安徽省蚌埠市届高三上学期第一次质量监测一模试题 化学 Word版含答案.docx
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安徽省蚌埠市届高三上学期第一次质量监测一模试题化学Word版含答案
蚌埠市2021届高三年级第一次教学质量监测
化学
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.考试时间90分钟,满分100分。
3.可能用到的相对原子质量H1N14O16Na23Ca40Ba137
第I卷选择题(共45分)
本大题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用,下列说法不正确的是
A.二氧化氯可用于自来水消毒
B.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯,聚丙烯属于高分子材料
D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱,可能发生了复杂的化学反应
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol铁粉与1mol氯气充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,1.12LHCHO所含的原子数是0.2NA
C.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
D.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
3.用下列实验装置(部分夹持装置略去),能达到实验目的的是
A.加热装置I中的烧杯,分离I2和高锰酸钾固体
B.用装置II验证二氧化硫的漂白性
C.用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝
D.用装置IV分离苯和KBr溶液
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、K+、Cl-、SiO32-
C.无色透明溶液中:
Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
D.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、Cl-、SO42-
5.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是
A.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B.在催化剂b作用下,O2发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.N2→NH3,NH3→NO均属于氮的固定
6.迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂,其结构如下图所示:
下列有关茜素红说法正确的是
A.分子式为C14H9NaO7SB.能发生消去反应
C.分子中含手性碳原子D.易溶于水
7.氰氨化钙,俗称石灰氮,是一种高效的土壤消毒剂,其制备的化学方程式为:
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2含有共价健,属于共价化合物
C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol
8.用如图所示装置及表中的试剂(装置I中的试剂足量)并依据装置II中的现象,检验混合气体中的某种成分,试剂方案合理的是
9.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:
2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙:
CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D.酸化NaIO3和NaI的溶液:
I-+IO3+6H+=I2+3H2O
10.碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法不正确的是
A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+
B.可以加入MgCO3调节PH
C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D.“混合”时反应的离子方程式为:
2Mg2++ClO-+2OH-+H2O=Mg2ClO(OH)2·H2O↓
11.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似,若将NH3视为一元弱碱,则N2H4是一种二元弱碱,下列关于N2H4的说法不正确的是
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为:
N2H4·2H2O
N2H5+·H2O+OH-
D.常温下,向0.1mol·L-1的N2H4溶液加水稀释时,n(H+)·n(OH-)会增大
12.原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核42He)撞击原子核,使原子核转变为另一种原子核的过程。
1919年,卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX,发现了质子,使人类对原子核的认识更进一步,其核反应原理如下:
WZX+42He→17z+1Y+11H,其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐,下列说法中正确的是
A.X、Y可形成两种以上的化合物B.WZX的质量数为13
C.原子半径:
X<YD.X仅有一种含氧酸
13.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。
下列说法错误的是
A.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
B.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:
1
14.北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(
)为原料制得。
有关该双环烯酯的说法正确的是
A.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应
C.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
15.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A滴定分数、PH及粒子分布分数δ[δ(X)=
]如图所示:
下列说法错误的是
A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1mol·L-1Na2A溶液中:
c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.H2A的Ka2=1×10-7
第II卷非选择题(共55分)
16.(6分)物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成,其中Z为地壳含量最高的金属元素,X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同,物质A的结构式如下图所示:
回答下列问题:
(1)Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今,Y在周期表中的位置是,写出YX的电子式。
(2)比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)。
(3)在YZO2与YX的混合液中,通入足量CO2是工业制取A的一种方法,写出该反应的化学方程式。
17.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性KMnO4氧化成NO3-)。
(1)仪器A的名称是。
(2)A中实验现象为。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。
A.烧碱B.无水CaCl2C.碱石灰D.浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?
。
(6)已知:
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:
准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
重复以上操作3次,所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。
滴定终点时的实验现象为,该样品中NaNO2纯度为。
18.(10分)实验室由铁泥(主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下:
(1)酸浸。
用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。
若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有(填序号)。
A.适当升高酸浸温度B.适当缩短酸浸时间C.适当加快搅拌速度
(2)还原。
向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。
“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成(填化学式);检验Fe3+是否还原完全的实验操作是。
(3)除杂。
向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。
若溶液的PH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是。
[Ksp(CaF2)=5.3×10-9、Ka(HF)=6.3×10-4]
(4)沉铁。
将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。
生成FeCO3沉淀的离子方程式为。
19.(12分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
请回答下列问题:
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH=+210.5kJ·mol-1
②
CaSO4(s)+CO(g)
CaS(s)+CO2(g)ΔH=-47.3kJ·mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g)ΔH=kJ·mol-1
(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为。
理由是。
计算温度T1、压强p1下(N点)平衡常数Kp=。
(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
(3)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0
①600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2,反应处于平衡状态的时间段是。
②据图2判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达)。
10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写字母)。
A.加了催化剂B.降低温度C.缩小容器体积D.增加SO2的物质的量
选考题(请从20、21两题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
)
20.(15分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为;[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是(填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图(
)。
1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为NA。
(5)经X射线衍射测定发现,晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属于。
若该堆积方式下的晶胞参数为acm,则铁原子的半径为pm。
21.(15分)兔耳草醛是一种人造香料,它的合成路线如下:
(1)兔耳草醛的分子式是,化合物D中的含氧官能团的名称是。
(2)反应②中若HCHO过量,则D可继续与HCHO反应生成(填结构简式)。
(3)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①既能发生水解反应,也能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
(4)写出物质D在Cu催化加热条件下与O2反应的化学方程式。
(5)已知:
以物质C为原料制备聚乳酸(
),可通过四步反应制得,按反应顺序,这四步的反应类型依次是:
反应、反应、反应、反应。
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