人教版高考化学复习11《物质的量气体摩尔体积》配套练习含答案.docx
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人教版高考化学复习11《物质的量气体摩尔体积》配套练习含答案
课时检测
(一)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 ( )
A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
C.物质的量就是1mol物质的质量
D.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
2.下列说法正确的是( )
A.1mol氧为32g
B.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L
C.CO2的摩尔质量为44
D.2mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
3.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的
是 ( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
4.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为
( )
A.B.C.8nD.4n
5.(2013·湖南师大附中模拟)下列说法中不正确的是( )
A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2,所需铝粉质量相等
C.明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等
D.1molOH-和17gNH3所含电子数相等
6.(2013·太原模拟)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
( )
A.若质量相等,则质子数相等
B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4LD2中所含中子数为2NA
B.1molCO2与1L2mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中数为NA
C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D.3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数一定为0.3NA
8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( )
A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积
9.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②mg该硫原子的物质的量为m/amol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol-1
④ag该硫原子所含有的电子数为16
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
10.(能力挑战题)将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是 ( )
A.M+N====R+QB.M+2N====2R+Q
C.2M+N====2R+QD.2M+N====R+2Q
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为 L。
(3)该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。
(4)该气体所含的原子总数为 个。
(5)该气体的一个分子的质量约为 g。
12.(18分)
(1)0.7molH2O的质量为 ,
其中含有 个水分子,氢原子的物质的量为_______________________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。
(3)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是_______;原子数比是_________。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为____________________,该金属元素的相对原子质量为___________________。
13.(12分)(能力挑战题)
(1)(2013·宜春模拟)①含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______________。
②2.3gNa中含电子的物质的量为 mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。
(2)(2013·阜新模拟)①48g中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R元素的摩尔质量为 。
②有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为 。
(3)(2013·江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用
100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
①原NaOH溶液的质量分数为___________________________;
②所得溶液中Cl-的物质的量为_________________________mol。
答案解析
1.【解析】选A。
B项,应表达为1molH2O中含有2molH和1molO;C项,物质的量表示一定数目粒子的集合体,而不是表示物质的质量;D项,水的摩尔质量是固定不变的,是18g·mol-1。
2.【解析】选B。
用mol作单位时,应指明粒子的种类,A错;1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L,B正确;摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量,单位是g·mol-1,C错;不知道溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,从而无法得出微粒数,D错。
3.【解题指南】解答本题要注意以下两个关键点:
(1)根据阿伏加德罗定律推出两瓶中气体分子数相等;
(2)三种气体分子都是双原子分子。
【解析】选A。
两瓶内的气体所处的温度和压强相同,二者体积也相同,则分子数相同,即两瓶气体的物质的量相同;又因两瓶所盛气体都是双原子分子,故原子数相等。
【方法技巧】阿伏加德罗定律在化学计算中的应用
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据,应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算,同时一定要突出物质的量这一核心,它是其他物理量之间换算的桥梁,通常模式是:
已知的一个物理量物质的量另一个物理量。
4.【解析】选D。
n(O2)=V/Vm=2.8L/22.4L·mol-1=mol,则N(O)=n(O)×NA=
2×1/8×NA=n,则NA=4n。
5.【解析】选C。
明矾溶液中Al3+发生水解反应,因此K+和Al3+物质的量浓度不相等,故C错。
6.【解析】选C。
12C18O和14N2的相对分子质量分别为30、28,一个分子中所含质子数均为14,中子数分别为16、14。
A项,若质量相等,则物质的量不相等,质子数也不相等,错误;B项,若原子数相等,则物质的量相等,中子数不相等,错误;C项,若分子数相等,则体积相等,正确;D项,若体积相等,则物质的量相等,质量不相等,密度不相等,错误。
7.【解析】选A。
一个D2中含有2个中子,1molD2中含有2mol中子,A正确;
1molCO2与1L2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应生成1molNa2CO3,但水解使其数目小于NA,B错;6.8gKHSO4的物质的量是0.05mol,根据KHSO4(熔融)====K++可知,含有0.05NA个阳离子,C错;不知气体所处的条件,3.36L氯气的物质的量不确定,D错。
【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度
(1)考虑是否涉及22.4L·mol-1。
若涉及22.4L·mol-1,应注意到:
①必须为标准状况;
②必须为气体。
如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。
(2)若涉及溶液中的情况,应考虑:
①是否有溶液的体积这个条件。
如无体积,则无法求出物质的量。
②有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。
(3)若涉及氧化还原反应,应注意电子转移数目的分析。
有时需写出具体的方程式来分析。
(4)考查到的微粒常有:
电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。
8.【解析】选D。
1molH2O(l)与1molH2O(g)质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出;一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1mol水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,故1mol水蒸气的体积不能确定。
9.【解析】选D。
1mol硫原子的质量为aNAg,则硫原子的相对原子质量为aNA,该硫原子的摩尔质量为aNAg·mol-1,①③正确;mg该硫原子的物质的量为,②错;ag该硫原子即一个硫原子,所含电子数为16,④正确;综上所述①③④正确。
10.【解题指南】本题可以按如下思路解决:
【解析】选D。
反应后M、N质量减少,而R质量增加,则反应式为M+N→R+Q,参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为
n(R)==0.25mol,则化学方程式为2M+N====R+2Q。
【误区警示】本题易错点是对质量守恒定律的内涵理解不准确,如计算M的物质的量时按质量20g计算,就是没有正确理解质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量”的含义。
11.【解析】
(1)该气体的物质的量为
(2)该气体在标准状况下的体积为
(3)该气体的摩尔质量为Mg·mol-1,即1mol该气体的质量为Mg,因此,该气体的密度为
(4)因为该气体是双原子分子,所含的原子总数为
(5)由气体的摩尔质量可知,一个气体分子的质量为
答案:
12.【解析】
(1)0.7molH2O的质量为0.7mol×18g·mol-1=12.6g,含有水
分子的个数为0.7mol×6.02×1023mol-1=4.214×1023,氢原子的物质的量为
0.7mol×2=1.4mol。
(2)根据n=m/M可知,摩尔质量最大的是SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3;原子数比是(2×3)∶(3×4)=1∶2。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5g该二价金属的氯化物中含
0.2molCl-,则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol,该氯化物的摩尔质量为
95g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。
答案:
(1)12.6g4.214×10231.4mol
(2)SO2H2(3)2∶31∶2
(4)95g·mol-124
13.【解析】
(1)①据Al2(SO4)3====2Al3++可知
②1molNa含有11mol电子,则2.3gNa含有电子的物质的量为×11=1.1mol。
1molNa与水反应失去1mol电子,则0.1molNa(2.3gNa)与水反应失去0.1mol电子。
(2)①1个中核外电子总数比质子总数多2个,则0.5mol核外电子总数比质子总数多1mol,则
②由题意知,该瓶中空气质量为(M2-M1)g,气体A的质量为(M3-M1
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