下学期高中化学人教版必修二教案23 化学反应的速率和限度.docx
- 文档编号:10549347
- 上传时间:2023-02-21
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:43.78KB
下学期高中化学人教版必修二教案23 化学反应的速率和限度.docx
《下学期高中化学人教版必修二教案23 化学反应的速率和限度.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《下学期高中化学人教版必修二教案23 化学反应的速率和限度.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
下学期高中化学人教版必修二教案23化学反应的速率和限度
《化学反应速率》教学设计
教学理念
本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素,理论性较强。
在讲解概念时,我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法,减少做题时出现不必要错误(例如单位换算的问题呢)。
对于学生来说,理解反应速率的概念并不难,难的是对影响反应速率的因素的掌握。
新课程倡导以“主动参与,乐于探究,交流与合作”为主要特征的学习方式,因此在突破这个难点的过程中,我采用引导启发的形式,让学生完成整个探究过程,并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。
最后并通过知识的拓展,理清思路,使学生的知识体系更加完整。
促进学生科学探究的方法的习得,而不仅仅是知识本身。
通过本节课的学习,引导学生构建认知框架,提高知识的应用、迁移能力。
本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手,贴近现实生活。
真正地体现“化学,来源于生活”的理念。
课标解读
1.内容标准:
①知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。
通过实验探究,了解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
②认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用
2.内容分析
本课的主要知识线是化学反应速率及影响因素。
化学反应速率主要内容:
定量描述化学反应进行的快慢,反应速率的计算,影响反应速率的因素,应用化学反应速率的知识,解释生活中的相关现象。
从课标来看,要学习的内容是相对宏观的。
根据对化学课程标准及教材的分析,可以确定本单元教学在知识技能的重点是化学反应速率的原理理解和影响化学反应速率的因素,在过程与方法方面的重点是通过实验来认识这两方面的内容在化学研究中的作用,学会在实验当中的观察,归纳总结这两块内容的知识。
情感态度价值观的重点是感受控制反应条件在科学研究中的作用。
教材分析
《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容,主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面,在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
学情分析
学生为普通班学生,基础知识较差,直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱,只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解,再通过具体的数据练习巩固理论。
教学目标
知识与技能:
1.理解化学反应速率的概念及影响因素。
2.掌握化学反应速率的计算。
过程与方法:
1.通过实验探究掌握设计、操作、观察实验以及分析、讨论、自己得出结论的能力和方法。
2.通过交流讨论,分组实验培养学生的团结合作能力。
情感态度与价值观:
1.从团队合作学习中培养学生的团队意识,从实验探究中培养学生勇于探究的精神。
2.从生产生活实例体会到化学对于生活的重要意义。
教学重点、难点
重点:
化学反应速率的概念和有关计算;影响化学反应速率的因素。
难点:
化学反应速率的计算;影响化学反应速率的因素。
课时安排:
1课时
教法和学法:
教法:
讲授法、实验探究法、引导发现与问题解决相结合法。
学法:
实验探究法、观察法、讨论分析法、练习法。
实验器材:
H2O2(5%)、FeCl3溶液(1mol/L)、酒精灯、火柴、试管夹、试管
设计思路:
教学过程:
教学步骤
教师活动
学生
活动
设计
意图
一.
新课引入
【设疑】购买食品时你所关心的事项?
成分、保质期等
【设疑】什么是食物变质?
食物变质即食物被氧化
【总结】食品保质期的长短即食品被氧化的快慢,这也是我们今天要一起学习的化学反应速率。
【板书】化学反应速率和限度
一、化学反应速率
学生思考问题回答
引入新课,激发学生会的兴趣。
二.
明确目标
【投影】
展示学习目标
学生听记
明确学习任务,引起学生注意。
三.
讲评导学案
【投影】
展示作业完成较好同学的导学案
表扬优点,指出不足
学生听记
掌握学情,修正教学设计。
四.
概念的理解及公式的推导
【学生活动】一起来找茬
(找3名学生分别找出ppt上存在错误并改正)
【投影】
1.定义:
用单位时间内反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大来表示。
2.计算式:
3.单位:
mol/h或mol/min或mol/s
【投影】【板书】
1.定义:
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
2.计算式:
3.单位:
mol/(L·h)或mol/(L·min)或mol/(L·s)
【注意】
(1)化学反应速率是标量,只有大小即均为正值。
(2)化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。
(3)对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变。
引导学生抓关键信息
引导学生推导公式
通过小游戏调动学生学习积极性
培养学生提取关键信息的能力。
通过公式推导,培养学生思维的严谨性。
五.
计算
【学生活动】找不同
(找出以上题目中的不同并黑板板书计算过程)
【投影】
例1:
某气体物质A在2s内由8mol/L减少到7.2mol/L,则用此物质表示该反应的反应速率。
例2:
某气体物质A在2s内由8mol/L减少了7.2mol/L,则用此物质表示该反应的反应速率。
学生听记
学生板书
引起学生注意,完善做题习惯。
规范学生答题
【学生活动】比一比
【投影】
3、在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2⇌2NH3的反应。
现通入0.4molN2和0.8molH2,2min后消耗了0.3molH2生成了0.2molNH3,求V(H2)、V(NH3)、V(N2)
【过度】以上三者数值是否相等?
数值大小有何关系?
有何规律?
【小结】
(4)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,而且必须注明反应物质。
(5)同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。
例如:
N2+3H2⇌2NH3中ν(N2):
ν(H2):
ν(NH3)=1:
3:
2
学生思考、交流、板书
学生思考、总结规律、回答
规范学生做题格式。
培养学生分析归纳问题的能力。
六.
实验探究
【板书】二.影响化学反应速率的因素
【过渡】化学反应速率与我们的生活是息息相关的,我们总希望对我们有利的反应越快越好,而对我们不利的反应则越慢越好!
哪些因素会影响化学反应速率呢?
【投影】下列金属单质分别与1mol/L的盐酸反应,反应速率最快的是()
A、铜B、铝C、镁D、钠
【总结】【板书】
内因:
物质本身的性质(决定性)
外因:
浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等
学生思考、总结
学生思考、回答
明确内因对化学反应的决定作用。
【讲述】
1.实验探究的方法和一般思路
提出问题
猜想或假设
设计实验
实验验证
实验现象
结论
2.控制变量法
【实验探究1】温度对化学反应速率的影响
提出问题
温度对化学反应速率有影响
猜想或假设
升高温度,反应速率加快。
降低温度,反应速率减慢。
设计实验
相同条件下,在2支试管中各加入2~3ml5%的H2O2,对其中1支试管加热,观察现象。
实验验证
实验现象
两试管中均有气泡产生,加热的试管产生的气泡速率快。
结论
其他条件不变时,升高温度,反应速率加快。
降低温度,反应速率减慢。
学生思考、笔记
分小组进行实验探究、总结
学生根据要求完成温度对化学反应速率影响的表格
加强学生对实验探究的认识。
培养学生合作意识
提高学生动手能力和语言表达能力。
【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响
提出问题
催化剂对化学反应速率有影响
猜想或假设
催化剂能加快化学反应速率
设计实验
相同条件下,在2支试管中各加入2~3ml5%的H2O2,往其中1支试管中滴加2-3滴FeCl3溶液,观察现象。
实验验证
实验现象
两试管中均有气泡产生,加热的试管产生的气泡速率快。
结论
其他条件不变时,催化剂能改变化学反应速率。
【注意】催化剂有正催化剂和负催化剂。
正催化剂能加快反应速率,负催化剂(如,防腐剂)能减慢化学反应速率。
如不特殊说明催化剂均指正催化剂。
分小组进行实验探究
求完成催化剂对化学反应速率影响的表格
培养学生合作意识。
提高学生动手能力和语言表达能力。
七、
意义
【过渡】知道了影响化学反应速率有哪些因素,我们可以通过调节这些因素来调控化学反应的速率。
【设疑】我们经常把食品保存在冰箱里,这是为什么?
还有在生产中,要想让庄稼生长的更好需要化肥,对于合成氨的反应,你有什么方法来加快生成NH3的速率?
【讲述】化学反应速率在生产和生活中的重要意义。
【总结】通过今天的学习,我们又从一个新的角度再次认识了化学反应:
除了伴随物质变化和能量变化外,化学反应还有快慢的问题。
对于化学反应的描述远不止这几个方面,我们将在以后的学习中继续学习。
学生思考、回答
让学生体会与社会、生活有密切的关系
八.
课堂小结
学生小结
对学生小结进行补充
学生总结并提出疑惑
检查学生听课情况。
九.
课堂练习
学生练习、讲解
点评学生练习
学生练习
检查学生掌握情况。
板书设计:
化学反应速率和限度
一、化学反应速率
1.定义:
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
2.计算式:
3.单位:
mol/(L·h)或mol/(L·min)或mol/(L·s)
二、影响化学反应速率的因素
(1)内因:
物质本身的性质(决定性)
(2)外因:
浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等
教学反思:
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学实验现象和化学实验入手,由浅入深,从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。
形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。
通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究,加强学生实验探究能力,培养学生实验操作能力和语言表达能力。
同时通过催化剂的教学,激发学生学习化学的兴趣。
学生自己动手对自己的推测进行验证,提高了学生的学习兴趣,而且掌握了知识,非常好。
对于实验,考虑到时间的关系,每个小组做了两组实验,所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到,也只能相信别人的结论,而少了自主论证的过程,如何来解决这一矛盾呢?
这值得我们思考,在今后的教学中再不断的改进,争取更好的教学效果。
在实验结束后仍有两名同学在实验,如何处理这种情况很需要艺术性,这也是我要学习改进的一部分。
附:
2.3化学反应速率和限度学案(第一课时)
教学目标
识记:
化学反应速率概念。
理解:
影响化学反应速率的因素。
应用:
化学反应速率的计算。
【重点难点】影响化学反应速率的因素;化学反应速率的计算。
【自主学习】阅读教材第47页
一、化学反应速率
1.定义:
化学反应速率是用来衡量化学反应进行物理量。
用来表示。
2.表达式:
v==
3.单位:
【经典体验】
1.某气体物质A在2s内浓度由8mol/L减少到7.2mol/L,则用此物质表示该反应的反应速率。
2.某气体物质A在2s内浓度由8mol/L减少了7.2mol/L,则用此物质表示该反应的反应速率。
【知识点拨】
1.化学反应速率均取值。
2.化学反应速率是一段时间内的速率。
3.物质和物质不能表示反应速率。
【经典体验2】在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2⇌2NH3的反应。
现通入0.4molN2和0.8molH2,2min后消耗了0.3molH2生成了0.2molNH3,求
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等?
数值大小有何关系?
有何规律?
结论:
同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,计算反应速率时必须指明用哪一种物质来表示。
同一反应中各物质的化学反应速率之比值等于。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因(主要因素):
【实验探究】
药品:
H2O2、FeCl3溶液、试管、滴管、酒精灯、火柴、试管夹
2、外因:
【实验探究1】温度对化学反应速率的影响:
提出问题
猜想或假设
设计实验
实验验证
实验现象
结论
【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响:
提出问题
猜想或假设
设计实验
实验验证
实验现象
结论
【思考与交流】结合探究实验及教材第49页。
哪些因素能影响化学反应速率?
是怎样影响的?
①②
③④
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 下学期高中化学人教版必修二教案23 化学反应的速率和限度 下学 高中化学 人教版 必修 教案 23 化学反应 速率 限度