高一化学人教版必修一第一学期期中考试试题答案解析.docx

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高一化学人教版必修一第一学期期中考试试题答案解析

高一化学人教版（2019）必修一第一学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na：

23Al:

27S:

32Cu:

64Cl:

35.5

一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）

1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：

“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是

A.溶解B.萃取C.蒸馏D.过滤

【答案】C

【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。

A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。

2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.NaCl晶体、碱石灰B.铜、二氧化硫

C.液态的HCl、酒精D.KNO3溶液、CO2

【答案】C

【解析】

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；

非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

A.NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；

B.Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；

C.HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；

D.硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误；

答案选C。

3.下列现象与胶体的性质无关的是（）

A.河流入海口处易形成三角洲

B.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

C.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

【答案】D

【解析】

A.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，与胶体的性质有关，A项错误；

B.豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体的性质有关，B项错误；

C.清晨的雾属于胶体，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象属于胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C项错误；

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，D项正确；

答案选D。

4.下列叙述中，正确的是

A.H2SO4的摩尔质量是98

B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

【答案】B

【解析】

A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即H2SO4的摩尔质量应是98g·mol－1，A不正确。

B、O2和O3都是由氧原子构成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确。

C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为

︰

＝11︰7，C不正确。

D、98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2mol•L－1，D不正确；

答案选B。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D.室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA

【答案】A

【解析】

A.没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；

B.无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；

C.1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；

D.由于二者的最简式都是：

CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；

综上所述，本题选A。

6.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同。

则与此有关的下列说法中不正确的是（　　）

A.气体A与气体B的摩尔质量之比为m:

n

B.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:

m

C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:

m

D.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:

n

【答案】B

【解析】

在同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同。

A.气体A与气体B的摩尔质量之比等于其质量之比，为m:

n，A正确；B.同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m:

n，B不正确；C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比与其摩尔质量成反比，为n:

m，C正确；D.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:

n，D正确。

本题选B。

7.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.100mL2mol/L氯化铵溶液

C.150mL3mol/L氯化钾溶液D.50mL3mol/L氯化钙溶液

【答案】C

【解析】

1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，1mol/L氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L，2mol/L氯化铵溶液氯离子浓度为2mol/L，3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L，3mol/L氯化钙溶液中氯离子浓度为6mol/L，所以选C。

8.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：

A.2B.3C.4D.5

【答案】C

【解析】

根据在溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得：

2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理选项是C。

9.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）

A.32B.60C.28D.4

【答案】C

【解析】

设容器的质量是m。

则根据阿伏加德罗定律可知，

，解得M＝28，答案选C。

10.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意规格，111.2g

【答案】C

【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol·L－1=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：

C。

【点评】在实验室中，容量瓶的规格一般为：

25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。

11.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中滴入等物质的量的H2SO4溶液

B.向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体

C.向澄清石灰水中通入少量CO2

D.向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体

【答案】D

【解析】

溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。

A.向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误；

B.向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；

C.向澄清石灰水中通人少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误；

D.向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。

答案为D。

12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO2

【答案】D

【解析】

A、醋酸是弱酸，属于电解质，A错误；

B、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；

C、碳酸钠能电离出离子，其水溶液能得到，是电解质，C错误；

D、二氧化碳溶于水导电，是因为与水反应生成的碳酸电离出离子，二氧化碳是非电解质，D正确；

答案选D。

【点评】电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物（属于纯净物）。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属；电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如CO2；化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

13.离子反应方程式H＋＋OH-＝H2O，可表示的化学反应是

A.Cu（OH）2和稀H2SO4反应B.HNO3和Mg（OH）2反应

C.Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D.NaOH和CH3COOH反应

【答案】C

【解析】

A.Cu（OH）2是沉淀，不能拆开，其离子方程式为：

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，选项A错误；

B.Mg（OH）2是沉淀，不能拆开，其离子方程式为：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，选项B错误；

C.Ba（OH）2和HCl都易溶于水，都可以拆，其离子方程式为：

H++OH-=H2O，选项C正确；

D.CH3COOH是弱电解质，不能拆开，其离子方程式为：

CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，选项D错误；

答案选D。

14.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）

A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B.K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣

C.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D.NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

【答案】B

【解析】

碱性溶液含大量的氢氧根离子，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。

A.碱性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A项错误；

B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32−，符合要求，B项正确；

C.酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，不符合要求，C项错误；

D.碱性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D项错误；

答案选B。

15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

【答案】C

【解析】

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有

、

、

、

，A错误；

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、

、

，B错误；

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、

、

等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有

，C正确；

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D错误；

故选C。

16.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解

【答案】B

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；

B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；

C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；

D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；

答案为B。

17.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO

【答案】B

【解析】

A、高锰酸钾自身分解，不必加入氧化剂，不选A；

B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；

C、没有化合价的变化，不选C；

D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。

答案选B。

18.下列说法正确的是（）

A.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：

4

B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：

1

C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子物质的量之比为2：

1

D.Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：

3

【答案】D

【解析】

A．MnO2中元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，但4molHCl中只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

2，A错误；

B．反应中，2molH2S作还原剂，被氧化得到氧化产物S，其物质的量为2mol，1molSO2作氧化剂，被还原得到还原产物S，其物质的量为1mol，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：

1，B错误；

C．3molS中有2molS被还原发生还原反应，有1molS被氧化发生氧化反应，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1：

2，C错误；

D．反应中N元素的化合价由0价降低到-3价，氮气是氧化剂，C元素的化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

3，D正确；

故答案为：

D。

19.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为

密度为

;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为

将它们等体积混合后,所得溶液的密度为

则混合后硫酸的物质的量浓度为（）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

两种硫酸的浓度及密度不同，则溶液混合时，质量可相加，溶质的质量和不变。

ρ3×V3=ρ1×V1+ρ2×V1，则V3=

，c3=

=

，答案为A。

20.下列说法正确的是

选项 

实验目的

所选主要仪器（铁架台等忽略）

部分操作

A

用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

B

从食盐水中得到NaCI晶体

坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架

当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热

C

分离甲醇和甘油的混合物

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管

温度计水银球插入混合液液面以下

D

用CCl4萃取溴水中的Br2

分液漏斗、烧杯

分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A错误；B．溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B错误；C．蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C错误；D．萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；答案为D。

21.1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系如图表示，则X气体可能是

A.COB.CH4

C.NOD.CO2

【答案】D

【解析】

由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=mRT/M可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选D。

22.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）

A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2

B.肯定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2

C.肯定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种

D.CaCl2、K2CO3、 Ba（NO3）2 都存在

【答案】A

【解析】

将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3和Ba（NO3）2或CaCl2反应生成的碳酸钙或碳酸钡沉淀；向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，是碳酸钙或碳酸钡沉淀与酸反应生成二氧化碳和水，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，由此分析。

①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba（NO3）2可以生成碳酸钡沉淀，也可以跟CaCl2反应生成盐酸钙沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba（NO3）、CaCl2至少含有一种；取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明肯定有CaCl2，因此肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，答案选A。

二、非选择题

23.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。

（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

【答案】

（1）.32

（2）.44.8（3）.8:

11（4）.3:

2（5）.17:

16（6）.4:

3（7）.5mol/L

【解析】

（1）根据V=nVm知，相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，则甲烷的物质的量为2mol，则甲烷的质量为m=nM=2mol×16g/mol=32g,其体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

故答案为32；44.8；

（2）气体的密度

，同温同压下，气体物质有以下关系

，则氧气和二氧化碳的密度之比为32:

44=8:

11；氧气的物质的量为

，二氧化碳物质的量为

，相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，则氧气与二氧化碳的体积比为3:

2；

故答案为8:

11；3:

2；

（3）由m=nM知，等物质的量的NH3和CH4的质量比等于其摩尔质量之比，为17:

16；

故答案为17:

16；

（4）设NH3和CH4的物质的量分别为xmol、ymol，由分子的构成及含相同数目的H原子可知，3x=4y，则x:

y=4:

3，则NH3和CH4的物质的量之比为4:

3；

故答案为4:

3；

（5）已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解xgNaOH，则有：

，解得x=44g，说明溶液过饱和了，所以溶液的质量分数为

，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

;

故答案为5mol/L。

【点评】相同状况下，气体的密度

，而

，则气体的密度还可以这样计算

，这是学生的易忘点。

24.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1（小数点后保留一位）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=___mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

需要称量NaClO固体的质量为__g。

下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。

（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。

【答案】

（1）.4.0

（2）.0.04（3）.149（4）.③④①⑥②⑤（5）.偏大（6）.无影响（7）.偏大

【解析】

（1）依据

计算该“84消毒液”的物质的量浓度；

（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；

（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

故答案为4.0；

（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，由

（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c（Na+）原V=c（Na+）稀释×100V，则稀释后的溶液中c（Na+）稀释=0.04mol·L-1；

故答案为0.04；

（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：

③④①⑥②⑤；

故答案为149；③④①⑥②⑤；

（