天津市滨海新区七所重点学校届高三毕业班联考 化学word版有答案.docx
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天津市滨海新区七所重点学校届高三毕业班联考化学word版有答案
2018年天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
考试结束后,将II卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题,共36分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案,不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12Zn-65O-16Na-23Cu-64Fe-56Ag-108
一、选择题:
(本题共18个小题,每小题2分,共36分。
在每小题给出的四个选项中,只有1个是最符合题目要求的)
1、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm~60nm)。
下列有关说法错误的是()
A.检测时NaAuCl4发生氧化反应B.葡萄糖和果糖互为同分异构体
C.葡萄糖是多羟基醛D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
2、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
B.CaCl2的电子式:
C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D.氟离子的结构示意图:
3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
序号
事实
推论
A
S(s)+H2(g)=H2S(g)ΔH<0
Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH>0
非金属性:
S>Se
B
Li在O2中点燃生成Li2O而Na在O2中点燃生成Na2O2
金属性:
Na>Li
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:
S>C
D
t℃时,Br2+H22HBrK=5.6×107
I2+H22HIK=43
非金属性:
Br>I
HCl(aq)
电解
4、在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
H2O
充足氧气
A.Fe
FeCl2
Fe(OH)2B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
点燃
C.SSO3H2SO4D.CaCO3
CaO
CaSiO3
5、室温下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B.KW/c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
C.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
6、下列说法中不正确的是( )
A.反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
C.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
D.常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
7、下列离子方程式的书写正确的是( )
A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.Na2O2加入H218O中:
2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH-+18O2↑
C.水玻璃中通入过量二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO32-+H2SiO3↓
D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:
C1—+C1O—+2H+===Cl2↑+H2O
8、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A.制备氢氧化亚铁B.实验室制氯气
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气
9、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(),糠醛是重要的化工原料,用途广泛。
关于糠醛的说法,不正确的是( )
A.其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B.1mol糠醛可与3molH2发生加成反应
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物
10、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl4水溶液制备TiO2•xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A.①③⑥⑦⑧B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧D.②③④⑤⑥
11、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓
能完全进行,则下列推断正确的是( )
A.BeCl2是弱电解质,故BeCl2水溶液的导电性弱
B.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
C.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be
12、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ/mol,能量变化如图所示。
下列说法中,
不正确的是( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH>akJ/mol
B.过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃kJ
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )
A.足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA
B.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C.电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质),电路中有2NA个电子通过时,阴极增重64g
D.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA
14、在密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:
2A(g)+B(?
)2C(g)+D(g),
C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合右下图关系:
下列说法正确的是( )
A.E点的v(逆)大于F点的v(正)
B.若在F点时给容器加压,达新平衡时C的浓度将增大
C.若给容器加热,该反应的平衡常数K将增大
D.恒温恒容下达平衡后,向容器中再加入2molA和1molB,A的转化率不发生改变
15、下图所示与对应叙述相符的是( )
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性: 甲酸<乙酸 C.图丙表示室温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08mol·L-1 D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2) 变化的曲线,则转化率: αA(H2)=αB(H2) 16、如图所示,装置Ⅰ为新型电池,放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,装置Ⅱ为铅蓄电池。 首先闭合K1和K2,当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2。 下列说法正确的是( ) A. 闭合K1、K2时,每有0.1molNa+通过离子交换 膜,装置II溶液中有0.1mol电子转移 B.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为 2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+ C.断开K1、闭合K2时,b电极的电极反应式为 PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O D.断开K1、闭合K2时,装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移 17、常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说 法正确的是( ) A.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点, 消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后: c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后(pH<7): c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 18、现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。 若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( ) A.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 B.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol•L-1 C.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe D.1.12L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体 第Ⅱ卷(非选择题,共64分) 二、非选择题: 19、(14分)饮用水中含有砷会导致砷中毒,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下: 已知: ①As2S3与过量的S2-存在以下反应: As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq); ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)砷是第四周期VA族元素,则砷的原子序数为;AsH3的电子式为____________; (2)根据元素周期律,下列说法正确的是。 a.酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径: S>P>As c.非金属性: S>P>As (3)砷酸的第一步电离方程式为________________。 (4)沉淀X为 (填化学式)。 (5)“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ; “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。 (6)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。 FeS2被O2氧化的离子方程式为 20、(17分)抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件): 氧化 已知: (1)烃A的结构简式是__________,G中的官能团名称是__________。 (2)反应①的反应条件是_________,反应⑥的反应类型是__________。 (3)下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________(填字母)。 A.既有酸性又有碱性B.能发生消去反应 C.能发生加聚反应D.1molM与足量溴水充分反应,最多消耗1molBr2 (4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。 (5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式(任写一种)__________。 ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基 ②能和NaHCO3溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1 (6)M在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物,写出该反应的化学方程式: (7)已知: ①易被氧化,②苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在 烷基的邻对位。 苯环上连有羧基时再引入一个取代基,常取代在羧基的间位。 参照以上的合成路 线,设计一条以A为原料合成化合物的合成路线。 A 21、(18分)2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。 论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。 在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。 方法一: 模拟工业“侯氏制碱法”制取: (原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl) 第一步: 连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。 第二步: 让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。 继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。 第三步: 分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。 第四步: 向滤液中加入适量的NaCl固体粉末,有NH4Cl晶体析出。 (1)图中所示装置的连接顺序是: a接f;e接________;b接________(填接口编号)。 (2)Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________,Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________, Ⅳ中应选用的液体为__________,实验室检验Ⅱ中生成气体的方法。 (3)第二步中让__________(填序号)装置先发生反应。 (4)第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。 简要写出操作和现象。 方法二: 把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。 装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略): (5)装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体,另一作用可能为(请结合化学平衡移动原理解释) (6)NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序 方法三: 电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3,装置如图所示。 (7) 简述阳极液NaHCO3生成的原理: 。 产品NaHCO3中常混有Na2CO3,测试NaHCO3含量的方法是: 准确称取样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用cmol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点),所用盐酸溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸溶液体积为V2mL。 写出产品中NaHCO3质量分数的计算式: (用c、V1、V2、W表示);若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线,则测得NaHCO3质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”) 22、(15分) I.汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 汽车内燃机工作时发生反应: N2(g)+O2(g)2NO(g),该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol。 (1)5min内该反应的平均速率v(NO)=;在T℃时,该反应的平衡常数值为。 (2)反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是(填序号)。 a.混合气体的密度b.混合气体的压强 c.正反应速率d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比 (3)已知: ⅰ. ⅱ.N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+68kJ·mol-1 结合热化学方程式,说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响: 。 II.含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。 (4)雾霾中能形成酸雨的物质是_____________ (5)NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。 在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c/(mol·L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增大压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。 ②由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。 原因除了SO2溶解性大于NO,还可能是 (6)右图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4, ① 阴极的电极反应式是 ② SO2、NO通入电解装置中的体积比为 2018年天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考 化学试卷答案 一、选择题: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D C D B A D C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C B A B B C B D B 第Ⅱ卷(非选择题,共64分) 二、非选择题: 19、(共14分) (1)33(1分) (1分) (2)a c(2分) (3)H3AsO4 H++H2AsO4- (2分) (4)CaSO4 (2分) (5) 沉淀过量的S2-,使As2O3(a)+3S2-(aq) 2AsS32-(aq) 平衡左移,提高沉砷效果。 (2分)(前后各1分) H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O (2分) (6)4FeS2+15O2+14H2O4Fe(OH)3 +8SO42−+16H+(2分) 20、(共17分) (1)(1分)羧基、羟基、硝基(3分) (2)Fe(或氯化铁或催化剂)(1分);取代反应或硝化反应(1分) (3)AD(2分)(选对一个给1分,多选错选不给分) ═ O -O-C-CH3 +3NaOH △ -ONa +CH3COONa+2H2O(2分) ̶COOH (4) (5)或(2分) (6)(2分) (7) (每步条件和产物1分,共3分,顺序颠倒不给分)(氧化写成酸性高锰酸钾也对) 21、(共18分) (1)d,c(各1分,共2分) (2)长颈漏斗(1分);生石灰或碱石灰或氢氧化钠(1分);(写化学式不给分 饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液(1分)(写硫酸的不扣分); 湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)(合理均给分); (3)Ⅱ(1分); (4)取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结。 (2分)(答出受热分解固体消失或减少就给分) (5)CO2在水中存在平衡: CO2+H2OH2CO3HCO +H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解(1分) (6)c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)(2分)(若排入其他离子正确即给分) (7)①2H2O-4e-=O2↑+4H+,C(H+)增大,与溶液中CO32-结合生成HCO3-(2分) ②84(cV2-cV1)/1000W(2分)偏小(2分) 22、(共15分) Ⅰ. (1)0.2mol/(L▪min);(1分)1.25(1分) (2)cd(2分)(选对一个给1分,多选错选不给分) (3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-115kJ·mol-1,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO转化为NO2的平衡转化率降低(2分热化学方程式1分,解释分析1分,写ΔH<0的不扣分,ΔH算错的扣1分) Ⅱ.(4)SO2、NOx(1分)(漏写不给分) (5)①4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+(2分)提高(1分)②SO2的初始浓度大于NO(合理均给分)(1分)(6)①NO+5e-+6H+=NH4++H2O(2分)②5: 2(2分)
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