北京市平谷区中考一模化学试题附答案.docx

北京市平谷区中考一模化学试题附答案.docx

《北京市平谷区中考一模化学试题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市平谷区中考一模化学试题附答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

北京市平谷区中考一模化学试题附答案

北京市平谷区2015年初三第一次模拟考试

化学试卷

学校班级姓名准考证号

考

生

须

知

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。

可能用到的相对原子质量

H1C12N14O16Na23Cl35.5

选择题（共20分）

以下1—20小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共20分

1．空气成分中，体积分数最大的是

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

2．下列金属活动性最强的是

A．MgB．AgC．CuD．Zn

3．下列食物富含蛋白质的是

A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果

4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷

5．决定元素种类的是

A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾

7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是

A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱

8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是

A．钙B．铁C．锌D．碘

9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色D．将燃着的木条伸入瓶中

10．下列不属于新能源的是

A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油

11．能闻到花香的原因是

A．分子的质量很小B．分子间有间隔

C．分子在不断运动D．分子由原子构成

12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是

A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属

C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中

13．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油

14．下列物质必须密封保存的是

A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠

15．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤

16．下列符号能表示两个氧分子的是

A．O2B．2OC．2O2D．2O2-

17．下列化学方程式正确的是

A．2P+5O2点燃P2O5B．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

C．2CO+O2=2CO2D．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O

18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨

C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂

19．下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

验证氯化钠溶液中混有盐酸

取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

B

比较Fe，Cu，Ag的金属活动性

铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液

C

除去铁制品上的铁锈

将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D

除去粗盐中的可溶性杂质

将粗盐研碎，溶解，蒸发

20．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是

甲乙丙丁

A．丙的相对分子质量是24B．生成的丙和丁的分子个数比为2:

1

C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22:

3

非选择题（共60分）

【生活现象解释】

21．（3分）化学与健康息息相关。

（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。

①下列食品中富含糖类的是______（填序号，下同）。

A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜

②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品。

（2）生活中的下列做法，不利于人体健康的是______。

A．食用霉变的花生B．倡导大家不吸烟C．食用甲醛溶液浸泡的海产品

22．（3分）某城市自来水的处理过程如右图所示：

水源

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤______。

①网格

自来水

（选填图中②~⑤的序号）。

（2）步骤②所起的作用是______（填序号）。

②沉积池

③过滤池

④消毒池

⑤水质检测

A.杀死水中的细菌B.减少水中氧气

C.使泥沙沉积至底部D.分解有毒物质

（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。

　　　二氧化氯中氧、氯两种元素的质量比是______（结果以最简整数比表示）。

23.（3分）如图所示是自然界碳循环示意图。

（1）化石燃料是指________________；

（2）绿色植物的光合作用是将______能转化为化学能。

（3）试写出一个自然界中吸收CO2反应的化学方程式______________。

24.（3分）生活中处处有化学。

（1）食品包装采用充氮气包装，是为了防止_________________。

（2）使用干冰可以制做舞台云雾的暮景，利用了干冰可以_________。

（3）除垢剂的有效成分是盐酸，写出用除垢剂除去水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）的化学方程式_____________________。

25.（3分）随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一。

（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO2，经一系列变化生成硫酸。

其中SO2中硫元素的化合价为_____________。

（2）为了控制燃煤时SO2的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定条件下生石灰与SO2、O2反应，生成硫酸钙。

该反应的化学方程式为_____________。

（3）汽车尾气所排放的NOx也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：

2NOx+2CO=N2+2CO2。

据此判断NOx中x=_____。

26.（3分）氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。

某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

①

②

③

④

⑤

资料：

氯化铵的溶解度

温度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

试回答：

（1）氯化铵溶液中，溶质是_________。

（2）上述溶液①~⑤中，属于饱和溶液的是___________。

[填序号]

（3）上述溶液①~⑤中，溶质质量分数最大的是_________。

27.（3分）钢铁是工业的“骨骼”。

（1）生铁和钢都是铁合金，它们属于________[填纯净物或混合物]。

（2）据报道全世界每年因生锈造成的钢铁的损失量占总产量的1/4，铁生锈的条件是_____。

（3）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO炼铁反应的化学方程式为_________。

【科普阅读理解】

28.（5分）阅读下列科普文章

钾是碱金属元素，原子序数为19。

在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。

钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。

钾的比重很小，它比水还轻。

钾在地壳中的含量为259％，占第七位。

在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。

钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。

钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。

一会儿再看，水中的钾就消失了。

原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。

钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。

由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。

回答下列问题：

（1）钾原子核内质子数为________。

（2）金属钾通常保存在__________；金属的物理性质有__________（至少答四点）。

（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。

（填大于、小于或等于）

（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。

【生产实际分析】

29.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示， 

  回答下列问题。

（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。

 （3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。

 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。

【物质组成和变化分析】

30．（5分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。

（1）固体A与液体B反应生成密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，则固体A为____。

（2）固体C与液体D发生化合反应生成固体E，并放出大量的热。

写出固体C与液体D反应的化学方程式______________________。

（3）气体F是常见的灭火剂，将F通入G的溶液中，得到H的水溶液。

F与G反应的化学方程式为_____________________。

（4）某同学在实验室进行实验时，将B、E、G、H的溶液分别倒入同一烧杯中，最终得到澄清溶液。

则该澄清溶液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是_______。

【基本实验】

31．（4分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_____；选用的收集装置是（填字母序号，下同）_________；验满的方法是__________。

32.（3分）如图所示的装置是进行氧气和二氧化碳有关性质的

实验，回答下列问题：

（1）实验一的装置中预先放少量的目的是________。

（2）实验二的现象为__________，由此得出二氧化碳

的有关性质为____________。

33.（3分）用如图所示的装置测量空气中氧气的含量。

（1）燃烧匙中红磷足量的原因是；有关反应的化学方程式为__________。

（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中液体的体积大于1/5，其原因可能是___________。

【实验原理分析】

34.（5分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），

小资料：

无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。

（1）有关反应的化学方程式为______。

（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是______。

（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为_________。

【科学探究】

35.（5分）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液，振荡溶液呈红色。

提出问题：

是什么微粒使无色酚酞变红？

查阅资料：

NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。

猜想：

①水分子使无色酚酞变红；

②Na+使无色酚酞变红；

③______使无色酚酞变红。

实验验证：

实验操作

现象

结论

实验一：

分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液

NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象。

猜想_______不成立。

实验二：

_______________

________________________。

猜想②不成立。

实验三：

分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液

两支试管中滴入酚酞后均____。

猜想③成立。

【实际应用定量分析】

36．（4分）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。

某化学兴趣小组的同学欲测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品10g，在实验室跟老师一起用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．

相对原子质量Cl-35.5H-1Na-23O-16

加入氢氧化钠溶液的质量/g

0

8

14

样品的pH

1

7

10

计算“洁厕灵”成分中含有盐酸的质量分数？

参考答案

选择题（每小题1分，共20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

D

B

A

B

A

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

C

B

C

C

B

C

B

D

非选择题（未标分数的空，每空1分，共60分）

【生活现象解释】

21．（3分）

（1）①B②Ca、Zn

（2）A、C

22．（3分）

（1）③

（2）C（3）32:

35.5

23．（3分）

（1）煤、石油、天然气

（2）光（3）CO2+H2O=H2CO3（合理即可）

24.（3分）

（1）食品与氧气接触（或氧化）2）升华

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

25.（3分）

（1）+4

（2）2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（3）1

26.（3分）

（1）NH4Cl

（2）②⑤（3）④⑤

27.（3分）

（1）混合物

（2）铁与氧气、水蒸气同时接触（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

【科普阅读理解】

28.（5分）

（1）19

（2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（3）大于

（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑

【生产实际分析】

29.（5分）

（1）Fe、Cu过滤

（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）①②

【物质组成和变化分析】

30.（5分）

（1）Fe

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）NaCl、CaCl2HCl

【基本实验】

31.（4分）

（1）酒精灯

（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C

燃着木条置于瓶口，若复燃则已收集满

32.（3分）

（1）防止瓶底炸裂

（2）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭不能燃烧也不支

持燃烧且密度比同状况下空气大

33.（3分）

（1）为了将密闭容器中的氧气消耗尽4P+5O2点燃2P2O5

（2）点燃红磷后伸入广口瓶中太慢（合理即给分）

【实验原理分析】

34.（5分）

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）吸收水蒸气

（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气（2分）88.3%

【科学探究】

35.（5分）③OH-

实验操作

现象

结论

①

分别向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液

NaOH溶液中滴入酚酞后变红，NaCl溶液中滴入酚酞后无现象。

变红

【实际应用定量分析】

36.（4分）

解：

设洁厕灵中HCl的质量为x。

8gNaOH溶液中溶质为8g×10%=0.8g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

0.8gx

解得x=0.73g

洁厕灵中HCl的质量分数=7.3%

答：

所得溶液中溶质的质量分数为7.3%。