,需要8.5gAgNO3,又分解同样量的该配合物可得到4.48L氨气(标准状况下)。 已知该配合物的相对分子质量为233.3,求其化学式,并指出其内界、外界的组成。 50、某试样中含有Na2C03和NaHCO3,称取该试样0.3010g,用酚酞作指示剂,滴定时用去0.1060mol·L-1的HCl20.10mL,继续用甲基橙做指示剂,共用去HCl47.70mL,计算试样中Na2C03和NaHC03的质量分数。 [M(Na2C03)]=106.0g·mol-1,M(NaHC03)=84.0g·mol-1] 51、在AgNO3作催化剂酸性条件下,S2O82-可将Mn2+氧化成紫色的MnO4-.该反应通常用来对Mn2+进行定性分析。 但在实验过程中,Mn2+要很少,否则会得到棕红色的混浊液。 请根据锰的部分电势图分析原因。 MnO4 MnO2 Mn2 模拟题答案 考研农学无机与分析化学模拟题一参考答案 一、选择题: DBAABABADCDABBC 二、填空题 31、-75kJ·mol-1,100J·mol-1·K-1 32.P(N2)=40kPa,P(O2)=60kPa 33.大不变大大 34离子键、配位键 35d2sp3s3pd2 36H2C8H4O4-HC8H4O4-HC8H4O4--C8H4O42- 37Cu2+Mg 38防止Sn2+水解防止Sn2+氧化 三、简答题: 44近中性酸度过大NO2-+H+=HNO2配体酸效应 酸度过小Co3++3OH-=Co(OH)3中心离子水解效应 46V(Na2S2O3)=25.00mLm(K2Cr2O7)=0.0247g应采取称多倍量的方法 47AgCl先沉淀c(Cl-)=4.8×10-6mol•L-1 48 不能 2842.7K 3.20Pa 49ψ(Fe3+/Fe2+)=0.6526Vψ(I2/I-)=0.8507V逆向进行 考研农学无机与分析化学模拟题二参考答案 一、选择题 BBCCDADBCDDBADA 二、填空题 31H2O,H3O+,OH- 32△rHm2Ɵ-2△rHm1Ɵ 33途径活化能活化分子数 34(2,1,0,1/2)(2,1,1,1/2) 36六亚硝酸合钴(III)酸钠中性配体酸效应中心离子水解效应 37 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Cl2-2e=2Cl- εƟ=0.15V (-)Pt,Cl2(g,100kPa),Cl-(1molL-1)‖MnO4-(1molL-1),Mn2+(1molL-1),H+(1molL-1)∣Pt(+) 38KCaZnBrZnBr2 三、简答题 441.02×10-4g•L-1~3.30×10-6g•L-1 45V(HCl)=0.313Lc(NH3)=0.2616mol•L-1 c(NH4+)=0.1191mol•L-1 46c(Fe3+)=2.0×10-16mol•L-1 Q=[c(Fe3+)/cƟ][c(OH-)/cƟ]3=2.0×10-37>KspΘ(Fe(OH)3)=4.0×10-38 有沉淀生成。 考研农学无机与分析化学模拟题三参考答案 一、选择题 DCCDCAADBBDADDA 二、填
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