最新广东省广州市中考化学四模试题及答案详解.docx
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最新广东省广州市中考化学四模试题及答案详解
2018年广东省广州市中考化学四模试卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意.请用铅笔在答题卡上作答.选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分.
1.懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生.下列图标与燃烧和爆炸无关的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是( )
A.空气、氮气、干冰B.水银、金刚石、盐酸
C.氧化钙、水、石灰石D.液态氧、二氧化碳、矿泉水
3.“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排.下列做法不符合“低碳”理念的是( )
A.焚烧大量秸杆B.焚烧垃圾发电
C.用旧报纸制铅笔杆D.使用可降解塑料
4.地壳中最多的元素与世界年产量第一的金属元素形成的化合物是( )
A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O3
5.水是人类生活中不可缺少的物质.下列关于水的说法或做法中正确的是( )
A.长期饮用蒸馏水对人体健康有益
B.工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
C.用明矾可以将硬水软化
D.提倡“一水多用”
6.如图是钙元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图,据此判断,下列说法正确的是( )
A.钙原子的相对原子质量为40.08g
B.钙原子的结构示意图中m为20
C.钙属于非金属元素
D.在化学反应中,钙原子容易得到2个电子
7.下列实验现象的描述中,正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成无色无味的气体
B.镁条在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白烟产生
D.把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中,溶液由无色逐渐变为浅蓝色
8.人体缺乏维生素C(C6H8O6)就会患坏血病,有关维生素C的说法正确的是( )
A.维生素C的相对分子质量为178
B.维生素C中碳元素质量分数为40.9%
C.维生素C中碳氢氧的质量比为6:
8:
6
D.维生素C含有20个原子
9.浓硝酸和锌的反应化学方程式为:
Zn+4HNO3═Zn(NO3)2+2X+2NO2↑,则X是( )
A.H2B.H2OC.HNO3D.H2O2
10.下列说法中,正确的是( )
A.室内放置一大盆水,就可防止煤气中毒
B.久未开启的地窖、窖井,不可冒然进入
C.夜间室内有煤气泄漏,可立即开灯检查
D.用水可以灭火,是因为降低了可燃物的着火点
11.将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸,需要水的质量为( )
A.250gB.350gC.450gD.500g
12.下列图象与对应实验完全吻合的是( )
A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲加少量MnO2)
13.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A.房屋失火,消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
B.档案室着火用水基型灭火器(泡沫灭火器)灭火
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与空气接触面,使其燃烧更充分
D.空气中混有可燃性气体,遇明火时一定发生爆炸
14.下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.蒸发溶剂,可以将不饱和溶液转化为饱和溶液
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,溶液由饱和变成不饱和
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.将10g某物质完全溶解于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定是10%
15.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要.在如图所示实验操作中,正确的是( )
A.
闻气体气味
B.
移走蒸发皿
C.
倾倒液体
D.
稀释浓硫酸
16.下列有关生活中的做法正确的是( )
A.用甲醛的水溶液浸泡海产品
B.用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维
C.焚烧法消除塑料用品造成的白色污染
D.用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽
17.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)( )
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉(CuO)
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2(CO)
饱和的氢氧化钠溶液
洗气
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
KCl(K2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
18.向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是( )
A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.pH为5的溶液
19.下列实验能观察到明显现象变化的是( )
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
20.控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案探究目的不能实现的是( )
A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
二、本题包括5小题,共30分.
21.从H、C、O、S四种元素中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填写在相对应的位置上.
(1)最常用的溶剂:
;
(2)做干电池的电极:
;
(3)用作致冷剂:
(4)煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物:
.
22.硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由SiHCl3(纯)制备高纯硅的化学反应方程式 .
②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3(粗)遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气,写出化学反应方程式
③石英砂的主要成分是二氧化硅,高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣﹣﹣﹣光导纤维.二氧化硅和二氧化碳一样,也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠(其水溶液称水玻璃)和水.请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 .
23.在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,钢的质量也达到较高水平.古代,人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打,最终使生铁转化为钢,用化学方程式表示原理 .
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 .
(3)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如下图所示.
①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧,生成物的化学式为 .
②高温反应器中发生反应的化学方程式为 .反应前需向反应器中通入氮气,目的是 .
24.把足量锌粒加入装有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体.在反应过程中,溶液的温度也先随之升高,最后下降到室温.于是,同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”.测得实验数据如下:
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液
浓度
反应开始时酸溶液的
温度
反应开始到2分钟产生的
气体体积
反应结束共产生
气体体积
5%
20℃
10mL
60mL
10%
20℃
19mL
118mL
15%
20℃
28mL
175mL
5%
35℃
28mL
60mL
10%
35℃
72mL
118mL
15%
35℃
103mL
175mL
(1)锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为 .
(2)分析实验数据得出:
一定质量的锌粒和同体积盐酸反应,影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 .
(3)可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢.
(4)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快原因 .
25.Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀盐酸,使之充分反应.每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀盐酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是 ;表格中m= .
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 .
(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是 .
三、本题包括4小题,共30分.
26.请根据下列装置回答问题:
(1)写出①、②的仪器名称:
① ;② .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,用D装置收集O2的操作中,导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,原因是 .
(3)若选用B装置来制氧气,100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中加入1.6g二氧化锰完全反应后,生成氧气的质量为 g.该反应能选用B装置的理由是
(4)NH3水溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色.实验室常用A、E实验装置制备氨气(NH3),请推测其反应物是 .
①N2和H2②氯化铵固体和水③氯化铵固体和熟石灰粉末
收集氨气时,检验氨气集满的方法是(写出实验操作及现象) .
27.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 .
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 .
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是:
.
28.通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示.
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 .
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 .该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是 (填序号).
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取 等措施.
(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 .
(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是 .
(6)实验所得精盐的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,原因是 .写出其中的一个反应的化学方程式 .
29.有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种.某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解;
Ⅱ.过滤,得到白色固体和无色清液.
Ⅲ.取少量清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
请回答下列问题:
(1)根据上述信息判断,该样品不可能含 和 固体.
(2)提出合理假设.样品的成分有3种可能:
假设1:
碳酸钠、硝酸钡;假设2:
硫酸钠、硝酸钡
假设3:
.
(3)为进一步探究固体样品的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中.
限选试剂:
稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案.请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象.
实验操作
预期现象
结论
步骤1:
假设1成立.
步骤2:
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意.请用铅笔在答题卡上作答.选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分.
1.懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生.下列图标与燃烧和爆炸无关的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】几种常见的与化学有关的图标.
【专题】公共标志型.
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可.
【解答】解:
A、图中所示标志是禁止带火种标志,与燃烧和爆炸有关,故选项错误.
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志,与燃烧和爆炸有关,故选项错误.
C、图中所示标志是禁止吸烟标志,与燃烧和爆炸有关,故选项错误.
D、图中所示标志是禁止鸣喇叭标志,与燃烧和爆炸无关,故选项正确.
故选D.
【点评】本题难度不大,了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键.
2.下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是( )
A.空气、氮气、干冰B.水银、金刚石、盐酸
C.氧化钙、水、石灰石D.液态氧、二氧化碳、矿泉水
【考点】单质和化合物的判别;纯净物和混合物的判别.
【专题】物质的分类.
【分析】可以根据物质的分类进行解答.纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由不同种物质组成的物质.
单质是由一种元素组成的纯净物.化合物是由不同种元素组成的纯净物.
【解答】解:
A、空气属于混合物,氮气属于单质,干冰属于化合物,故A错误;
B、水银、金刚石,都属于单质,盐酸属于混合物,故B错误;
C、氧化钙、水,都属于化合物,石灰石的主要成分是碳酸钙,则属于混合物,故C错误;
D、液态氧属于单质,二氧化碳属于化合物,矿泉水属于混合物,故D正确.
故选D
【点评】本题考查物质类别的判断,学生应能从物质的多少和元素的种类来分析解答,并应熟悉常见物质的俗称及常见混合物的主要成分
3.“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排.下列做法不符合“低碳”理念的是( )
A.焚烧大量秸杆B.焚烧垃圾发电
C.用旧报纸制铅笔杆D.使用可降解塑料
【考点】二氧化碳对环境的影响;常用燃料的使用与其对环境的影响.
【专题】分析比较法.
【分析】A、根据焚烧大量秸杆会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、烟尘等判断.
B、根据垃圾回收再利用的好处判断.
C、根据用旧报纸制铅笔杆可以减少森林的砍伐,以及树木可以通过光合作用吸收二氧化碳判断.
D、根据使用可降解塑料能减少石油的使用,并能减少环境污染判断.
【解答】解:
A、焚烧大量秸杆会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、烟尘等,不符合“低碳”理念,所以正确.
B、焚烧垃圾发电,既减少了污染,又减少了化石燃料的使用,从而间接减少了二氧化碳的排放,符合“低碳”理念,所以错误.
C、用旧报纸制铅笔杆,可以减少森林的砍伐,树木可以通过光合作用吸收二氧化碳,同时还可以生产中所消耗的能源,防止废旧书本对环境造成的污染,符合“低碳”理念,所以错误.
D、塑料是石油产品,使用可降解塑料,减少了对石油的消耗,同时减少了生产所消耗的能源,防止了白色污染,符合“低碳”理念,所以错误.
故选A.
【点评】在极端天气肆虐的今天,低碳生活理念已成为现代人的共识,节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点,在学习中要求学生要认真观察生活,体验生活,用低碳生活理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去,在实践中掌握知识,运用知识.
4.地壳中最多的元素与世界年产量第一的金属元素形成的化合物是( )
A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O3
【考点】化学式的书写及意义.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】地壳中居前五位的元素有:
氧、硅、铝、铁、钙.所以由含量最多的元素和世界年产量第一的金属元素来分析.
【解答】解:
地壳中含量最多的元素为氧元素.世界年产量第一的金属元素是铁元素.二者组成的化合物有氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁等.
故选D.
【点评】在书写化学式时,正价元素在前,负价元素在后,利用最小公倍数法得到各元素的原子个数,写出化学式.
5.水是人类生活中不可缺少的物质.下列关于水的说法或做法中正确的是( )
A.长期饮用蒸馏水对人体健康有益
B.工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
C.用明矾可以将硬水软化
D.提倡“一水多用”
【考点】自来水的生产过程与净化方法;硬水与软水;水资源的污染与防治;保护水资源和节约用水.
【分析】A、根据蒸馏水是纯净物分析即可;
B、澄清、透明的废水并不能确定其不含有毒物质;
C、根据硬水与软水特点作答;
D、节约用水的重要措施为“一水多用”.
【解答】解:
A、人体需要多种矿质元素,而蒸馏水为纯净物,不含矿质元素,不利于健康.故A错;
B、许多有毒物质溶于水后也是无水透明的,如CN﹣,故B错;
C、明矾可以用来净水,但不会将硬水转化为软水,故C错;
D、节约用水的重要措施为“一水多用”故D对;
故选D.
【点评】明矾净水的原理:
明矾溶于水会形成胶体,胶体会吸附水中的杂质.硬水含有较多可溶性钙镁化合物,将硬水转化为软水需除去这些钙镁离子,而明矾不会除去钙镁离子.
6.如图是钙元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图,据此判断,下列说法正确的是( )
A.钙原子的相对原子质量为40.08g
B.钙原子的结构示意图中m为20
C.钙属于非金属元素
D.在化学反应中,钙原子容易得到2个电子
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【专题】元素位置、结构与性质;化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量;原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若原子最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.
【解答】解:
A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为40.08,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.
B、钙原子的结构示意图中m=2+8+8+2=20,故选项说法正确.
C、钙带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误.
D、钙原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,故选项说法错误.
故选:
B.
【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.
7.下列实验现象的描述中,正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成无色无味的气体
B.镁条在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白烟产生
D.把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中,溶液由无色逐渐变为浅蓝色
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;金属的化学性质;酸的物理性质及用途.
【专题】实验现象的观察和记录.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据镁条在空气中剧烈燃烧的现象进行分析判断.
C、根据打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞的现象进行分析判断.
D、根据把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中的现象进行分析判断.
【解答】解:
A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,故选项错误.
B、镁条在空气中剧烈燃烧,生成白色固体,故选项错误.
C、打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,故选项错误.
D、把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中,溶液由无色逐渐变为浅蓝色,故选项正确.
故选:
D.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
8.人体缺乏维生素C(C6H8O6)就会患坏血病,有关维生素C的说法正确的是( )
A.维生素C的相对分子质量为178
B.维生素C中碳元素质量分数为40.9%
C.维生素C中碳氢氧的质量比为6:
8:
6
D.维生素C含有20个原子
【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】A.根据相对分子质量的计算方法来分析;
B.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析;
C.根据元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量进行计算;
D.根据物质的结构来分析.
【解答】解:
A.维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176,故错误;
B.维生素C中碳元素的质量分数=
═40.9%,故正确;
C.根据维生素C(化学式为C6H8O6)可知,维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6):
(1×8):
(16×6)=9:
1:
12,故错误;
D.维生素C是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误.
故选B.
【点评】本题难度不大,考查同学们新信息处理、灵活运用所学化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
9.浓硝酸和锌的反应化学方程式为:
Zn+4HNO3═Zn(NO3)2+2X+2NO2↑,则X是( )
A.H2B.H2OC.HNO3D.H2O2
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
【解答】解:
根据质量守恒定律和Zn+4HNO3═Zn(NO3)2+2X+2NO2↑可知,反应前锌原子是1个,反应后是1个;反应前氢原子是4个,反应后是0个;反应前氮原子是4个,反应后是4个;反应前氧原子是12个,反应后应该是10个;由分析可知,每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,是水,水的化学式是H2O.
故选:
B.
【点评】判断X的化学式时,要注意X前面的化学计量数是2,2X中含有4个氢原子和2个氧原子,这样理解才不会出错.
10.下列说法中,正确的是( )
A.室内放置一大盆水,就可防止煤气中毒
B.久未开启的地窖、窖井,不可冒然进入
C.夜间室内有煤气泄漏,可立即开灯检查
D.用水可以灭火,是因为降低了可燃物的着火点
【考点】一氧化碳的毒性;二氧化碳的化学性质;灭火的原理和方法;防范爆炸的措施.
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.
【分析】A、根据一氧化碳的溶解性分析;
B、根据久没开启的地窖,菜窖,二氧化碳的浓度比较高结合二氧化碳的性质分析;
C、根据可溶性的气体遇到电火花易产生爆炸进行分析;
D、根据灭火的原理进行分析,物质的着火点一般不变.
【解答】解:
A、一氧化碳难溶于水,放一大盆水,不能防止煤气中毒,故选项错误;
B、久没开启的地窖,菜窖,二氧化碳的浓度比较高,二氧化碳不供给呼吸,因此不可冒然进入,应先做灯火实验,故选项正确;
C、煤气具有可燃性,煤气泄露,立即开灯检查,容易引起火灾,甚至引起爆炸,故选项错误;
D、物质的着火点一般不变,用水可以灭火,是因为把可燃物的温度降到其着火点以下,故选项错误;
故选:
B.
【点评】本考点主要考查了二氧化碳和一氧化碳的化学性质,基础性比较强,要对比记忆,理解应用.本考点也是近几年中考的重点内容之一,主要出现在选择题和实验题中.
11.将50g
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