精选3份合集湖北省鄂州市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx
- 文档编号:10547178
- 上传时间:2023-02-21
- 格式:DOCX
- 页数:86
- 大小:795.79KB
精选3份合集湖北省鄂州市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx
《精选3份合集湖北省鄂州市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选3份合集湖北省鄂州市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx(86页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精选3份合集湖北省鄂州市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实中不能说明上述观点的是:
A.乙烯能发生加成反应而乙烷不行
B.苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不行
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能
D.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代
2.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
3.有关晶体的下列说法中,正确的是()
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C.冰融化时水分子时,仅共价键发生断裂,分子本身没有变化
D.氯化钠熔化时离子键被破坏,故属于化学变化
4.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:
10:
10
:
10
B.1:
5:
5
10
:
5
10
C.1:
20:
10
:
10
D.1:
10:
10
:
10
5.下列评价及离子方程式书写正确的是
选项
离子组
评价
①
H+、Fe2+、NO3—、Cl—
不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
②
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③
Fe3+、K+、SCN—、Br—
不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成
Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
④
HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应
HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
A.①B.②C.③D.④
6.下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是()
A.
B.
C.
D.
7.NaCl是我们生活中必不可少的物质,将NaCl晶体溶于水,其溶解过程示意图如图所示,下列说法正确的是()
A.对比甲、乙两图,图甲中水合b离子的结构示意图不科学
B.图中a离子为
、b离子为
C.氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力
D.水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用
8.下列文物的材质属于合金的是
A.新石器彩陶缸B.商代青铜四羊方尊
C.战国水晶杯D.西汉素纱衣
9.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是
A.乙醛的结构简式为C2H4O
B.
与
互为同系物
C.羟基的电子式为
D.丙烷的分子式为C3H8
10.下列说法中,正确的是
A.甲烷是一种清洁能源,是天然气的主要成分
B.用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜,是利用了乙烯的氧化性
C.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,说明它是一种饱和烃,很稳定
D.己烷可以使溴水褪色,说明己烷中含有碳碳双键
11.在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2
B.还原性强弱顺序为A2+>Z->B->X2+
C.X2+是XO4-的还原产物,B2是B-的氧化产物
D.在溶液中可能发生反应:
8H++5A2++XO4-===X2++5A3++4H2O
12.下列实验可以获得预期效果的是( )
A.用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B.用溴水除去苯中的少量苯酚
C.用质谱法测定有机物相对分子质量
D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH
13.广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品
14.下列有关物质性质说法中,正确的是
A.熔点:
Li<Na<K<Rb
B.热稳定性:
HF>HI>HBr>HCl
C.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+,其最高正价为+5价
15.下列对于硝酸的认识,不正确的是
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C.金属与硝酸反应不产生氢气D.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
16.将13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中,产生标准状况下11.2L气体。
向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,最多可得到沉淀的质量为()
A.19.7gB.22.3gC.30.7gD.39.2g
17.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
B.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后,转移的电子数目为4NA
C.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA
D.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA
18.下列说法不正确的是
A.螺[2,2]戊烷(
)所有碳原子不可能均处于同一平面
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐
D.仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开
19.(6分)下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是
A.乙烷B.2-甲基丙烷
C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷
20.(6分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
能判断该反应已经达到化学平衡的是()
①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量
A.①②③⑤⑦B.①②⑤⑦C.①⑤⑥D.全部
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。
邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。
(提示:
指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。
)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示剂;②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解;③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作;⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中,正确的操作顺序是_________。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?
_____________。
(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________。
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(结果保留四位有效数字)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如下框图所示的一系列变化:
(1)写出反应③的化学方程式:
_____________________________________________。
写出反应④的离子方程式:
_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是:
____________________________。
(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______;(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通过c和d装置,c装置中存放的试剂_____,d装置中存放的试剂______。
(4)气体G有毒,为了防止污染环境,必须将尾气进行处理,请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式:
____________________________。
(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e~i装置中,可用于吸收J的是____________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)测定漂白粉有效成分的质量分数:
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000mol·L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO-+I-===3Cl-+IO3-IO3-+5I-+3H2O===6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)覆盆子酮(
)是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。
一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成路线如下:
信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根据上述信息回答:
(1)E的化学名称是__________。
(2)反应①的条件为____________________________。
(3)与反应⑥反应类型相同的是___________(选填反应①~⑦,下同),与反应③反应条件相似的是_____________。
(4)写出反应⑦的化学方程式_______________________________。
(5)E的同分异构体中,在核磁共振氢谱中出现三组峰,且峰面积之比为3∶3∶2的是___________(写出结构简式)。
(6)参照上述合成路线以丙烯为原料,设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_______________。
24.(10分)金属铝用途广泛,工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al2O3,其工艺流程如下:
①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是__________________________________。
(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中,以碳素材料为阴极,石墨棒为阳极,进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是________________(填序号)。
a.Al2O3属于电解质
b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于碱性氧化物
d.Al2O3的熔点低,可作耐火材料
②阳极石墨棒需要不断补充,写出电极反应式并简述其原因:
________________。
(3)高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得:
①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,铵明矾属于__(填“纯净物”或“混合物”),在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是______,c(NH4+)____c(Al3+)(填“=”“>”或“<”);
②铵明矾分解反应:
6NH4Al(SO4)2•12H2O
3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O,请标出此反应电子转移的方向和数目______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【详解】
A.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应,而乙烷中不含碳碳双键,性质较稳定,乙烷不能发生加成反应。
乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的,而非原子间或原子团间的相互影响导致不同的。
A项错误;
B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能,是由于苯环对羟基产生了影响,使羟基上的氢更活泼,B项正确;
C.苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯中的甲基被氧化成羧基,能使高锰酸钾酸性溶液褪色,这说明受到苯环的影响,使侧链上的甲基易被氧化,C项正确;
D.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子因受到羰基的影响变得较活泼,易被卤素原子取代,而乙烷中的氢原子不易被卤素原子取代,D项正确。
答案应选A。
2.D
【解析】
【分析】
【详解】
分析:
A. 明矾净水,是利用胶体的吸附性,自来水是用强氧化性物质来消毒的;
B.碳酸钡能够溶于盐酸;
C.吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率;
D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。
详解:
A.明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒,形成大颗粒,易于沉降,所以明矾净水,是利用胶体的吸附性,自来水是用强氧化性物质来消毒的,故A错误;
B.碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液,钡为重金属离子有毒,故B错误;
C.酸性条件下钢铁被腐蚀快,析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀,故C错误;
D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的。
【点睛】
本题考查了物质的性质及用途,性质决定用途,熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键,注意金属的电化学防护原理,题目难度不大,注意对相关知识的积累。
3.B
【解析】
试题分析:
分子晶体中分子间作用力越大,熔沸点越高,故A错误;二氧化硅是原子晶体,所以熔点、硬度均比二氧化碳高,故B正确;冰融化时水分子时,共价键没有发生断裂,分子本身没有变化,故C错误;氯化钠熔化不属于化学变化,故D错误。
考点:
本题考查化学键。
4.A
【解析】
【分析】
【详解】
①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1,水电离程度为1.0×10-14mol·L-1;
②中c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,水电离程度为1.0×10-13mol·L-1;
③中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,水的电离程度为1.0×10-4mol·L-1;
④中c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,水的电离程度为1.0×10-5mol·L-1;
故①②③④中水的电离程度之比为:
1.0×10-14mol·L-1:
1.0×10-13mol·L-1:
1.0×10-4mol·L-1:
1.0×10-5mol·L-1=1:
10:
1010:
109,A项正确。
答案选A。
5.B
【解析】
【详解】
A.离子方程式未配平,正确的应该为:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,A错误;
B.符合客观事实,遵循质量守恒定律,B正确;
C.Fe3+和SCN-发生的是络合反应,得到的物质不是沉淀,方程式也没有配平,离子方程式为:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,C错误;
D.离子方程式不符合客观事实,应该为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,D错误;
答案选B。
6.A
【解析】
【分析】
根据图示标志的含义来分析,过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性,据此分析判断。
【详解】
A、图示标志是腐蚀品标志,故A正确;B、图示标志是易燃固体标志,故B错误;C、图示标志是放射性物品标志,故C错误;D、图示标志是剧毒品标志,故D错误;故选A。
7.A
【解析】
【分析】
根据离子半径的大小,a离子的离子半径大于b离子的离子半径,推断出a离子是氯离子,b离子是钠离子,氯离子属于阴离子,吸引阳离子,钠离子属于阳离子,吸引阴离子,同时氯化钠属于离子晶体,只含有离子键,根据图中氯化钠溶于水后发生了电离,可知破坏了离子键。
【详解】
A.图甲中水合b离子的结构示意图不科学,b离子是钠离子,属于阳离子,距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子,A项正确;
B.根据离子半径大小推断出a离子为
、b离子为
,B项错误;
C.氯化钠晶体中存在离子键,不存在分子间作用力,因为分子间作用力只存在于分子之间,而氯化钠是离子化合物,由离子构成,没有分子,C项错误;
D.根据图中所示,水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用,使氯化钠发生了电离,D项错误;
答案选A。
8.B
【解析】
【分析】
合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
【详解】
A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品,故A不符;
B、商代青铜四羊方尊是铜合金,主要成分属于合金,故B正确;
C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅,主要成分不属于合金,故C不符;
D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种,主要成分不属于合金,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题考查了物质的组成,本题较为简单,注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
9.D
【解析】A.乙醛的结构简式为:
CH3CHO,A错误;B.
属于酚,
属于醇,不是同系物,B错误;C.羟基的电子式为:
,C错误;D.丙烷的分子式为C3H8,D正确。
答案选D.
10.A
【解析】
【详解】
A、天然气的主要成分是甲烷,它是一种“清洁能源”,甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,A正确;
B、用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜,是利用了乙烯的还原性,B错误;
C、苯是一种不饱和烃,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,C错误;
D、己烷中不含碳碳双键,可以使溴水褪色是因为己烷萃取了溴水中的溴,D错误;
答案选A。
11.B
【解析】
【分析】
同一化学反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知,氧化性XO4->Z2,还原性Z->X2+,由反应②可知,氧化性B2>A3+,还原性A2+>B-,由反应③可知,氧化性Z2>B2,还原性B->Z-,则氧化性XO4->Z2>B2>A3+,还原性A2+>B->Z->X2+。
【详解】
A项、氧化性XO4->Z2>B2>A3+,则要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,故A正确;
B项、由分析可知,还原性A2+>B->Z->X2+,故B错误;
C项、反应①可知,X2+是XO4-的还原产物,由反应③可知,B2是B-的氧化产物,故C正确;
D项、由分析可知,氧化性XO4->Z2>B2>A3+,则在酸性溶液中XO4-可能将A2+氧化,反应的离子方程式为8H++5A2++XO4-=X2++5A3++4H2O,故D正确;
答案选B。
12.C
【解析】
【详解】
A.乙醇和水都能与金属钠反应,不能用金属钠检验,可用硫酸铜检验是否含有水,A错误;
B、除去苯中混有的少量苯酚:
加入溴水,可以除去苯酚,但溴单质易溶于苯中,引入新的杂质,且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中,B错误;
C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法,C正确;
D.pH试纸测定溶液的pH时不能事先湿润,D错误;
答案选C。
13.C
【解析】
【详解】
A.丙烷有3个碳原子,中间的碳原子连接了两个碳原子和两个氢原子,这两个碳原子和两个氢原子构成了一个四面体结构,中间的碳原子在四面体的中心。
在四面体结构中,键角接近109°28ˊ,所以这三个碳原子构成了一个角形结构,夹角大约109°,所以三个碳原子不在一条直线上。
故A不选;
B.丙烷属于烷烃,烷烃都可以在光照下和卤素单质发生取代反应,故B不选;
C.丙烷的沸点比丁烷低,所以比丁烷难液化,故C选;
D.丙烷和丁烷都是通过石油分馏获得的石油气中的成分,故D不选。
故选C。
14.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.碱金属元素从上到下,熔沸点降低,所以熔点:
Li﹥Na﹥K﹥Rb,A错误;
B.卤族元素从上到下非金属性减弱,简单气态氢化物的稳定性减弱,所以,热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI,B错误;
C.电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子为Si,电子排布式为1s22s22p3的原子为N,电子排布式为1s22s22p2的原子为C,电子排布式为1s22s22p63s23p4的原子为S,Si和S有3个电子层,N和C有2个电子层,Si在S的左边,所以Si的原子半径最大,C正确;
D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,其最高正价为+2价,D错误。
答案选C。
15.D
【解析】
【详解】
A.浓硝酸不稳定,在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水,反应方程式为4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑,故A正确;
B.浓硝酸易挥发,久置的浓硝酸挥发出硝酸分子会变为稀硝酸,故B正确;
C.硝酸具有强氧化性,能被金属还原生成氮的化合物,没有H2生成,故C正确;
D.常温下,浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,该现象为钝化现象,所以浓硝酸与铁发生了反应,故D错误;
答案选D。
16.C
【解析】分析:
将13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中,产生标准状况下11.2L气体,气体总量为0.5mol,所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时,沉淀的质量最大,而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子;据此分析解题。
详解:
将13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中,产生标准状况下11.2L气体,气体总量为0.5mol,所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 份合集 湖北省 鄂州市 学年 化学 学期 期末 学业 水平 测试 试题