高三化学模拟试题 文档 3.docx
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高三化学模拟试题文档3
高三化学模拟试题
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64
题号
一
二
三
总分
17
18
19
20
21
22
23
24
得分
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( )
A.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用
C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料
D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
2.下列说法正确的是( )
A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应
C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同
D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
3.下列有关说法中不正确的是( )
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀
B.高纯硅常用作光导纤维的原料
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+2H2O+4NH
B.硫化钠的水解反应:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
HCO
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.单质铜与稀硝酸反应:
Cu+2H++2NO
===Cu2++2NO↑+H2O
5.下列实验装置设计与对应结论正确的是( )
选项
A
B
C
D
装置
结论
能证明Al(OH)3不溶于氨水
能证明非金属性:
Cl>C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
6.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.向10mLpH=3的醋酸溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
B.实验测定,NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>H2CO3
C.NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=7的溶液中:
Al3+、Cl-、SO
、CO
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Na+、HCO
、SO
、K+
C.pH=0的溶液中:
Na+、K+、Fe2+、NO
D.使酚酞试液变红的溶液中:
S2-、SO
、SO
、Na+
8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
9.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为:
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO
与AlO
的物质的量之比为1∶2
10.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正) 11.室温下,向20.00mL1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。 下列有关说法错误的是( ) A.室温下,a点的氨水电离常数为 mol·L-1 B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mL D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d) 12.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。 以下实验设计中不合理或不严密的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱 B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱 D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱 13.下列判断中,正确的是( ) A.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 C.pH试纸测得新制氯水的pH为4 D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 14.四种短 周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。 下列有关判断正确的是( ) A.简单氢化物的热稳定性: C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性: D C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应 D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 15.常温下,下列叙述错误的是( ) A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 值增大 B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7 D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 16.有一种新型燃料电池,工作时在一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。 现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间,假设电解时温度不变,下列说法不正确的是( ) A.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极 B.通入空气的一极是正极,电极反应式为O2+4e-===2O2- C.电解池的阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑ D.电解一共生成0.9mol气体时,理论上消耗0.1mol丁烷 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、必做题(本题包括5个小题,共44分) 17.(10分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。 阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH 阴离子Cl-CO NO SO SiO I- 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 请推断: (1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________________。 (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________,阴离子有____________________________________;并据此推测原溶液应该呈________性,原因是_____(请用离子方程式说明)。 (4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为_________________。 充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g。 18.(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。 某化学研究小组利用Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO制取氮化铝,设计下图实验装置: 试回答: (1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为________________。 (2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。 a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下 (3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是________________。 (4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法________________。 (5)反应结束后,某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积 忽略不计)。 已知: 氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。 ①广口瓶中的试剂X最好选用________(填写序号)。 a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为________。 19.(8分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取): 已知: Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。 (1)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号),与之相关的离子方程式为____________, 若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。 (2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为________________。 (3)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是________(填序号)。 a.若用硫酸铜溶液作电解液,SO 向阴极移动 b.粗铜接电源正极,发生还原反应 c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小 d.当粗铜消耗6.4g时,转移0.2NA个电子 20.(9分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。 (1)用CO可以合成甲醇。 已知: CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol-1 CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1 (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号). a.使用高效催化剂b.降低反应温度 c.增大体系压强d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 (3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2; ③在其它条件不变的情况下,再增加amolCO和2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 请写出该电池的负极的电极反应式________________。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。 电解原理示意图如下图所示。 请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。 21.(7分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为: 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0 (1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是________________。 (2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______________。 (3)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为__________________。 为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为________。 检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________。 (4)加入Zn粉的作用是________________________。 “操作A”的名称是________。 三、选做题(本部分包括3小题,请任选其一做答,共8分) 22.[化学与技术] 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中常用的化学肥料。 (1)磷肥中的普钙有效成分是____________________________________(写化学式)。 (2)混施肥有利于保护土壤,若碳铵和草木灰混合施用对肥效是否有影响________(填“是”或“否”),原因是________________。 (3)氮肥中的尿素工业上常用氨气与二氧化碳合成,具体方法是: 在加压、加热和催化剂的条件下氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4),再使氨基甲酸铵脱水即可得到尿素。 反应的化学方程式为___________________________、__________________________。 (4)工业合成氨气是生产氮肥的重要环节。 合成氨生产简易流程示意图如下: 上述生产流程中,所涉及的符合节能减排理念的工业原理有__________________(写出其中的两点)。 23.[物质结构与性质] MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。 (2)CoTiO3晶体结构模型如图。 在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。 (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。 O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。 与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。 (4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________;1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。 24.[有机化学基础] 避蚊酯(DMP)是一种塑化剂,相对分子质量为194,摄入后对人体有一定的危害,其结构可表示为 请回答: (1)物质C中官能团的名称为________。 (2)下列有关DMP的说法可能正确的是________(填字母标号) A.DMP的分子式为C10H12O4 B.DMP可以发生取代、加成、氧化等反应 C.DMP在水中的溶解度不大 (3)B与乙二酸( )在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为____________________________。 (4)工业上以邻二甲苯( )为原料先生产苯酐( ),再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。 苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。 (5)芳香化合物E与C互为同分异构体,若1molE与足量银氨溶液反应生成2molAg,则E可能的结构简式为________。 B也存在多种同分异构体,符合下列条件的B同分异构体有________种。 ①1mol有机物可以与2molNaOH反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。 高考模拟试题精编(十二) 1.C 砷是非金属元素,A项错误;汽油是不可再生的能源,B项错误;生物柴油的主要成分是油脂,矿物油的主要成分是烃,D项错误。 2.A 3.B A项最初无沉淀生成,是因为不能用弱酸制备强酸,再通入NH3,在碱性条件下能生成BaSO3沉淀,故正确;B项中二氧化硅常用作光导纤维的原料,B错误;C项中用氨水比NaOH溶液好,是因为Al(OH)3不溶于氨水;D项中形成了原电池,加快了反应速率。 4.C 5.A Al(OH)3能溶于强碱性溶液,不能溶于氨水,A项正确;B项中不能用盐酸,证明元素非金属性强弱,应用其最高价氧化物对应的水化物;C项装置中发生的是吸氧腐蚀,不是析氢腐蚀;D项洗气瓶中生成的白色沉淀是BaSO4,不是BaSO3。 6.B 7.D Al3+和CO 的水解相互促进,不能大量共存,A项错误;水电离出来的c(H+)=10-12mol/L,说明水的电离受到抑制,该溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,两种情况下HCO 均不能大量存在,B项错误;酸性溶液中,NO 会氧化Fe2+,C项错误。 8.D 9.D 10.D A项,根据5s内A减少0.15mol,可求出v(A)= =0.015mol·L-1·s-1;B项,平衡时c(A)=0.40mol·L-1,升温后c(A)增大,说明平衡逆向移动,即该反应的ΔH<0;C项,起始时加入2.0molC相当于起始时加入2molA和2molB,则C的转化率小于80%;D项,根据题中数据可求出K= = ,起始时,Qc= =50>K,即平衡逆向移动。 11.D 12.B 只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。 13.A NH4CN显碱性说明水解程度CN->NH ,从而说明NH3·H2O比HCN易电离,故A正确;Ksp仅与温度有关,故B错误;pH试纸只能测量出溶液pH的范围,且氯水能使pH试纸褪色,故C错误;H2SO4不挥发,Fe2(SO4)3不能水解彻底,故D错误。 14.D D是硫,由此推出A是碳,B是铝,C是硅。 非金属性C>Si,故稳定性CH4>SiH4,A项错误;非金属性S>Si,故酸性H2SO4>H2SiO3,B项错误;Al(OH)3只能与强酸性溶液反应,不能溶于硅酸中,C项错误;Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐,其水溶液均显碱性,D项正确。 15.B 16.D 在原电池中,阴离子由正极移向负极,A项正确。 通入空气,其中的氧气在正极发生还原反应,生成O2-,B项正确。 电解Na2SO4溶液实质是电解水,阳极OH-发生氧化反应,C项正确。 电解一共生成0.9mol气体时,消耗0.6molH2O,转移1.2mol电子;1molC4H10完全燃烧时,转移26mol电子,故转移1.2mol电子时,需消耗丁烷 mol,D项错误。 17.解析: (1)根据Ⅰ,溶液为无色,则溶液中不含Cu2+,生成沉淀后离子种类增加,说明原溶液中不含NH ;根据Ⅱ可确定溶液中不含K+。 (2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO,则原溶液中一定含有NO 和I-,根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。 (3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO 、Cl-、NO 和I-,溶液中含有的阳离子为Mg2+、Al3+;结合溶液的组成可确定溶液显酸性,是Mg2+、Al3+水解的缘故。 (4)加入NaOH溶液,Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,Al3+最后转化为NaAlO2,最终得到0.01molMg(OH)2沉淀,灼烧至恒重得到0.4gMgO。 答案: (1)K+、NH 、Cu2+ (2)6I-+2NO +8H+===3I2+2NO↑+4H2O (3)Mg2+、Al3+ Cl-、NO 、SO 、I- 酸 Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(写出其中一个即可) (4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO +2H2O(其他合理答案也可) 0.4 18.答案: (1)NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O (2)c (3)在干燥管D末端连接一导管,将导管插入烧杯中的液面下,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯一段时间,导管内上升一段水柱,说明气密性良好(其它答案合理即可) (4)在干燥管D末端连一尾气处理装置(答案合理即可) (5)①c ②不变 ③61.5% 19.答案: (1)Fe2+(或Fe2+和Fe3+) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu===2
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