专题3 利用大气资源.docx
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专题3利用大气资源
专题3利用大气资源
第一部分课标对专题3的学习要求
单元
教材内容
学习目标
单元1
多组分的空气
1.空气的组成成分及体积百分数,氧气含量测定的实验(原理、现象)。
2.演示实验(1个):
空气中氧气含量的测定。
1.说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。
2.了解自然界中的氧循环和碳循环。
3.能比较清楚地表述所发现的问题。
4.能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录。
单元2
性质活泼的氧气
1.化学性质(木炭、硫和铁丝的燃烧),氧化反应(剧烈、缓慢)及化合反应,用途、制备(工业、实验室)及分解反应。
2.演示实验(3个):
碳、硫、铁分别在空气和氧气中燃烧;分组实验(2个):
分解高锰酸钾、分解过氧化氢制氧气。
1.知道氧气的主要性质和用途,认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
2.初步学习在实验室制取氧气。
3.初步认识常见的化合反应、分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
4.能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录,并运用图表等形式加以表述。
5.能顺利地完成实验操作。
6.与他人交流讨论时,既敢于发表自己的观点,又善于倾听别人的意见。
单元3
用途广泛的二氧化碳
1.用途(灭火),制备,物理性质及三态变化(干冰),二氧化碳与健康、温室效应(由二氧化碳、甲烷、氟氯烃等引起)。
2.分组实验(1个):
制取二氧化碳。
1.知道二氧化碳的主要性质和用途。
2.初步学习在实验室制取二氧化碳。
3.了解自然界中的氧循环和碳循环。
4.能用口头、书面等方式比较明确地表述探究过程和结果,并能与他人交流和讨论。
单元4
人类需要洁净的空气
1.大气污染的原因(污染物涉及4类:
二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒)及防治,关注空气质量日报。
2.分组实验(1个):
模拟酸雨危害的实验。
1.了解典型的大气污染物的来源及危害。
2.意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证。
3.能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案做出猜想或假设。
第二部分各单元案例设计
单元1多组分的空气
【学习目标】
1.知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积百分数。
2.了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。
3.能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象,初步了解科学探究的一般过程。
4.进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望,增强防治大气污染的意识。
【教学重点】空气成分的探究和干燥空气中各组分的体积百分数。
【教学难点】探究空气成分实验现象的分析。
【教学手段】实验为主,多媒体为辅
【教学课时】1课时
【教学用具】广口瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、木炭、铁丝、火柴、酒精灯、燃烧匙、镊子、药匙、品红、蒸馏水、放大镜、吸耳球
【教学流程】创设情景,激发兴趣→提出问题→实验探究→得出结论,课堂巩固
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景,激发兴趣
我们这节课学习空气。
空气大家并不陌生,我们就生活在空气里。
空气是由多种成分组成的,请大家猜想一下,空气是由什么成分组成的呢?
教师就学生的回答引导大家评价。
[板书]单元1多组分的空气
一、空气的成分
1.空气中氧气含量的探究
引导学生看课本第52页第二自然段,明白空气的组成成分。
先介绍体积百分数概念,引导学生讨论理解。
学生分组讨论,教师让各小组代表发言。
学生答:
空气里有氧气,供我们呼吸;空气里有二氧化碳,供植物进行光合作用……
看课本,理解记忆空气的组成成分。
引导讨论得出各组分的体积百分数的概念。
让学生理解:
教师所说的比例指某气体占空气体积的百分数,是体积比。
让学生明白这节课学什么,同时通过讨论激发学生的兴趣。
提出问题,熟悉实验装置,认识实验原理。
[提出问题]空气由多种成分组成,那么各种成分占多大比例呢?
这个问题科学家已经搞清楚了,就是刚才看到的课本上的描述。
现在我们沿着科学家的思路,以探究氧气所占比例为例来学习。
引导学生阅读课本P51图3-1,逐一分析实验装置,理解实验原理。
首先讨论装置,明确集气瓶底加入少量水的目的,以及集气瓶上划分刻度的目的;其次提出问题:
怎样检验此装置气密性?
最后引导学生分析实验原理。
让学生明白空气各组分是经过前人的科学探究得出的,学习化学也应当采取探究的态度。
[学生讨论]明白瓶底加水是防止瓶子炸裂,划分刻度是为验证氧气体积;先将导管放入水中,双手紧握广口瓶,观察到水里有气泡产生或导管中水柱移动,取出水中导管时,导管内有一段水柱。
说明气密性好,可以用来做实验;原理是:
瓶内压强大,产生气泡。
瓶内压强小于大气压,水沿导管进入瓶内——理解实验原理。
问题由教师提出,但要引起学生共鸣,让学生意识到发现问题的重要性并能比较清楚地表述所发现的问题。
探究是逐步展开的,为教师指导下的定向探究。
达成学习目标1。
实验探究
教师播放演示实验录像。
学生利用桌面上的仪器和药品,模仿录像片的操作进行分组实验。
烧杯中水用品红染红,利于观察水的流动和读刻度,实验前先用吸耳球将水充满导管。
学生看录像片,观察记录,明确实验步骤和操作要点。
连接装置并检查装置气密性,用药匙取足量红磷于燃烧匙内(满匙)在酒精灯火焰上加热至燃烧,迅速伸入集气瓶内(瓶底预先放入适量水),塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧现象。
待红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,观察集气瓶中水位变化。
先观察后动手,让学生逐步进入实验状态。
达成目标3。
培养学生的观察能力、分析能力和科学探究能力,进行辩证的唯物主义教育。
达成学习目标3。
打开弹簧夹前,你观察到什么现象?
并写出有关化学反应的文字表达式。
发出黄色火焰,放出热量,产生大量的白烟。
点燃
磷+氧气五氧化二磷
冷却后打开弹簧夹,你观察到什么现象?
根据现象你能分析出哪些结论?
[板书]空气成分(按体积计)氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体占0.03%。
现象:
1.水进入集气瓶、水量约占空瓶总体积的1/5。
说明:
空气中能支持红磷燃烧的氧气约占空气总体积的1/5。
2.剩余气体约占4/5(主要是氮气)。
同时还能说明燃烧后剩余气体(主要是氮气)的物理性质:
无色、无味气体,难溶于水。
化学性质是:
氮气不支持燃烧,氮气与水不反应,不供给呼吸,氮气与红磷在点燃条件下不反应。
总之,N2化学性质稳定。
为后面学习氮气的用途奠定基础。
重温物质性质很大程度上决定着物质的用途。
达成学习目标3。
课堂练习
投影课堂练习题(题目附后)。
学生练习,鼓励相互讨论,可以商量着做。
当堂巩固所学知识,提高课堂效率。
指导自学
上面我们探究出氧气的体积百分数,科学家的探究历程让我们感动,我们应发扬科学探究精神,学会自学。
下面请大家自学课本,了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用,大家有没有信心自学?
阅读课本52页最后一个自然段,并结合图片,找出氮气的主要用途。
[板书]二、氮气用途
1.保护气
2.用于制硝酸和氮肥
3.液态氮用作冷冻剂
工业上将液氮装在黑色钢瓶中
学生回答:
有。
学生产生共鸣,明白学习是自己的事,应学会主动学习。
根据氮气在通常状况下化学性质稳定,氮气用途主要有以下方面:
1.保护气
例:
充入灯泡,延长灯泡使用寿命,焊接金属时用作保护气,用于保藏粮食和食品
2.以氮气为原料制硝酸和氮肥
3.用液态氮作冷冻剂
例:
医疗和超导冷却
激励自学热情,在指导和讨论中达成学习目标2。
请同学们阅读课本53页第一段文字,并结合图片,找出稀有气体的主要用途。
1.稀有气体,又叫惰性气体的原因,稀有气体成员主要有哪些?
[板书]三、稀有气体
1.稀有气体又叫惰性气体,通常情况下化学性质比较稳定。
稀有气体是一类气体,而不是一种气体。
2.用途:
①用作保护气
②在灯泡中充稀有气体制成不同用途的灯
③用作冷冻剂
④用作麻醉剂
原因是:
在通常情况下不跟其他物质发生化学反应。
稀有气体是一类物质,不是一种物质,成员主要是:
氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn等
用途:
1.保护气
例:
焊接金属的保护气
2.制不同用途的灯泡
例:
在灯泡中充入不同的稀有气体,通电时发出不同颜色灯光、制成航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等
灯光内充入不同的稀有气体和涂上荧光粉
灯光颜色
氖气
红色
氖气
灯管壁上涂蓝色荧光粉
粉红色
氖气
灯管壁上涂绿色荧光粉
桔红色
氩气、水银
灯管壁上涂蓝色荧光粉
鲜亮色
氩气、水银
灯管壁上涂绿色荧光粉
绿色
3.氦、氖等可用于激光技术
4.氦可用于填充升空气球以及作超导体的冷冻剂
5.氙气可用于医疗麻醉等
为培养学生的创新意识和创造性精神。
达成学习目标2。
请同学们阅读课本P53“拓宽视野”,你得到的启示是什么?
[板书]四、氨的发现
启示是:
学习化学的重要途径是实验,要以科学的态度、对实验现象观察记录和分析、发现和验证化学原理
师生共同探究:
在氧气体积分数的实验中,若打开弹簧夹,进入集气瓶内水量只有空瓶总体积的1/6,试分析造成此现象的原因(最少三条)。
对学生思考后的发言给予及时评价和帮助。
学会反向思维,巩固所学的重点。
【板书设计】
单元1多组分的空气
一、空气的成分
1.空气中氧气含量的探究
2.空气成分(按体积计)氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
二、氮气用途
1.保护气
2.用于制硝酸和氮肥
3.液态氮用作冷冻剂
工业上将液氮装在黑色钢瓶中
三、稀有气体
1.稀有气体又叫惰性气体,通常情况下化学性质比较稳定。
稀有气体是一类气体,而不是一种气体。
2.用途:
①用作保护气
②在灯泡中充稀有气体制成不同用途的灯
③用作冷冻剂
④用作麻醉剂
四、氩的发现
单元2性质活泼的氧气
【学习目标】
1.知道氧气的主要性质和用途,认识氧气能和多种物质发生氧化反应,初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气,了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主,讨论分析
【教学课时】2课时
【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
【第1课时】
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
测
评
上节课我们探究了空气中氧气的含量。
1.空气中氧气的含量是多少?
(强调体积分数)
2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么?
并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。
1.空气中氧气体积分数为21%。
2.剧烈燃烧,放出热量,发出黄色的火焰,产生大量的白烟,生成一种白色固体。
燃烧
红磷+氧气五氧化二磷
燃烧
化学式:
P+O2P2O5
从旧知识引出新知识。
导
入
新
课
今天我们就通过实验来探究氧气的性质。
1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质?
2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。
在常温下氧气是无色、无气味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
水中鱼类能从水中得到氧气。
揭示新课题。
达成学习目标1。
氧
气
的
性
质
教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。
1.在空气中点燃木炭,观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。
待燃烧熄灭后取出,倒入适量澄清石灰水,观察现象。
2.在空气中点燃硫磺,并观察燃烧现象后,再伸入氧气瓶内,观察现象,燃烧熄灭后,闻燃烧后的瓶内气味。
3.在酒精灯上点燃缠绕着木条的弯曲铁丝,本条燃烧后将带余烬的铁丝伸入氧气瓶中,观察现象。
讨论:
实验中有少数小组的集气瓶破裂,提出问题。
①瓶底为什么会破裂?
②采取什么方法能防止瓶底破裂?
学生模仿老师的演示实验,来探究,木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。
补充镁条在空气中燃烧的实验。
交流讨论得出结论
①铁丝燃烧生成物溅落瓶底,使瓶受热不均匀而破裂。
②在瓶底垫上一层沙或放入适量的水。
通过探究实验,培养学生的模仿能力,观察能力,分析能力,归纳、总结能力,应用知识解决相关问题。
进行辩证唯物主义教育和科学精神的培养。
达成学习目标1。
化
学
反
应
的
类
型
1.分析课本第56页的表格中5个化学反应的共同点有哪些?
氧化反应:
物质跟氧气发生的化学反应。
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,简称“多变一”的反应,反应简式:
A+BC。
表中5个反应,哪些是氧化反应?
哪些是化合反应?
2.你还能列举与氧气反应的化学变化吗?
1.五个化学反应共同点是:
①反应条件都是点燃。
②反应物中都有氧气参加。
③都有两种反应物。
④都生成一种物质。
五个反应都是氧化反应。
五个反应都是化合反应。
2.纸、木材、煤、石油天然气等都能和氧气反应。
培养分析、归纳、总结能力。
找出规律,应用规律解答生产、生活中的实际问题。
达成学习目标1。
氧气的用途
1.通过本节课学习,你认识到氧气的化学性质有哪些?
2.阅读教材57页至58页内容。
总结氧气的主要用途?
3.列举生活中不需要氧气的事例。
3.说明氧气是一种化学性质比较活泼的物质。
支持燃烧
4.
供给呼吸
5.①食品真空保存。
②蛋黄派袋内注入保护气。
③钢管上镀锌。
④钢窗上涂油漆。
培养学生的阅读能力,分析能力和从物质的利弊两方面培养学生辩证的思维能力。
达成学习目标1。
尝试归纳:
重新设计表格,尝试重新归纳知识——氧化反应。
现象
反应物
反应条件
生成物
化学反应文字表达式及相关化学式
探究活动1
木炭在氧气中燃烧
燃烧比在空气中旺盛,发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
木炭
氧气
点燃
二氧
化碳
点燃
木炭+氧气二氧化碳
点燃
化学式:
C+O2CO2
黑色固体无色气体无色气体
探究活动2
硫磺在氧气中燃烧
硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气燃烧比在空气中更剧烈,发出蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体。
硫磺
氧气
点燃
二氧
化硫
点燃
硫磺+氧气二氧化硫
点燃
化学式:
S+O2SO2
黄色固体无色气体刺激性气味的气体
探究活动3
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体。
(铁丝在空气中不会燃烧)
铁丝
氧气
点燃
四氧化
三铁
点燃
铁丝+氧气四氧化三铁
点燃
化学式:
Fe+O2Fe3O4
银白色固体无色气体
黑色固体
探究活动4
镁条在空气中燃烧
剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成一种白色固体
镁条
氧气
点燃
氧化镁
点燃
镁条+氧气氧化镁
点燃
化学式:
Mg+O2MgO
银白色固体无色气体白色固体
探究活动5
白磷在空气中自燃
剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生大量的白烟,生成一种白色固体。
白磷
氧气
点燃
五氧化二磷
点燃
白磷+氧气五氧化二磷
点燃
化学式:
P+O2P2O5
白色固体无色气体白色固体
尝试练习(题目附后),让学生当堂练习,同时抽几人上黑板演算,教师巡视指导,待大部分学生完成后,引导学生就黑板演算进行评价和校正。
【板书设计】
单元2性质活泼的氧气
【第1课时】
一、氧气的物理性质:
无色、无气味的气体,不易溶于水,密度比空气大。
二、氧气的化学性质:
点燃
1.C+O2CO2
点燃
2.S+O2SO2
点燃
3.Mg+O2MgO
点燃
4.Fe+O2Fe3O4
点燃
5.Al+O2Al2O3
点燃
6.P+O2P2O5
点燃
7.石蜡+O2CO2+H2O
三、化学反应的类型
1.化合反应
2.氧化反应
四、氧气用途:
1.支持燃烧
2.供给呼吸
【第2课时】
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
测
评
上节课,我们学习了氧气的性质和用途。
1.你知道氧气有哪些物理性质。
2.化合反应有什么特点?
3.如何检查教材第59页图3-10,图3-11发生装置(即左边装置)的气密性。
1.氧气是无色无气味的气体,不易溶于水,密度比空气大。
2.化合反应的特点:
“多变一”。
3.根据教材59页图3-12的检查原理,将导管一端伸入水中,并双手紧握试管或锥形瓶,观察水中现象。
有气泡产生,说明装置气密性好,反之则不好。
复习旧知识,引出新知识。
导
入
新
课
我们平时生活,呼吸空气就可以了,但在生产生活中有时要用到纯氧,如医院救治危重病人就需要吸氧,因此需要制备氧气。
下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法;师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。
先讨论图3-10装置所需学习的内容。
图3-10的装置:
1.反应的药品:
高锰酸钾
2.反应原理:
加热
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
化学式:
KMnO4K2MnO4+
MnO2+O2
3.所需仪器和用具:
酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花
揭示新课题,明确制备氧气的意义。
达成学习目标2。
探究实验:
氧气的实
验室制法
教师示范图3-10,边操作边说明操作步骤:
检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→给试管中药品加热→收集气体→移去水槽中导管→停止加热。
并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。
学生分组做实验图3-11。
学生观察记录。
学生分组做实验,学会小组内合理分工:
记录员、操作员、组长等。
实验结束后由组长负责交流汇报。
学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。
学生讨论
根据学生实验中的细节,设计问题情景,引导学生讨论,纠正小失误,加深理解。
①为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体?
②水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集?
为什么?
③如何检验产生的气体就一定是氧气?
④如何检验氧气已经收集满?
⑤实验完毕有些小组造成试管破裂,你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些?
小组交流讨论出结论:
①采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。
采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。
②答:
不能。
原因是此时收集到氧气不纯,会混有空气。
须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。
③用带火星木条伸到瓶内,木条复燃,说明瓶内气体一定是氧气。
④用带火星木条伸到瓶口,木条复燃,说明瓶中收集满氧气。
⑤a.试管口倾斜向上;
b.先停止加热,后移去导管;
c.未冷却就洗涤;
d.实验中冷水滴在试管底部;
e.没有预热就固定加热。
引入学习情景,激发学生学习兴趣突破难点。
达成学习目标2。
尝试归纳
现在我们来归纳图3-11装置涉及的内容。
1.实验操作步骤:
检查装置气密性→装入药品→收集气体。
2.二氧化锰先装入锥形瓶,双氧水装入分液漏斗。
1.反应的药品:
双氧水、二氧化锰
2.反应原理:
过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。
MnO2
化学式:
H2O2H2O+O2↑
3.所需仪器和用具:
锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片
学会及时归纳。
达成学习目标2。
学生讨论
分析讨论:
1.图3-10和图3-11两套装置你认为哪套装置更好?
优点是什么?
2.图3-10装置的使用条件;
3.图3-11装置的使用条件。
实验室制气体的要求:
①药品易得;
②装置简单、易操作;
③反应速率适中。
1.图3-11更好,优点是:
①不需加热,可节省能源。
②发生和停止方便,甚至可以控制反应速率的快慢,因而可节省药品。
2.①反应物都是固体;
②反应条件是加热;
③生成物中有气体。
3.①反应物是固体和液体;
②反应条件是常温;
③生成物中有气体产生。
学会分析找出规律,为规律的应用奠定基础;学会方案的选择,掌握方案选择的要求。
学生自
学讨论
阅读课本第58页,明确工业上制氧气的要求:
①原料易得、成本低;
②设备简单、易操作、安全;
③节省能源,可持续用;
④生成物不污染环境
学生阅读课本第58页图3-9,理解微观过程示意图,完成下列问题:
1.工业上制氧气的原料?
2.工业上制氧气的原理?
3.从工业上制氧气的微观示意图,你得到哪些化学信息?
1.工业上制氧气原料是:
空气。
2.工业上根据空气中氮气和氧气沸点不同,采用分离液态空气的方法制氧气。
①此变化属于物理变化;
②变化前后分子种类不变;
③当物质呈液态时分子间间隔较小;
④当物质量呈气态时,分子间间隔较大。
学会看微观示意图,并能分析微观示意图表示的含义。
达成学习目标2。
阅读课本
第60页的“交流讨论”。
明确氧气的生成和消耗途径,产生保护绿色植物的意识。
达成学习目标3
课堂练习
投影出课堂练习题(附后)
学生口答后,教师给出答案,速度较快。
当堂巩固
【板书设计】
单元2性质活泼的氧气
【第2课时】
一、氧气的实验室制法
1.反应的药品及原理
MnO2
H2O2H2O+O2↑
△MnO2
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或KClO3KCl+O2↑
2.装置的确定方法和使用该装置必备的条件。
排水法
3.收集方法:
向上排空气法
4.检验方法:
用带火星的木条伸到集气瓶内,带火星木条复燃,说明此气体一定是氧气。
5.验满方法:
二、工业制法
工业上采用分离液态空气制氧气。
单元3用途广泛的二氧化碳
【学习目标】
1.知道二氧化碳的主要性质和用途;
2.了解自然界中二氧化碳的循环,认识空气中二氧化碳的浓度增大对环境带来的影响,了解在进入一些二氧化碳浓度大的场所时应采取的安全措施。
3.初步学会在实验室制取二氧化碳的方法。
4.通过探究活动增强实验操作能力,小组协作能力,提高自己对实验结果的分析、归纳能力。
【教学重点】碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。
【教学难点】探究碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。
【教学课时】2课时
【教学用具】广口瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、镊子、试管、滴管、玻璃片、高矮不同的蜡烛2支,火柴、大烧杯、石灰水、稀盐酸、石灰石、紫色石蕊试液、稀醋酸、用紫色石蕊试液染过色的干燥小纸花、蒸馏水。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试练习
【第1课时】
教学过程
教学流程
教
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