初中化学最重要的15个教学材料实验.docx
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初中化学最重要的15个教学材料实验
初中化学最重要的15个教材实验
1、(空气中氧气含量的测定)
某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)右图A仪器的名称是,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢?
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁中氮元素的化合价为。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应类型是。
(3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识:
(写出一点即可)。
【拓展】
1、氧气体积含量偏小的原因有:
2、氧气体积含量偏大的原因有:
3、原料的选择上应注意什么?
2、(气体的制取)
下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(提示:
以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称:
① ;② ;
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 ;
该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ;
(3)收集
(2)中所得气体可选用的一种装置是 ,利用该装置还能收集的一种气体是 ;
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最
适合制取乙炔气体的发生装置是 ;如果用右图所示装置收集
乙炔,气体应从 (填“a”或“b”)端管口通人。
3、(电解水)
实验装置:
实验现象
电极上产生的现象
气体的检验
气体检验现象
结论
①与电源相连的两电极上都有气泡产生
②与电源正极相连的一端产生的气体少
用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口
木条复燃
该气体是氧气(是由氧元素组成)
③与电源负极相连的一端产生的气体多
用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口
气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,
该气体是氢气(是由氢元素组成)
注:
①为了增强水的导电性,在做这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液②电解水的电源为直流电。
V正:
V负=1:
2
注:
氢气的量少时,在检验时往往看不到淡蓝色火焰,而能听到爆鸣声
m正:
m负=8:
1
实验 结论
(1)、水在通电的情况下,分解生成氢气和氧气
化学方程式
(2)化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的
(3)本实验还可证明在化学反应中分子可分,而原子不可再分。
4、(分子运动)
图1是小红按课本进行的一个化学实验,在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。
小红于是对原实验进行了重新设计,实验装置如图2实验操作
①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3-4滴无色酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察现象。
③在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。
另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水,立即用带橡皮
塞的导管按图2连接好,并将D试管放置在沸水中,同时打开弹簧夹,观察现象。
请回答:
⑴小红按课本进行实验时闻到刺激性气味,说明分子 。
⑵操作③中,B、C试管中可观察到的现象是 。
⑶对比课本实验,小红的改进实验还可得到的新结论是 ;改进实验装置的优点是 .
5、(燃烧条件)
实验目的
现象
分析:
铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明;
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明;
本来热水中不燃烧的白磷,通入氧气后燃烧说明。
结论:
6、(质量守恒定律)
如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来检验质量守恒的实验,试回答:
(1)此反应是否符合质量守恒定律?
_________ (填“符合”或“不符合”).如果符合请从原子的角度,简要分析你认为符合的理由:
_________ .
(2)白磷燃烧时,观察到的现象是 _________ .
(3)做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是 _________ .
(4)将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃,这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 _________ .
(5)若上述的橡皮塞没有塞紧,结果天平的指针会在 _________ 处(填“a”或“b”或“c”)
(6)在上述的实验中有时会出现:
白磷燃烧后,瓶塞突然“冲出”瓶口,请你分析出现此现象的可能原因.你能改进实验装置避免这种现象吗?
_________ .
4、某化学课外小组同学,用如图所示实验验证质量守恒定律.
(1)某甲同学用A装置探究质量守恒定律,实验步骤如下:
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触,一段时间后再把烧杯放在天平上.
①发生反应的化学方程式为 _________ .
②最后天平的指针(填序号) _________ (a.偏左b.偏右c.不偏转d.无法预测).
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律,实验步骤如下:
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上.发现天平的指针偏右.
①造成天平的指针向右偏转的原因是 _________ .
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶,如图所示,其他操作不变,最后天平仍不平衡.可见,在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到 _________ .
(3)在化学反应前后,一定不变的是(填序号) _________ .
①元素种类;②原子种类;③原子数目;④分子种类;⑤分子数目;⑥物质的总质量.
(4)应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式.在载人宇宙飞船中,一般都安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,它的作用是再生氧气,供宇航员呼吸,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2.则X的化学式为 _________ .
(5)已知化学反应A+3B=2C+2D.在密闭容器中放入A、B、C、D,在一定条件下反应一段时间后,测得容器内各物质质量如表:
则B和C的相对分子质量之比为 _________ .
7、(铁的冶炼)
工业炼铁的原理
加热仪器为,石灰水的作用是
现象:
固体变为固体,同时放出能使
的气体。
分析:
氧化铁粉末为____色,变成的_____色粉末是____。
特别注意尾气的处理:
一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO点燃
例:
某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按如下装置进行了实验。
氧化铁
废气
石灰水
石灰水
ABCD
(1)B装置中盛放浓氢氧化钠溶液,其作用是_____________________________________。
(2)C装置中发生反应的化学方程式是。
(3)A装置和D装置完全相同,其作用的不同之处是__________________________________。
(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续地探究。
其中最合理的装置是(填序号,瓶内为氢氧化钠溶液)。
废气→
废气→
废气→
①
③
②
8、(金属活动性顺序)
化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如下三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同):
(1)实验①的化学方程式为___________________________;
一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,
这说明铜比银的活泼性______(填“强”或“弱”)。
①②③
(2)甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是____________________________________________________________。
(3)乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(右图所示),
都实现了探究目的。
乙同学的实验:
X是金属______,Y是__________溶液;丙同学的实验:
X是金属______,Y是__________溶液。
9、(铁生锈)
(1)右图实验中,试管里的铁钉最先生锈的是_____。
(填序号)
(2)你认为以下措施不能防止铁器生锈的是(填序号)。
①喷漆②覆盖搪瓷③水洗④镀一层耐腐蚀金属
(3)5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗。
小明同学用一种试剂就能识破假金元宝。
小明采用方法的化学原理是(用方程式表示,合理即可)_______________________________________________。
10、(氧气的化学性质)
1.氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
(O2可使带火星的木条的木条复燃)
⑴木炭在氧气中燃烧C+O2
CO2
现象:
发出,放出,生成
⑵硫燃烧,S+O2
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的,放出热量,产生有无色气体;在氧气里燃烧发出火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体;实验应在通风橱内进行,底部放少量水,是为了
⑶磷在空气中燃烧现象:
发出黄光,放出热量,产生。
⑷镁在空气中燃烧2Mg+O2
2MgO
现象:
发出光,放出热量,生成
(5)铁丝在氧气中燃烧操作:
把光亮的细铁丝,目的:
下端系一根火柴,点燃火柴,待
,插入充满氧气的集气瓶中。
现象:
。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止
上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧,原因是
11、配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤:
①→②→③→④装瓶,贴标签(标签中应包括和)。
注意事项:
①(填步骤名称,下同)根据要求计算所需要的质量、质量
②用取所需物质的质量
③用量取所需物质的
④将有关溶质和溶剂倒入,用搅拌,使溶质完全溶解。
12、
粗盐提纯
目的:
除去粗盐中的不溶性杂质(如泥沙)
步骤:
(1)溶解:
仪器、,
玻璃棒作用。
(2)过滤:
仪器、、、
,用品,
操作要点“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊,应。
(3)蒸发:
仪器、、、,玻璃棒作用
,待,停止加热。
利用蒸干。
13、估算高锰酸根离子的大小
杭州2013.(10分)高锰酸钾是一种盐,可溶于水,溶液显紫红色。
课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验,某同学按课本实验步骤操作如下:
①取一小粒高锰酸钾晶体(实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1--3毫米),用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3;
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中;
③从试管1中取出1毫升溶液,将其加人有9毫升水的试管2中(第一次稀释);
④从试管2中取出1毫升溶液,将其加人有9毫升水的试管3中;
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液,到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时,共稀释10次;
特别提示:
已知在第9次稀释时,还能看出溶液呈淡紫红色。
此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子。
该数据可作为本实验的估算比较标准。
请回答以下问题:
(1)、在取1毫升高锰酸钾溶液时,若俯视量筒读数,则所取溶液体积1毫升(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)、下列课本中的哪一个实验,与本实验方法相似的是。
A.验证植物光合作用产生氧气B.测定空气中氧气的含量
C.用pH试纸测定溶液的酸碱度D.探究物体所受浮力与排开水的关系
(3)、要提高该实验估算的准确度,下列哪两种改进方法一定正确的是。
A.在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准,与稀释后的溶液加以比对
B.每次稀释时都从试管中取2毫升溶液,将其加人有18毫升水的试管中
C.将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中,根据量筒中液面变化,测量其体积
D.用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量,根据其密度计算出体积
(4)、按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是mm3;(用式子表示)
14、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
1.实验原理:
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物,当加热到150℃左右时将全部失去结晶水,根据加热前后的质量差,可推算出其晶体的结晶水含量。
2.实验仪器:
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3.操作步骤
(1)研磨:
在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)
(2)称量:
准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(Wg)。
(3)再称:
称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(W1g)。
(4)加热:
小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水),并放入干燥器中冷却。
(5)再称:
在干燥器内冷却后(因硫酸铜具有很强的吸湿性),称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(W2g)。
(6)再加热:
把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热,再冷却。
(7)再称重:
将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(两次称量误差≤0.1g)。
(8)计算:
根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称:
“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4.注意事项①称前研细;②小火加热;③在干燥器中冷却;
④不能用试管代替坩埚; ⑤加热要充分但不“过头”(温度过高CuSO4也分解)。
5.误差分析
(1)偏高的情况
①加热温度过高或时间过长,固体部分变为灰白色,因为,
黑色的CuO与白色的CuSO4混合,会使固体变为灰白色,因W2偏小,W1-W2数值偏高;
②晶体中含有(或坩埚上附有)受热易分解或易挥发的杂质,因W2偏小,W1-W2数值偏高;
③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量,因W2偏小,W1-W2数值偏高;
④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥,因W1偏大,W1-W2数值偏高。
(2)偏低的情况
①加热温度过低(<100℃)或时间不够,因W2偏大,W1-W2数值偏小;
②加热时质量未至恒重就停止加热,因W2偏大,W1-W2数值偏小;
③加热后坩埚放在空气中冷却,因为在冷却过程吸潮,会使W2值偏大,W1-W2数值偏小;
④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质,因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量,即水的含量必
然偏低;
⑤两次称量相差0.12g,因结晶水未完全失掉,使得W1-W2数值偏小。
(3)无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
15、中和反应
例.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入一种溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性。
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- 关 键 词:
- 初中化学 最重要 15 教学 材料 实验