届广东省广州市海珠区九年级下学期一模化学试题及答案模板.docx
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届广东省广州市海珠区九年级下学期一模化学试题及答案模板
2017学年第二学期海珠区九年级综合练习
化学卷
2018.4
说明:
1.本试卷分为选择题和非
选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间80分钟。
2.第一部分为选择题,请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第二部分为非选择题,必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-
23Cl-35.5K-39
第一部分选择题(共40分)
注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错,不选,多选或涂改不清的,均不给分。
1.为除去密闭容器中空气里的氧气,以测定空气中氧气的含量,可燃物最好选用
A.铁B.碳C.磷D.石蜡
2.下列变化中,不属于化学变化的是
A.酒精挥发B.煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸
C.点燃镁条D.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
3.下列物质的名称、化学式、分类均正确的是
A.硫酸钠NaSO4盐B.氧化钙CaO氧化物
C.烧碱KOH碱D.甲烷CH4无机物
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为
A.+2B.+3C.+5D.+6
5.下列说法中,正确的是
A.马铃薯中富含蛋白质
B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海产品
C.因为甲醛能使蛋白质变质,起到防腐作用,所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品
D.微量元素是人体必需的营养素,多吃无害
6.水是生命之源。
下列关于水的说法中,不正确的是
A.明矾具有一定的净水能力
B.硬水通过蒸馏可转化为软水
C.在活性炭净水器里,活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用
D.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后,所得到的水是纯水
7.下图所示实验操作中,正确的是
8.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是
A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B.CO2的排放不是导致酸雨的原因
C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D.碳具有可燃性,因此,在常温下其化学性质比较活泼
9.下列说法正确的是
A.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠
B.白色物质造成的污染称为白色污染
C.衣
料用的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
D.有机物都是含碳的化合物,乙醇、碳酸钙也是有机物
10.K2CO3是草木灰的主要成分,下列说法正确的是
A.K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量比为2:
1:
3
B.K2CO3中碳元素的质量分数为×100%
C.138gK2CO3中钾元素的质量是39g
D.K2CO3溶液能导电,是因为溶液中存在大量自由移动的离子
11.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.原子能构成分子,但不能直接构成物质
C.温度越高,分子运动速率越快
D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔
12.下列有关溶液的说法中,正确的是
A.常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液
由饱和溶液变为不饱和
溶液
B.将95gKCl溶液蒸干得到5g固体,则原溶液中KCl的质量分数为5%
C.20℃时,50g水中溶解了18gNaCl,则20℃时
NaCl的溶解度为36g
D.从质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出的10mLH2SO4溶液的质量分数仍为25
%
13.下列反应属于化合反应的是
A.生石灰与水反应
B.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
D.镁与稀硫酸反应
14.下列关于化肥、农药的说法中,正确的是
A.农药有毒,应该禁止施用农药
B.磷酸铵[(NH4)3PO4]和氯化钾均属于复合肥料
C.氯化铵与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味
D.只观察外观,不能区别硫酸钾与磷矿粉
15.右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是
A.X是非金属元素
B.该粒子可表示为X2+
C.该粒子的核电荷数为10
D.该粒子最外电子层还没达到稳定结构
16.某溶液的pH为4,要使其pH增大,下列措施中正确的是
A.加入稀盐酸
B.加入pH为2的溶液
C.加入氢氧化钾溶液D.蒸发溶剂,使其溶质的质量分数增大
17.下列各组物质,相互不能发生反应的是
A.硫酸钠溶液和碳酸钾溶液B.硝酸银溶液和盐酸溶液
C.氢氧化钡溶液和硝酸溶液D.氧化镁和稀硫酸
18.下列实验方法错误的是
A.用碳酸钠溶液,可一次性把稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水鉴别开来
B.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
D.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
19.用实验比较铜、锌、银的金属活动性,最好的方法是选用下列试剂中的
A.ZnSO4溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO4溶液
20.控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案不能实现探究目的的是
A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
第二部分非选择题(共60分)
二、(本题包括6小题,共36分)
21.(3分)化学与我们的生活息息相关。
现有下列物质:
①二氧化碳;②一氧化碳;③二氧化硫;④聚乙烯塑料;⑤氯化钠,请从中选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作气体肥料的是 。
(2)可以制成食品包装袋的是 。
(3)用作工业原料,可用来制取氢氧化钠、盐酸的是。
22.(4分)用化学用语表示:
(1)2个氢气分子;二氧化氮中氮元素的化合价为+4价。
(2)碳酸;硝酸钙中的原子团。
23.(8分)回答下列问题
,写出有关化学方程式。
(1)下图是甲烷燃烧的微观图。
1在点燃的条件下,A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解
成氧原子,B到C的过程表示的是;
②该反应的化学方程式为。
(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,最终观察到的现象是,
反应的化学方程式为。
(3)在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液,观察到的现象是,反应的化学方程
式为______________________
____________;结合现象分析,反应前后溶液中减少的离子
是(写离子符号);根据你的分析,在硝酸钡溶液中滴加__________溶液,也
会出现相同的实验现象。
24.(7分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是
(用化学方程式表示)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示),纯铜
片上留下明显的划痕,该实验说明了 。
(4)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式。
(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈,铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,结合
其组成分析,铜生锈是铜与水、和共同作用的结果。
(6)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示(通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化):
写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式。
25.(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)甲、乙两种物质中,溶解度受温度影响较大的是
物质。
(2)t2℃时,甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中,能
形成饱和溶液的是 物质。
(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法
是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是:
甲 乙
(填“>”、“=”或“<”)。
26.(10分)氯化钠是日常生活中的必需品。
某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。
以下是提纯该样品的流程图。
请回答:
(1)操作X中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号),反应的化学方程式为。
(3)加入Na2CO3溶液的目的是,反应的化学方程式为。
(4)M的化学式为。
(5)操作Y
中要用到玻璃棒,其作用是。
(6)农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100kg这种溶液,需氯化钠
Kg,取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量 g。
配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、。
三、(
本题包括4小题,共24分)
27.(
3分)下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。
请回答:
(1)甲装置中,向a中加水会看到气球胀大,一段时间内观察到,说明该
装置气密性良好。
(2)乙装置中,若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原
因是。
(3)丙装置中,若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,分液漏斗中的液体可以是。
28.(7分)请根据下列装置回答问题:
(1)写出①、②的仪器名称:
①;②。
(2)实验室制取氢气的化学方程式为
,要收集到较纯净的氢气,应选用的装置是。
(3)用高锰酸钾制取O2时,装置A还需做的一点改动是;
当用装置D收集满O2并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是
。
(4)实验室常用A、E实验装置制备甲烷,推测其反应物是_________。
①CO和H2②Al4C3固体和水③CH3COONa固体和碱石灰
29.(6分)为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数,小张同学进行了以下实验:
如图1所示,在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%
的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答:
(1)酚酞溶液的作用是 。
(2)当溶液颜色恰好变为无色时,共用去稀盐酸7.3g,则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
为 。
(3)在以上实验操作中,如继续滴加1%稀盐酸,并不断搅拌,则整个实验过程中溶液pH的
变化曲线如图2所示。
①a点表示的含义是 ;
②b点溶液中含有的阳离子有 (填离子符号)。
(4)右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意
图。
由此可看出,盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是
。
30.(8分)实验室有两瓶没有标签的液体,分别是碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液。
为了鉴别这两种
溶液,小明同学进行了以下实验:
(1)分别取两种溶液于两支试管中,各滴入一定量的氯化钡溶液,观察到一支试管中出现白
色浑浊,反应的化学方程式为 。
(2)实验结束后,小明同学将废液倒入同一个干净的烧杯中,发现废液变浑浊,于是将废液
进行了过滤,并对滤液的成分进行了如下探究:
【提出问题】滤液中除水外,还含有那些物质呢?
【提出假设】
假设1:
可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
假设2:
可能含有氢氧化钾、氯化钾
假设3:
可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钡
你认为小明同学的以上假设中,不合理的是 ,理由是 。
你认为还可能有的假设是 。
【实验设计】设计一个简单的实验,证明你的假设是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
假设正确
2017学年第二学期海珠区九年级综合练习(化学卷)
参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
D
B
D
C
B
A
D
C
D
A
C
B
C
A
B
D
C
二、(本题包括6小题,共36分)
21.(3分)(每空1分)①;④;⑤
+4
22.(4分)(每空1分)
(1)2H2NO2
(2)H2CO3,NO3—
23.(8分)(每空1分)
点燃
(1)①(一个)碳原子和(两个)氧原子构成(一个)二氧化碳分子,(一个)氧原子和(两个)氢原子构成(一个)水分子
②CH4+2O2=====CO2+2H2O
(2)铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成无色;2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)产生白色沉淀,Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3;Ba2+、SO42-;Na2SO4(其他可溶
性硫酸盐也可)
(化学式写错不给分,没有配平、条件写错或没写、没有气体或沉淀符号,均扣一半分,下同)
24.(7分)(每空1分)
(1)延展性
(2)4Al+3O2===2Al2O3
高温
(3)黄铜的硬度比纯铜的大
(4)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
高温
(5)O2、CO2
(6)H2+FeCl2====Fe+2HCl
25.(4分)(每空1分)
(1)甲
(2)乙(3)降温结晶(4)<
26.(10分)(每空1分)
(1)漏斗
(2)Mg2+、
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)除去滤液中的CaCl2(或Ca2+),Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(4)HCl
(5)防止液滴飞溅
(6)16,50,量筒
三、(本题包括4小题,共24分)
27.(3分)(每空1分)
(1)气球大小没有明显变化
(2)NaOH溶于水放热,使瓶内气体膨胀,导致瓶内压强增大
(3)NaOH等可溶性碱溶液(答“水”也可)
28.(7分)(每空1分)
(1)长颈漏斗,水槽
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,D
(3)试管口塞一团棉花;先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
(4)③
29.(6分)【除
(2),每空1分】
(1)判断氢氧化钠与盐酸恰好完全反应
(2)1.6%(2分)
(3)①恰好中和(或溶液呈中性,或溶液的pH=7)②Na+、H+
(4)氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子(或有水生成)
30.(8分)
(1)K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl(1分)
(2)假设3,碳酸钾和氯化钙在溶液中会反应。
(各1分)
KOH、KCl、BaCl2(1分)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加少量的碳酸钾溶液,振荡,观察实验现象
(2分)
产生白色沉淀
(2分)
假设正确
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