安徽省中考化学复习热点题型第14题科学探究题word版有答案.docx
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安徽省中考化学复习热点题型第14题科学探究题word版有答案
2019年安徽省中考化学14题科学探究题
1、实验是科学探究的重要方法。
如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置,请结合图示回答下列问题:
查阅资料可知,铜粉与氧气反应加热会生成氧化铜固体。
(1)红磷燃烧的化学方程式是2P2O5。
待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观察到的现象是
水进入集气瓶,进入的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一。
(2)测定氧气含量前必须检查装置的气密性,检查图一装置气密性的方法是连接装置如图一,用热毛巾紧捂集气瓶,如果导管口产生气泡,说明装置不漏气。
(3)图二装置的试管中空气体积为25mL,反应前注射器活塞位于15mL刻度处,反应后注射器活塞位于9mL刻度处,实验测得氧气的体积分数为15%。
实验测得的氧气体积分数偏小的原因可能是铜不足,装置漏气,没有冷却至室温就读数等。
(4)与图一实验相比,图二实验有什么优点?
(回答一点即可)实验结果更准确。
(5)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了图一装置内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线的变化趋势如图三所示。
①其中Y曲线表示的是氧气浓度(填“温度”或“氧气浓度”)。
②结合X、Y两条曲线,解释图三中BC段压强变化的原因是
【答案】
解:
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5;
待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,由于瓶内空气中大约五分之一的氧气被消耗,瓶内气压减小,在外界大气压作用下水进入集气瓶,因此观察到的现象是水进入集气瓶,进入的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一。
故填:
4P+5O2
2P2O5;水进入集气瓶,进入的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一。
(2)检查图一装置气密性的方法是:
连接装置如图一,用热毛巾紧捂集气瓶,如果导管口产生气泡,说明装置不漏气。
故填:
连接装置如图一,用热毛巾紧捂集气瓶,如果导管口产生气泡,说明装置不漏气。
(3)实验测得氧气的体积分数为:
;实验测得的氧气体积分数偏小的原因可能是铜不足,装置漏气,没有冷却至室温就读数等。
故填:
15%;铜不足,装置漏气,没有冷却至室温就读数等。
(4)与图一实验相比,图二实验的优点是:
反应始终在密闭容器中进行,实验结果更准确,同时避免了图一中反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境。
故填:
实验结果更准确。
(5)①其中Y曲线表示的是氧气浓度,这是因为始终反应进行,氧气浓度不断减小。
故填:
氧气浓度。
②由X、Y两条曲线可知,图三中BC段压强变化的原因是红磷燃烧放热,导致瓶内气压增大,氧气被消耗,导致瓶内气压减小,BC段红磷燃烧放热导致的气压增大强于氧气减少导致的气压减小。
故填:
红磷燃烧放热,导致瓶内气压增大,氧气被消耗,导致瓶内气压减小,BC段红磷燃烧放热导致的气压增大强于氧气减少导致的气压减小。
2、如图是某化学兴趣小组设计的利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律的实验装置。
(1)写出镁燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO,装置中气球的作用是调节装置内的压强,防止因为压强增大造成橡皮塞弹出。
(2)实验过程中同学们意外发现产物中还有少量的黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想。
实验操作
实验现象
取少量黄色固体于试管中,加入适量水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝色
【实验结论】猜想正确
【实验再探究】
(3)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象见表:
实验序号
①
②
③
④
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡较少
加热后的实验现象
气泡明显增多,可闻到氨气味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
①表中,用水进行实验的目的是对比。
②根据上表中的实验现象请你写出一条结论盐可以做镁与水反应的催化剂。
【答案】
解:
(1)在点燃的条件下,镁与氧气反应生成氧化镁;因为镁条燃烧放出热量,造成装置内的压强增大,所以气球的作用是调节装置内的压强,防止因为压强增大造成橡皮塞弹出;故填:
2Mg+O2
2MgO;调节装置内的压强,防止因为压强增大造成橡皮塞弹出;
(2)氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以可设计如下实验:
取少量黄色固体于试管中,加入适量水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝色;黄色固体是氮化镁,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
取少量黄色固体于试管中,加入适量水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝色
【反思与交流】
(3)①用水进行实验的目的是与盐溶液和镁条反应进行对比,进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气,可做反应的催化剂;故填:
对比;
②由实验现象可知:
①a.盐可以做镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率;b.温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生气体的速率;c.升高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气(NH3)。
故填:
盐可以做镁与水反应的催化剂。
3、铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
(1)依据金属的活动性顺序,铝的金属活动性比锌强。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究影响铝与酸反应速率的因素,振兴同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。
实验操作
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
实验现象
实验铝表面产生气泡现象很小且慢
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡且快
铝表面产生气泡很小且慢
(2)写出实验一中发生反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(3)比较实验三、四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与酸的浓度有关。
(4)比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与Na+、Cl-(填粒子符号)和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
(5)比较实验一、二、五可以得出的结论是氯离子可以加快金属与酸的反应速率,而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率。
【答案】
解:
(1)在金属活动性顺序中,铝位于锌的前面,故活动性铝比锌强,即铝比锌活泼。
故填:
强;
(2)铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气;故填:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
(3)比较实验三、四,除酸的浓度不同,其他因素都相同,可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓度有关;故填:
酸的浓度;
(4)比较实验一、二,不同之处是实验二中加入了NaCl固体,从而导致产生气泡的速率加快,因此铝与酸反应产生氢气的速率,可能与构成氯化钠的粒子--钠离子、氯离子有关;故填:
Na+;Cl-;
(5)由实验一、二、五的实验现象可知,氯化钠中的氯离子可以加快金属与酸的反应速率,而硫酸钠中的硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率;故填:
氯离子可以加快金属与酸的反应速率,而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率。
4、镁能与NH4C1溶液反应,不仅生成一种盐,还有气泡产生。
为确定气体的成分,某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
【提出问题】镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体?
【猜想与假设】小华说:
生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
(1)小华做出上述猜想的理论依据是化学反应前后元素种类不变。
【进行实验】修正后该小组同学认为:
该气体可能含有NH3和H2或NH3,他们设计如图装置进行实验。
【现象与结论】
(2)A中观察到酚酞试液变红,证明生成气体含有NH3;B装置中浓硫酸的两个作用:
①
干燥气体;②
吸收NH3
;C中有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,说明生成的气体还含有氢气。
【实验反思】
(3)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑。
(4)氨气极易溶于水,上述实验中有氨气逸出的原因可能是此反应放热,降低了氨气的溶解度。
【答案】
解:
【猜想与假设】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种,故填:
化学反应前后元素种类保持不变;
【现象与结论】B中观察到酚酞试剂变红色,证明产生的气体中有一种能与水反应生成碱性物质,则为氨气,因为氨气与水反应生成氨水,氨水是一种碱,能使无色酚酞试液变红色;浓硫酸有吸水性,同时能和氨气反应生成硫酸铵;D肥皂泡飘到空气中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,生成的气体中含有氢气;
【实验反思】
(3)Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2,反应的化学方程式为:
Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。
(4)氨气极易溶于水,上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热,温度升高,使氨气在水中的溶解度减小。
故答案为:
(1)化学反应前后元素种类不变;
(2)酚酞试液变红;干燥气体;吸收NH3;氢气;
(3)Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑;
(4)此反应放热,降低了氨气的溶解度。
5、兴趣小组借助如图装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
(1)实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是除去铁钉表面的铁锈。
(2)已知试管剩余空间和导管的体积为20mL,导管截面积约为1cm2,充分反应后,形成稳定液柱时,读取读数为4.1cm,则空气中氧气的体积分数为20.5%(保留小数点后一位)。
(3)实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,现对影响铁生锈速率的因素作如下分析:
【提出假设】假设一:
溶液的酸碱度;
假设二:
NaC1溶液的浓度;
请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素。
假设三:
温度、铁的形状等。
【实验探究】借助上述实验装置,通过控制铁钉用量等其他条件均相同时,调节溶液的pH获得了如表实验数据:
pH
2.0
5.5
6.0
6.5
7.0
8.0
液柱高度(cm)
0
0.6
4.1
4.1
4.1
4.1
形成稳定液柱时间(min)
3.0
3.0
5.1
5.3
15.6
17.5
【实验结论】根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是6.0~6.5;还可以采取何种方法进一步缩短实验时间用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等(答一条即可)。
【实验反思】当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等(合理即可);pH等于2时酸性较强,铁与酸反应产生H2导致装置内压强较大。
【答案】
解:
(1)实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是:
除去铁钉表面的铁锈;故答案为:
除去铁钉表面的铁锈(氧化膜);
(2)空气中氧气的体积=1cm2×4.1cm=4.1cm3=4.1mL,氧气的体积分数=
,故答案为:
20.5;
(3)【提出假设】假设三:
温度、铁的形状等;【实验结论】根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是6.0~6.5;还可以采取用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等,进一步缩短实验时间;【实验反思】当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是:
用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等(合理即可);pH等于2时酸性较强,铁与酸反应产生H2导致装置内压强较大;故答案为:
温度、铁的形状等(合理即可);6.0~6.5;用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等(合理即可);pH等于2时酸性较强,铁与酸反应产生H2导致装置内压强较大;
6、在化学上有很多反应是没有现象的,为了让无现象的实验变得有现象,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验装置,先验证氢氧化钠能与二氧化碳反应,再探究石灰水能否和稀盐酸反应(实验前,弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。
【资料提示】
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验步骤】
Ⅰ.打开分液漏斗活塞,将足量的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中,立即关闭活塞;
Ⅱ、打开K1,观察到B中部分液体倒吸入A中,且A中有气泡产生,能(选填“能“或“不能”)说明氢氧化钠能与二氧化碳反应;
Ⅲ.打开K2,C中溶液分别倒吸入A、B中,观察到B中溶液呈无色,能(选填“能”或”不能”)说明氢氧化钙能和稀盐酸反应,该反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
此时,B中溶质可能有两种物质,分别是CaCl2、HCl(写化学式)。
【实验思考】
实验前B中号管不能插到瓶底,这将使B瓶中留有部分溶液,其目的是验证氢氧化钙能否和盐酸反应。
【答案】
解:
【实验步骤】
Ⅱ、打开K1,观察到B中部分液体倒吸入A中,且A中有气泡产生,是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此能说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
故填:
能。
Ⅲ.打开K2,C中溶液分别倒吸入A、B中,观察到B中溶液呈无色,是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,因此能说明氢氧化钙能和稀盐酸反应,该反应的化学方程式是:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
此时,B中溶质可能有两种物质,分别是反应生成的CaCl2、过量的HCl。
故填:
能;Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;CaCl2;HCl。
【实验思考】
实验前B中号管不能插到瓶底,这将使B瓶中留有部分溶液,其目的是验证氢氧化钙能否和盐酸反应。
故填:
验证氢氧化钙能否和盐酸反应。
7、为了探究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组的同学设计了如图的实验装置(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液),请回答下列问题。
【资料提示】
Ⅰ、Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
Ⅱ.SO2能与水反应生成亚硫酸。
(1)铜丝盘成螺旋状的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,可以上下移动的粗铜丝的作用是使反应随时进行或停止。
(2)实验中可以观察到脱脂棉团变红色。
(3)氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式为:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
(4)与鼓气球相连接的导管不能(选填“能”或”不能”)插入浓硫酸中,在拆除实验装置前,不打开胶塞,为使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是通过鼓气球鼓入足量气体。
(5)该兴趣小组的同学根据所学的化学知识,认为反应停止后还有一定量的硫酸剩余,其认为硫酸剩余的理论依据是随着反应进行,浓硫酸保持稀硫酸,稀硫酸不能和铜反应。
实验方案
实验现象
实验结论
取少量液体于试管中,加入锌粒
产生气泡
反应停止后还有一定量的硫酸剩余
【答案】
解:
(1)铜丝盘成螺旋状的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,可以上下移动的粗铜丝的作用是使反应随时进行或停止。
故填:
增大反应物接触面积,加快反应速率;使反应随时进行或停止。
(2)实验中,反应生成的二氧化硫和石蕊试液接触,二氧化硫和其中的水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使石蕊试液变红色,因此可以观察到脱脂棉团变红色。
故填:
变红色。
(3)氢氧化钠溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故填:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
(4)与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中,这是因为鼓气球的作用是鼓入气体,使反应生成的二氧化硫全部排出被氢氧化钠溶液吸收;
在拆除实验装置前,不打开胶塞,为使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是通过鼓气球鼓入足量气体。
故填:
不能;通过鼓气球鼓入足量气体。
(5)认为硫酸剩余的理论依据是随着反应进行,浓硫酸保持稀硫酸,稀硫酸不能和铜反应。
故填:
随着反应进行,浓硫酸保持稀硫酸,稀硫酸不能和铜反应。
取少量液体于试管中,加入锌粒,产生气泡,是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实验过程如下所示:
实验方案
实验现象
实验结论
取少量液体于试管中,加入锌粒
产生气泡
反应停止后还有一定量的硫酸剩余
8、某班学生在老师的指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图所示装好药品连好装置(夹持仪器已略去)。
其中A装置的作用是提供水蒸气。
(2)加热一段时间后,B装置中的灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡能产生爆鸣声。
该气体是氢气。
(3)同学们讨论后认为:
铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。
玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”。
【查朗资料】铁的氧化物有三种:
FeO、Fe2O3、FeO,其中Fe2O3是红棕色的,而FeO接触到空气会由黑色变为红棕色。
【实验探究】
①将管中的黑色固体倒出,平铺于白纸上,没有发现红棕色物质,说明生成的固体不可能是氧化铁,一会儿之后黑色固体不变色,则黑色固体中一定没有氧化亚铁。
(物质名称)
②取上述黑色固体少许加入足量的CuSO4溶液发现黑色固体部分溶解,且有红色固体物质出现说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,生成的黑色固体是Fe3O4,该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
【答案】
解:
(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。
其中A装置的作用是提供水蒸气;
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣,说明气泡中的气体是氢气;
(3)【实验探究】①将管中的黑色固体倒出,平铺于白纸上,没有发现红棕色物质,说明生成的固体不可能是氧化铁;一会儿之后黑色固体不变色,则黑色固体中一定没有氧化亚铁;
②取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液,黑色固体部分溶解,并且产生红色固体,说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁;
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2。
故填:
(1)提供水蒸气;
(2)氢气;
(3)①氧化铁;氧化亚铁;②红;
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2。
9、中和反应是一种应用广泛的化学反应。
某课外兴趣小组做了如下4个实验:
A.将盐酸滴加到氢氧化铁固体中B.将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中
C.将盐酸滴加到氧化铁固体中D.将盐酸滴加到氢氧化铜固体中
(1)上述4个反应中,属于中和反应的是ABD。
(2)有些化学反应具有明显实验现象,例如,C反应的实验现象是固体溶解,溶液变为黄色。
(3)有些化学反应没有明显实验现象,如A反应。
要证明A确实发生了反应或恰好完全反应,可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2-3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边有玻璃棒搅拌,当观察到溶液由红色变成无色现象时,说明它们之间发生了化学反应,且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,分别得到了如图的两张图。
由图甲、图乙可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生反应的判断依据分别是溶液温度升高;溶液pH由大于7降至小于7;此反应恰好完全时,所用的时间约为55s。
【答案】
解:
(1)A.将盐酸滴加到氢氧化铁固体中,发生的属于中和反应生成氯化铁和水;
B.将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,发生的属于中和反应,生成硫酸钡和水;
C.将盐酸滴加到氧化铁固体中,是酸与金属氧化物反应,没有碱参加反应,不属于中和反应;
D.将盐酸滴加到氢氧化铜固体中,发生的属于中和反应,生成氯化铜和水;
故填:
ABD;
(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的实验现象是固体溶解,溶液变为黄色。
故填:
固体溶解,溶液变为黄色;
(3)①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到溶液由红色变成无色时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应;
②由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高,溶液pH由大于7降至小于7,pH=7是时间大约是在55秒时。
故填:
①溶液由红色变成无色;②溶液温度升高;溶液pH由大于7降至小于7;55。
10、为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
20℃时,几种物质在水中的溶解度见表:
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
【实验探究】
(1)实验一:
小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪。
(2)实验二:
为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是因为如果氢氧化钠溶液有剩余,形成的氢氧化钙微溶于水,也会有白色沉淀。
(3)实验三:
小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈红色,证明溶液X中有NaOH剩余。
实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是碳酸钠溶液显碱性。
(4)实验四:
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中温度变化,结果如图所示。
图中,AB段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。
【反思感悟】
(5)实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化,以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。
【答案】
解:
(1)实验一,观察到的现象是:
倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪;实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是:
使用塑料瓶,现象比较明显;故答案为:
倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪;
(2)实验二中,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可;实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是:
因为如果氢氧化钠溶液有剩余,形成的氢氧化钙微溶于水,也会有白色沉淀;故答案为:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;因为如果氢氧化钠溶液有剩余,形成的氢氧化钙微溶于水,也会有白色沉淀;
(3)实验三:
小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈红色,证明溶液X中有NaO
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- 安徽省 中考 化学 复习 热点 题型 14 科学 探究 word 答案