高考化学冲刺模拟卷新课标II四.docx

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高考化学冲刺模拟卷新课标II四

2015年高考冲刺模拟卷（新课标II）（四）

理科综合（化学）

一、选择题：

本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（2015·河南省开封市二模·9）下列有关实验误差分析中，不正确的是（）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

2．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·13）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板．反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（　　）

A．

反应①的正反应是吸热反应

B．

在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同

C．

达平衡（I）是X的体积分数为

D．

达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：

11

3．（2015·上海六校联考·10）将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（）

A．10mL0.4mol/L的盐酸B．10mL0.3mol/LMgCl2溶液

C．10mL0.5mol/LNaCl溶液D．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

4.（2015·江西八校联考·13）将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。

将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）

A．物质的量FeS:

CuO:

Fe=1:

1:

1B．物质的量C:

CuO:

Fe=3:

2:

2

C．质量MnO2:

CuO:

C=5.5:

8:

12D．质量Fe:

C:

CuO=7:

5:

3

5．（2015·上海六校联考·16）已知：

FeCl3（aq）+3KSCN（aq）

3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．A点与B点相比，A点的c（Fe3＋）大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ（正）<υ（逆）

D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1

6．（2015·山东省济南市4月模拟·11）铅蓄电池的反应原理为：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（）

A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

7．（2015·湖南怀化二模·12）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项

条件

离子组

离子共存判断及离子方程式

A

滴加氨水

Na+、Fe3+、Cl—、NO3—

不能大量共存，Al3++3OH—＝Al（OH）3↓

B

由水电离出的c（H+）=

1×10—13mol/L

K+、NH4+、Cl—、AlO2—

能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe3+、NH4+、I—、SO42—

不能大量共存，

2Fe3++2I—＝2Fe2++I2

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO—、SO42—

不能大量共存，2ClO—+SO2+H2O＝2HClO+SO32—

第II卷非选择题

8．（16分）（2015·湖南怀化二模·26）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。

回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备

⑴若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为。

氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）。

a.同时通入b.先通氨气至饱和再通二氧化碳c.先通二氧化碳至饱和再通氨气

⑵他们采用粗盐配制饱和食盐水。

粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：

①Na2CO3溶液②NaOH溶液③BaCl2溶液④盐酸。

加入这些试剂的顺序可以是（填序号）。

a.①③②④b.③①④②c.②③①④d.③②①④

⑶操作1的名称叫。

为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是。

Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：

只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）

⑴该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）。

A．准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。

B．准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。

C．准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。

⑵若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需。

⑶若方案B正确，涉及反应的离子方程式为。

⑷若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是

。

9．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·28）（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（1）查阅资料：

①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。

写出该反应的离子方程式：

           。

②使上述制得的气体通过___________装置方能获得干燥的N2

（2）实验步骤：

①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                 。

（3）数据处理：

①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO,理由是____________________②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：

                 。

（4）实验优化：

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：

应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是       。

②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为：

1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。

现向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为_________（已知：

lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）

③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

      。

10．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·27）（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：

FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

（3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

反应②的方程式是，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是。

反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

11．【化学—选修化学与技术】

（2015·湖南怀化二模·37）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。

其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。

请回答下列问题。

（1）W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式为。

（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+。

其中配体分子的空间构型为，写出该配离子的结构简式（标明配位键）。

（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为，

1mol该分子中σ键的数目为，该物质易溶于水的主要原因是。

（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。

（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为g/cm3。

12.【化学——选修物质结构与性质】

（2015·山东济宁模拟考试·33）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

（1）ÕâËÄÖÖÔªËØÖе縺ÐÔ×î´óµÄÔªËØ£¬Æä»ù̬Ô×ӵļ۵ç×ÓÅŲ¼Ê½Îª________£¬µÚÒ»µçÀëÄÜ×îСµÄÔªËØÊÇ________（ÌîÔªËØ·ûºÅ）¡£

（2）CËùÔÚÖ÷×åµÄÇ°ËÄÖÖÔªËØ·Ö±ðÓëAÐγɵĻ¯ºÏÎ·ÐµãÓɸߵ½µÍµÄ˳ÐòÊÇ________（Ìѧʽ）¡£

（3）BÔªËØ¿ÉÐγɶàÖÖµ¥ÖÊ£¬Ò»ÖÖ¾§Ìå½á¹¹ÈçͼһËùʾ£¬ÆäÔ×ÓµÄÔÓ»¯ÀàÐÍΪ________¡£ÁíÒ»Öֵľ§°ûÈçͼ¶þËùʾ£¬Èô´Ë¾§°ûÖеÄÀⳤΪ356.6pm£¬Ôò´Ë¾§°ûµÄÃܶÈΪ________g¡¤cm-3（±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö）¡£（ÒÑÖª£º

£½1.732£¬1pm=10-12m）

¡¡Í¼Ò»¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡Í¼¶þ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡Í¼Èý

（4）DµÄ´×ËáÑξ§Ìå¾Ö²¿½á¹¹ÈçͼÈý£¬¸Ã¾§ÌåÖк¬ÓеĻ¯Ñ§¼üÊÇ（ÌîÑ¡ÏîÐòºÅ）¡£

¢Ù¼«ÐÔ¼ü¡¡¡¡¢Ú·Ç¼«ÐÔ¼ü¡¡¡¡¢ÛÅäλ¼ü¡¡¡¡¢Ü½ðÊô¼ü

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

请写出沉淀溶解的离子方程式：

___________。

13.【化学选修五-有机化学基础】

（2015·江苏镇江高三期末·17）（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：

△

（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①不含甲基；

②是

的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑

的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成

。

提示：

①

；

②合成路线流程图示例：

。

▲。

1．【答案】B

【命题立意】本题考查电解质溶液中的基本实验操作误差问题。

【解析】湿润的pH试纸将稀碱液稀释，，故A正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致实际体积小，导致测定值偏大，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，在滴定过程中混进气泡，减少体积的减小，导致溶液测定体积偏小，故，C正确；测定中和反应的反应热时，由于操作缓慢，有部分能量散发出去，导致温度偏低，故，D正确。

2.【答案】D；

【命题立意】本题考查化学平衡；

【解析】降温后，反应由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A错误；由于温度变化，反应②的平衡已经被破坏，气体摩尔体积不相等，B错误；达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有

=

，x=

=

mol，即物质的量减少了3﹣

=

mol，据方程式可知：

X反应了

mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X物质的量为：

1mol﹣=

mol=

mol，X的体积分数为：

÷

=

，C错误；平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：

=

，D正确；　

3.B

命题立意：

考查沉淀溶解平衡的影响因素。

解析：

已知AgCl的沉淀溶解平衡为：

AgCl（s）

Ag＋Cl，所加四种溶液中Cl浓度依次为0．4mol·L1、0．6mol·L1、0．5mol·L1、0．3mol·L1，故B溶液中c（Ag+）最小。

4.【答案】B

【命题立意】本题考查铁、铜及其化合物物质的性质与计算

【解析】根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO，则固体含C，另外根据得到红色沉淀知固体含氧化铜，根据Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，则另外消耗的0.05mol的Fe应该是与Fe3＋反应了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：

n（Cu）=1：

1，综上所述结合选项选B。

5.C

命题立意：

考查化学平衡及图像分析。

解析：

由图可知，升高温度，逆向进行，故B点的c（Fe3＋）大，A错；该反应的实质为：

Fe3+＋3SCN

Fe（SCN）3，K和Cl对平衡无影响，故B错；由D点到C点，c

降低，即平衡逆向移动，故C正确；T1到T2为升温逆向移动过程，平衡常数减小，K1>K2，D错；故选C。

6.【答案】C

【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。

【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，A错误；放电时，PbO2为正极，Pb做负极，B错误；放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，C正确；充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，D错误。

7.【答案】C

【命题立意】本题考查特定条件下离子共存和离子方程式的书写。

【解析】A.滴加氨水，离子组中的Fe3+与氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，不能大量共存，离子方程式表达错误，错误；B.由水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO2—不能大量共存，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，错误；C.酸性溶液中Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D.在酸性溶液中SO2与ClO-发生氧化还原反应生成硫酸根，错误。

8.【答案】（15分，除标注外，每空2分）

Ⅰ⑴浓氨水与NaOH固体；b⑵d

⑶过滤（1分）减少NaHCO3的溶解，便于晶体的干燥（每点1分，合理答案相应计分）

Ⅱ⑴B⑵玻璃棒、泥三角（对一个计1分）

⑶CO32－+2H+＝CO2↑+H2OHCO3－+H+＝CO2↑+H2O（对一个计1分）

⑷取最后一次洗涤液少许，加入少量MgCl2（aq）（或Na2SO4溶液），若不产生白色沉淀，则洗净（其他合理答案都给分）

【命题立意】本题考查化学实验基本操作、试验评价、实验仪器的选择以及化学计算。

【解析】Ⅰ⑴用大理石和盐酸制取二氧化碳采用的实验装置是固液不加热制取气体的装置，利用相同装置制取氨气选用的试剂是浓氨水和固体NaOH；因为二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度较小，不能产生大量的碳酸氢钠，而氨气在氯化钠溶液中的溶解度较大，有利于二氧化碳的溶解，进而得到大量的碳酸氢钠，所以选择b.

（2）除去Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，首先要除去SO42—，然后除去Ca2+、Mg2+,最后加入盐酸除去过量的碳酸钠和NaOH，所以加入试剂的顺序是③②①④，选d。

（3）分离固体和液体的混合物采用的操作是过滤；用酒精代替水洗，洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，可减少碳酸氢钠的溶解，而且便于干燥固体。

Ⅱ.

（1）A.准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体，根据固体质量差计算碳酸氢钠的质量，可以确定纯碱的纯度，可行。

B.碱石灰增重ng，碱石灰吸收的不只是二氧化碳，还会有水蒸气和HCl，不可行。

C.可根据样品的质量和沉淀的质量分别列方程，联立计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，得出纯碱的纯度，可行。

（2）给固体加热，需要的仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒。

（3）混有碳酸氢钠的碳酸钠溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O、HCO3－+H+＝CO2↑+H2O。

（4）判断洗涤沉淀是否洗净的方法是：

取最后一次洗涤液少许，加入少量MgCl2溶液（或Na2SO4溶液），若不产生白色沉淀，则说明已经洗净。

9.【答案】

（1）①NH4++NO2-==N2↑+2H2O（2分）②B（2分）

（2）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2（空气）（1分）

步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中（1分）

（3）①生成的CO2质量小于生成气体的总质量；②2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑（2分）

（4）①将澄清的石灰水换成Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收更完全；（1分）M（BaCO3）﹥M（CaCO3），相对误差小。

（1分）②7.6（2分）③从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。

（2分）

【命题立意】本题考查过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分的实验研究。

【解析】

（1）①由题目信息：

氯化铵和亚硝酸钠（NaNO2）混合加热生成氮气，故离子方程式为：

NH4++NO2-==N2↑+2H2O；②浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故选装置B；

（2）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2（空气），从而防止碳粉与空气中的氧气接触反应；步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中，以使生成的CO2与澄清石灰水完全反应；（3）①分析反应前后装置及所含药品质量变化可知，过量碳粉与氧化铁反应后生成气体（48.48+3.2+2）-52.24=1.44g，而由气体通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，n（CO2）=n（CaCO3）=2g/100g·mol-1=0.02mol，可知m（CO2）=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g，可判定气体产物还存在CO，且m（CO）=1.44g-0.88g=0.56g，n（CO）=0.02mol；②、由①中分析可知，碳粉与氧化铁反应后得到的气体为CO和CO2，且

n（CO）：

n（CO2）=1：

1，据此可得出该反应的化学方程式：

2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑；（4）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2 溶液的原因是Ba（OH）2 溶解度大，浓度大，使CO2 被吸收的更完全，M （BaCO3 ）＞M （CaCO3），称量时相对误差小。

②c（Ba2+）=0.2mol/L，当c（Ba2+）

·c（CO32-）≧Ksp（BaCO3），溶液开始产生沉淀，则由Ksp（BaCO3）=5.0×10-9=c（Ba2+）·c（CO32-），得c（CO32-）=2.5×10-8mol/L，PC=7.6；③、从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置；

10.【答案】I.

（1）+2（1分）

（2）SiO2（1分）

（3）TiO2-＋H2O

TiO2↓＋2H+（2分）

（4）20：

9（2分）

（5）cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪（2分）

（6）TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti（2分）；防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用（2分）1412（2分）

【命题立意】本题考查学生利用钛铁矿制备二氧化钛的工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等；

【解析】

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3,可表示为FeO·TiO2,可知Fe的化合价为+2价；

（2）钛铁矿中只有SiO2不与硫酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。

（3）TiO2+转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiO2+的水解反应，过滤后未加其他反应物，所以TiO2+与H2O反应，生成TiO2，同时生成H+，反应方程式为：

TiO2-＋H2O

TiO2↓＋2H+；（4）分析反应流程，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2C2O4把Fe3+还原为Fe2+，H2O2中O由-1价变为-2价，H2C2O4由+3价变为+4价，根据电子转移总数相等得：

m（H2O2）×17÷200g/mol×2=m（H2C2O4）÷90g/mol×2，得m（H2O2）：

m（H2C2O4）=20/9；（5）根据得失电子守恒，有：

1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2