安徽省滁州市天长二中届高三上学期第一次月考化学试题.docx
- 文档编号:10574868
- 上传时间:2023-02-21
- 格式:DOCX
- 页数:42
- 大小:230.04KB
安徽省滁州市天长二中届高三上学期第一次月考化学试题.docx
《安徽省滁州市天长二中届高三上学期第一次月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省滁州市天长二中届高三上学期第一次月考化学试题.docx(42页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
安徽省滁州市天长二中届高三上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年安徽省滁州市天长二中高三(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(选择题答案填写在答题卡,18小题,每题3分,共54分)
1.读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项ABCD
物品标签
药品:
×××
分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/L
A.AB.BC.CD.D
2.下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸;用托盘天平称取25.0g氯化钠
B.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.用pH试纸测得某溶液的pH为2
D.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
3.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:
水玻璃、水银、水煤气②电解质:
明矾、石膏、水
③酸性氧化物:
CO2、CO、SO3④同位素:
1H、2H2、3H
⑤同素异形体:
C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质.
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤
4.下列说法正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.用可见光束照射以区别溶液和胶体
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe(OH)3胶体中大量共存
5.下列说法错误的是( )
A.室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中
B.NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
6.下列除去杂质的方法中正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:
通入适量H2,加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去硝基苯中少量的NO2:
滴入适量的NaOH溶液后,过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
⑤除去蛋白质中少量离子:
用半透膜,渗析.
A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项实验操作现象解释或结论
A过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
BAlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水
C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性
A.AB.BC.CD.D
8.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
9.把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含2amol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b﹣4a)mol•L﹣1B.0.1(b﹣2a)mol•L﹣1
C.10(b﹣4a)mol•L﹣1D.10(b﹣2a)mol•L﹣1
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(填字母).( )
A.标准状况下,3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.将22.4LCl2通入足量水中,反应转移的电子数为NA
D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
11.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2LO2所含分子数约为3.01×1023个
B.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和H2的混合气体,在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等,分子总数和质子总数也相等
C.等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等
D.将98gH2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L
12.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si﹣O键
B.1L1mol•L﹣1CH3COOH溶液中,所含CH3COO﹣、CH3COOH的总数为NA
C.1L1mol•L﹣1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个
D.10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
13.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙呈红色的溶液:
Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol•L﹣1溶液:
Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
C.0.2mol•L﹣1的NaNO3溶液:
H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D.与Fe反应生成H2的溶液:
NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣
15.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B.有SO42﹣存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C.有NO3﹣存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D.在c(H+)=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
Na+、S2﹣、[Al(OH)4]﹣、SO32﹣
16.下列反应的离子方程式是正确的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH
+OH﹣
NH3↑+H2O
C.向水中加入一小块钠 Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D.MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++2H2O+Cl2↑
17.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+2NO
+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3•H2O═AlO
+4NH
+2H2O
18.用如图所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,溶液导电能力明显增强的是( )
A.向AgNO3溶液中通入少量HClB.向H2SO3溶液中通入Cl2
C.向FeI2溶液中通入少量Cl2D.向NaOH溶液中通入少量Cl2
二、非选择题(共46分)
19.
(1)若40g密度为ρg•cm﹣3的Ca(NO3)2溶液中含有4gCa(NO3)2,则溶液中NO
的物质的量浓度为 mol/L
(2)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg•mol﹣1)溶于1L水中,所得溶液的密度为ρg•cm﹣3,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
(3)NA代表阿伏加德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物所含共用电子对数目为 所含碳氢键数目 .
20.完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液
(2)NaClO溶液中通入少量CO2
(3)将Fe(NO3)3溶液与过量HI混合
(4)向FeBr2中通入等量Cl2 .
21.(10分)(2015秋•天长市校级月考)实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L的NaCl溶液和稀H2SO4各480mL.提供的试剂是:
NaCl固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)及蒸馏水.
(1)应用托盘天平称量NaCl g,应用10mL量筒量取H2SO4 mL;
(2)配制两种溶液时都需要的仪器是 ;
(3)稀释浓H2SO4时应注意 ;
(4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 (填序号)
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中.
22.(14分)(2013秋•天津期末)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质.
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号).B的作用是 .
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 .该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
23.(14分)(2015秋•天长市校级月考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2.以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下:
(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:
,
为了提高原料浸出速率,可采取的措施有 (写出两条).
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+.实验步骤中试剂①最佳选 (填代号).
a.KMnO4b.H2O2c.Cl2d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是 .
(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10﹣39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10﹣3mol/L,必需将溶液pH调节至 .
(5)由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体,需要经 和过滤.
(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度 mol/L.
2015-2016学年安徽省滁州市天长二中高三(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(选择题答案填写在答题卡,18小题,每题3分,共54分)
1.读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项ABCD
物品标签
药品:
×××
分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/L
A.AB.BC.CD.D
考点:
化学试剂的分类;化学试剂的存放.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
A、氯水中含有次氯酸和盐酸,具有腐蚀性;
B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触;
C、碳酸氢钠不稳定;
D、根据c=
来计算;
解答:
解:
A、氯水中含有次氯酸和盐酸,具有腐蚀性,能将橡胶腐蚀,所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞,故A错误;
B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触,故B正确;
C、碳酸氢钠不稳定,受热易分解,故C正确;
D、物质浓度c=
=
=18.4mol/L,故D正确;
故选:
A.
点评:
本题主要考查了物质的性质于用途,难度不大,根据课本知识即可完成.
2.下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸;用托盘天平称取25.0g氯化钠
B.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.用pH试纸测得某溶液的pH为2
D.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
考点:
计量仪器及使用方法;试纸的使用.
分析:
A.量筒的最小读数为0.1mL,无法量取8.10mL的稀盐酸;
B.碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀;
C.pH计测定较准确,读数可以读到0.1;
D.使用pH水中时,试纸不能湿润,否则可能影响测定结果.
解答:
解:
A.量筒是粗略量取液体体积的仪器,其读数只能读到0.1mL,无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸,应该使用酸式滴定管,故A错误;
B.碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀,则应选25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液,故B错误;
C.用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器,可以测得某溶液的pH为2,故C正确;
D.用pH试纸测定溶液的pH时,试纸不能湿润,否则会将待测液稀释,可能影响测定结果,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,涉及计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法,题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及使用方法,明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润.
3.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:
水玻璃、水银、水煤气②电解质:
明矾、石膏、水
③酸性氧化物:
CO2、CO、SO3④同位素:
1H、2H2、3H
⑤同素异形体:
C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质.
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤
考点:
混合物和纯净物;同位素及其应用;同素异形体;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质.
分析:
①纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质;
③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物;
④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素;
⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质;
⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,非电解质首先必须是化合物.
解答:
解:
①水玻璃和水煤气是混合物,水银是单质,故①错误;
②明矾、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,水是电解质,故②正确;
③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,CO不能与碱反应是不成盐氧化物,故③错误;
④同位素是同元素的不同原子,1H、3H是氢元素的同位素,2H2是单质,故④错误;
⑤同素异形体是同元素的不同单质,C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质,属于同素异形体,故⑤正确;
⑥干冰的水溶液能导电,原因是干冰和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,干冰是非电解质;液氯是单质不是化合物,所以液氯既不是电解质也不是非电解质,故⑥错误;
故选D.
点评:
本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念,题目较为简单,学习中注意对概念的理解要准确.
4.下列说法正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.用可见光束照射以区别溶液和胶体
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe(OH)3胶体中大量共存
考点:
分散系、胶体与溶液的概念及关系;离子共存问题.
分析:
A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应;
B.胶体具有丁达尔现象;
C.胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;
D.胶体与电解质发生聚沉.
解答:
解:
A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,不会获得胶体,故A错误;
B.胶体具有丁达尔现象,则用可见光束照射以区别溶液和胶体,故B正确;
C.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故C错误;
D.胶体与电解质发生聚沉,不能共存,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查胶体的制备和性质,为高频考点,把握胶体的性质是解题的关键,题目难度不大.
5.下列说法错误的是( )
A.室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中
B.NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
考点:
化学试剂的存放;氨的化学性质.
分析:
A.铁在浓硫酸中钝化;
B.HF与二氧化硅反应;
C.海底温度较低,压强较大,适合形成甲烷的水合物晶体;
D.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体.
解答:
解:
A.铁在浓硫酸中钝化,可存放,故A正确;
B.HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃,不能存放于玻璃试剂瓶中,故B错误;
C.海底温度较低,压强较大,适合形成甲烷的水合物晶体,故C正确;
D.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故D正确;
故选B.
点评:
本题考查较为综合,涉及浓硫酸、氢氟酸、甲烷以及氨气检验等知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和双基的考查,难度中等,注意相关基础知识的积累.
6.下列除去杂质的方法中正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:
通入适量H2,加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去硝基苯中少量的NO2:
滴入适量的NaOH溶液后,过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
⑤除去蛋白质中少量离子:
用半透膜,渗析.
A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
分析:
①乙烯与氢气发生加成反应,乙烷中易引入新杂质氢气;
②乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层;
③NO2与NaOH反应后,与硝基苯分层;
④乙酸与CaO反应后,增大与乙醇的沸点差异;
⑤离子可透过半透明,而蛋白质不能.
解答:
解:
①乙烯与氢气发生加成反应,乙烷中易引入新杂质氢气,不符合除杂的原则,应利用溴水、洗气除杂,故错误;
②乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层,然后分液、干燥、蒸馏可除杂,故正确;
③NO2与NaOH反应后,与硝基苯分层,然后分液可除杂,故错误;
④乙酸与CaO反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故正确;
⑤离子可透过半透明,而蛋白质不能,则用半透膜,渗析可除杂,故正确;
故选C.
点评:
本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项实验操作现象解释或结论
A过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
BAlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水
C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性
A.AB.BC.CD.D
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁,亚铁离子和KSCN溶液不反应;
B.氢氧化铝不溶于弱碱;
C.常温下,浓硝酸和铝发生钝化现象;
D.浓硫酸具有脱水性.
解答:
解:
A.铁和稀硝酸反应生成硝酸铁,铁和铁离子反应生成亚铁离子,所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁,亚铁离子和KSCN溶液不反应,所以溶液不呈红色,故A错误;
B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱碱,所以溶液中出现白色沉淀,沉淀不溶解,故B错误;
C.常温下,浓硝酸和铝发生钝化现象,稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO,有气体生成且铝片逐渐溶解,故C错误;
D.浓硫酸能将纸张中H、O以2:
1水的形式脱去而体现脱水性,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了化学实验方案评价,明确物质的性质及物质之间反应现象即可解答,同时考查学生思考问题的缜密性,因为氢氧化铝不溶于氨水,所以实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝,题目难度不大.
8.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
考点:
强电解质和弱电解质的概念.
分析:
A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关.离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强.
B、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离.
C、弱电解质的电离存在平衡,溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子.
D、强电解质不一定为离子化合物,弱电解质不一定是共价化合物.
解答:
解:
A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关.离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强.如硫酸钡是强电解质,不溶于水,溶液几乎不导电,氢氧化钠是强电解质,如果溶液浓度很小,电子能力也不大,醋酸是弱电解质,溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强,故A错误;
B、BaSO4投入水中,导电性较弱,是因为硫酸钡的溶解度小,离子浓度低,溶解的硫酸钡完全电离,硫酸钡是强电解质,强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,故B错误;
C、弱电解质的电离存在平衡,溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子,故C正确;
D、强电解质不一定为离子化合物,如HCl是共价化合物,但是强电解质,弱电解质不一定是共价化合物,如Al(OH)3是弱电解质,但是离子化合物,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查电解质与非电解质、强电解质与非电解质、弱电解质的电离等,难度不大,把握电解质的概念,强弱电解质的区别及电解质溶液的导电能力.
9.把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含2amol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b﹣4a)mol•L﹣1B.0.1(b﹣2a)mol•L﹣1
C.10(b﹣4a)mol•L﹣1D.10(b﹣2a)mol•L﹣1
考点:
离子方程式的有关计算.
分析:
混合溶液分成2等份,每份溶液浓度相同,一份加入2amol碳酸钠的溶液,发生反应Ca2++CO32﹣=BaCO3↓,恰好使钙离子完全沉淀,可知该份中n(Ca2+)=(Na2CO3)=2amol;另一份加入含bmol硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl﹣)=n(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 滁州市 天长 二中届高三 上学 第一次 月考 化学试题