届高三高考冲刺考试化学试题.docx

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届高三高考冲刺考试化学试题

湖北省沙市中学2018届高三高考冲刺考试理综化学试题

题号

一

二

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、单选题

1．化学与我们的生活息息相关。

下列说法不正确的是（）

A.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

C.SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子

数为4NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

3．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）

A.甲用于证明非金属性强弱：

Cl>C>Si

B.乙用于分离I2和NH4Cl

C.丙装置能组成Zn、Cu原电池

D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

4．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为

。

下列有关说法中正确的是

A.分子中含有四种官能团

B.可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C.1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2

D.1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应

5．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

下列说法不正确的是

A.电极Y为Li

B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中，正确的是

A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

7．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。

已知：

lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mol2/L2。

下列有关说法正确的是（）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：

c（S2−）+c（HS－）+c（H2S）=2c（Na+）

C.该温度下Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2

D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol·L−1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

8．四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

室温下，四氯化钛为无色液体。

某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：

TiO2（s）+CCl4（g）△TiCl4（g）+CO2（g）。

②反应条件：

无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它

CCl4

−23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

−25

136

遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。

________________

（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

9．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。

烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

（6）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O

10．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－181.6kJ·mol－1；

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2＝－24.5kJ·mol－1。

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）＝______________________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________________________。

（3）若2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－204.7kJ·mol－1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A．CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合气体的体积保持不变

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E．容器中混合气体的密度保持不变

（4）如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生反应CH3OH（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋3H2（g）。

已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（5）CO2溶于水形成H2CO3。

已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的电离平衡常数为K＝1.75×10－5。

常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；请计算反应NH

＋HCO

＋H2O

NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________________________________________________________________________。

（6）工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应），下列说法正确的是____________。

A．Zn与电源的负极相连

B．ZnC2O4在交换膜右侧生成

C．电解的总反应式为2CO2＋Zn

ZnC2O4

D．通入11.2LCO2，转移0.5mol电子

11．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。

（3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为______。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。

则熔点：

MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。

（用a、NA表示）

12．龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。

其合成路线如图所示（部分反应产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。

（填代号）

A．它们的实验式相同B．它们都能使溴水褪色

C．它们都能发生加成反应D．它们都含有碳碳双键

（2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。

（3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。

（4）X的名称是____________________。

（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。

（6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：

_________________________________________。

参考答案

1．A

【解析】A.水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；B.铝离子和铁离子能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C.酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；D. CO2、CH4都是形成温室效应的气体，故D正确；答案选A.

点睛：

玻璃、水泥和陶瓷都是传统硅酸盐材料，而水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料。

2．D

【解析】

试题分析：

A．由2H和18O所组成的水为2H218O，根据n=m/M可知11g水的物质的量n=

=0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子，故A错误；B．由于合成氨气的反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；二氧化碳中碳原子和氧原子之间是双键，故1molCO2中含有的共价键的物质的量为4mol，数目为4NA，故B错误；C．氯气和石灰水反应发生氧化还原反应，氯气自身氧化还原，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，标准状况下，7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.1NA，故C错误；D．NO2和H2O反应生成HNO3的反应是歧化反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，此反应生成2molHNO3，转移2mol电子，个数为2NA，故D正确。

故选D。

考点：

考查阿伏伽德罗常数；化学计量的综合计算

3．C

【解析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；

B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；

C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；

D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．

4．D

【解析】分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；羟基、碳碳双键都能与高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故B错误；碳酸钠与酚羟基、羧基都能反应，碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳，故C错误；羟基的邻位、对位与溴取代，碳碳双键与溴加成，1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应，故D正确。

5．B

【解析】A.镍离子在阴极放电，因此镀镍铁棒是阴极，则电极Y负极，即为Li，A正确；B.碳棒是阳极，氢氧根放电，钠离子通过阳离子膜进入b室，c中的氯离子通过阴离子交换膜进入b室，所以电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大，B错误；C.X极是正极，反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，C正确；D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，阳极是氯离子放电，因此电解反应总方程式发生改变，D正确，答案选B。

6．C

【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。

A．高氯酸的酸性比硝酸的强，A错误；B．某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，B错误；C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；D．A的氢化物是甲烷、B的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，D错误，答案选B。

点睛：

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物知识的考查，B选项为易错点，注意氢键对物质性质的影响。

注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。

7．C

【解析】CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：

2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c（Cu2+）=c（S2-），根据b点数据，c（Cu2+）=

mol/L，该温度下Ksp（CuS）=4×10-36mol2/L2，故C正确；Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2大于Ksp（CuS），所以向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故D错误。

8．平衡气压，使液体顺利流下NaNO2+NH4Cl

N2↑+NaCl+2H2OA、D、C、E蒸馏F排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行不能B装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行

【解析】

（1）装置F中连有一段橡皮管，可以平衡分液漏斗和圆底烧瓶之间的气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下；在圆底烧瓶中NaNO2和NH4Cl在加热的条件下可以发生反应生成N2、NaCl和H2O，方程式为：

NaNO2+NH4Cl

N2↑+NaCl+2H2O答案为：

平衡气压，使液体顺利流下、NaNO2+NH4Cl

N2↑+NaCl+2H2O

（2）装置F中产生氮气，通过氮气将装置中空气排出，防止TiCl4被氧化，B为干燥管，干燥氮气，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾；A装置加热使四氯化碳挥发，D中装置在加热条件下，发生反应TiO2（s）+CCl4（g）

TiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态，E装置连接空气，应该盛放浓硫酸，干燥空气，根据以上分析可知，实验装置依次连接的顺序为F→B→A→D→C→E。

答案为：

A、D、C、E

（3）C中的液态混合物为TiCl4与未反应的CCl4，二者互溶，采取蒸馏方法进行分离，答案为：

蒸馏；

（4）D中的反应要保证在无水、无氧环境下进行，要先通一会儿氮气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯，因此实验开始前首先点燃F处酒精灯。

答案为：

F、排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行

（5）因为TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入；B装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成B装置；答案为：

不能、B装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行

9．过滤升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+除去Cu2+60℃条件下蒸发浓缩降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解b

【解析】氧化锌矿（主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤,滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O

晶体，根据分析可回答下列问题：

（1）分离固体和液体通常用过滤的方法，ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，因此所用的操作为过滤。

答案为:

过滤

（2）氧化锌矿在加入稀硫酸溶解的同时不断通入高温水蒸气，可以升高温度、使反应物充分混合，从而加快反应速率。

答案为：

升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率

（3）在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应,生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，则反应的离子方程式为:

3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+。

答案为：

3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+

（4）步骤Ⅲ中，向滤液中加入锌粉,可以与Cu2+反应置换出铜，从而除去Cu2+。

答案为：

除去Cu2+

（5）从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等操作,因为ZnSO4•7H2O易分解,所以烘干操作需在减压低温条件下进行,因此，本题正确答案是:

60

条件下蒸发浓缩，降低烘干的温度,防止ZnSO4•7H2O分解。

答案为：

60℃条件下蒸发浓缩、降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解

（6）28.70gZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol,由Zn元素守恒可以知道,生成ZnSO4•H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O（SO4）2时,物质的量均为0.1mol,若得ZnSO4•H2O的质量为17.90g（100℃）;若得ZnSO4的质量为16.10g（250℃）;若得ZnO的质量为8.10g（930℃）;据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O（SO4）2；答案为：

b

10．2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－387.7kJ·mol－10.18mol·L－1·min－1KA＝KC>KBCDE75%1.75a碱性1.3×10－3C

【解析】

（1）设①CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH1=-181.6kJ·mol-1，②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）　ΔH2=-24.5kJ·mol-1。

根据盖斯定律①×2+②可得到CO2（g）和H2（g）反应转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）　ΔH=-387.7kJ·mol-1。

答案为：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－387.7kJ·mol－1

（2）T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可知，5min后反应达到平衡状态时，二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6mol×60%×1/2=1.8mol，所以平均反应速率v（CH3OCH3）=Δc/t=（1.8mol/2L）/5min=0.18mol·L-1·min-1；平衡常数仅与温度有关，所以KA=KC，根据图象知，在投料比相同时，T1温度下二氧化碳转化率大于T2温度下的，则KA=KC>KB。

答案为：

0.18mol·L－1·min－1、KA＝KC>KB

（3）选项A，一氧化碳和氢气的物质的量浓度比与反应物的初始量及转化率有关，A错误；选项B，一氧化碳的消耗速率与甲醚的生成速率都属于正反应速率，正反应速率之比等于计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，B错误；选项C，随着反应进行混合气体总物质的量减少，由于压强不变，则气体的体积减小，容器中混合气体的体积保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确；选项D，气体的总质量保持不变，气体总物质的量减少，则气体的平均摩尔质量逐渐增大，当容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，D正确；选项E，气体的总质量保持不变，气体的体积减小，则密度增大，当容器中的混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，E正确。

答案为：

CDE

（4）B容器的体积