云南省丽江市古城中学届高三份考试化学试题Word版含答案.docx
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云南省丽江市古城中学届高三份考试化学试题Word版含答案
绝密★启用前:
2018年3月17日
云南省丽江市古城中学2018届高三3月份考试
高三理综化学
命题教师:
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg,将其分成质量比为1:
2的甲、乙两份溶液.甲溶液蒸发5g水,恢复到原温度时析出晶体2g;乙溶液蒸发12g水,恢复到原温度时析出晶体5g.则t℃时,KNO3溶解度为( )
A.41.7gB.50gC.43gD.60g
2.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是( )
A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B.如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
3.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO
和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。
下列说法正确的是( )
A.14N、N4与N2互为同位素
B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2
N4H44++2SO
C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D.N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键
4.(2016·新课标全国Ⅰ,11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-===O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
5.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥c(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4
A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④
6.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( )
A.蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质
C.纤维素和葡萄糖D.淀粉和果糖
7.下列实验方案不可行或结论不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3 D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度: CH3COOH 分卷II 二、非选择题 8.实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸,请回答下列问题: (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸 (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。 A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1〜2cm处 (4)若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)? ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ; ②容量瓶中原有少量蒸馏水 ; ③定容时观察液面俯视 。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理? ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ; ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ; ③定容摇匀后发现液面下降 。 9.(12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________________________________________。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________________________________________________________。 (4)丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。 分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明: 在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________________________________________________________; 一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红色沉淀生成。 产生气泡的原因是________________,生成沉淀的原因是____________________(用平衡移动原理解释)。 10.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。 进行皂化反应时的步骤如下: (1)在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用为________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)隔着石棉网给反应物加热约10min,皂化反应基本完成,判断依据是_________________, 所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。 (3)向所得混合物中加入__________,静置一段时间后,溶液分为上下两层,肥皂在__________层,这个操作称为________。 (4)图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。 (5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。 (6)这个实验有一个缺点就是容易产生________现象,为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。 11、[选修3: 物质结构与性质](15分) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。 回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为______________,3d能级上的未成对电子数为________。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________,提供孤电子对的成键原子是________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是________________________________________________________________________; 氨是________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________。 (3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 ②若合金的密度为dg·cm–3,晶胞参数a=________nm。 12.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: 回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是________。 (填标号) a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为________。 (3)D中的官能团名称为________,D生成E的反应类型为________。 (4)F的化学名称是________,由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。 (6)参照上述合成路线,以(反,反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。 答案解析 1.【答案】B 【解析】KNO3溶液mg,将其分成质量比为1: 2的甲、乙两份溶液,第一蒸发掉5g水,析出硝酸钾晶体2g,另一份蒸发12g水,析出硝酸钾晶体5g;若使甲、乙两份溶液的质量相等都是 mg,则第一蒸发掉5g水,析出硝酸钾晶体2g,另一份蒸发6g水,析出硝酸钾晶体2.5g;则蒸发6g-5g=1g水时为饱和溶液且析出晶体质量为2.5g-2g=0.5g;设t℃时硝酸钾的溶解度为x则 = ,解得: x=50g;则t℃时硝酸钾的溶解度为50g。 2.【答案】B 【解析】该制备原理是在HCl的环境下,加热MgCl2·6H2O晶体,防止水解,制备无水氯化镁。 A项,装置A的作用是产生HCl气体,通入B装置防止镁离子水解;B项,直接加热镁离子水解,不能得到无水氯化镁,可能得到Mg(OH)Cl或MgO;C项,实验尾气中含有HCl,浓硫酸不能吸收HCl;D项,Mg可以在二氧化碳中燃烧。 3.【答案】C 【解析】A项,N4与N2是单质,错误;B项,N4H4(SO4)2是离子化合物,属于强电解质,电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44++2SO 错误;C项,N4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用会生成N4分子,而使肥效降低,正确;D项,N4H4(SO4)2中含有共价键、离子键,错误。 4.【答案】B 【解析】 电解池中阴离子向正极移动,阳离子向负极移动,即SO 离子向正极区移动,Na+向负极区移动,正极区水电离的OH-发生氧化反应生成氧气,H+留在正极区,该极得到H2SO4产品,溶液pH减小,负极区水电离的H+发生还原反应生成氢气,OH-留在负极区,该极得到NaOH产品,溶液pH增大,故A、C项错误,B正确;该电解池相当于电解水,根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成, 错误。 5.【答案】B 【解析】NO 水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞溶液显红色,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,⑤不能证明;若HNO2是强酸,⑥中pH应等于4,⑥能证明。 6.【答案】B 【解析】A项,蛋白质水解最终产物是氨基酸,而氨基酸不能水解,错误;B项,油脂水解产生高级脂肪酸和甘油;蛋白质水解最终产物是氨基酸,二者都能够水解,正确;C项,纤维素是多糖,水解最终产物是葡萄糖,而葡萄糖是单糖,不能够水解,错误;D项,淀粉是多糖,水解最终产物是葡萄糖,而果糖是单糖,不能够水解,错误。 7.【答案】A 【解析】用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH时不能润湿。 8.【答案】 (1)12.5mol·L﹣1 (2)2.0250 (3)BCAFED (4)①偏低 ②不变 ③偏高 (5)①重新配制 ②重新配制 ③无需进行其他操作 【解析】 (1)浓盐酸的物质的量浓度为 =12.5mol·L-1。 (2)配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸,应选择250mL容量瓶,实际配制250mL溶液。 设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×12.5mol·L-1=0.1mol·L-1×250mL,解得V=2.0mL。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤: 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,正确的顺序为BCAFED。 (4)①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,导致溶质偏少,溶液浓度偏低; ②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响,溶液的浓度不变; ③定容时观察液面俯视,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。 (5)①定容时加蒸馏水时超过了刻度,溶液的浓度偏小,需要重新配制; ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,溶液的浓度偏小,需要重新配制; ③定容摇匀后发现液面下降,溶液的浓度不变,无需进行其他操作。 9.【答案】 (1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 (5)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动 【解析】 (1)亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被空气氧化。 (2)Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+,自身得电子生成Cl-,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (3)煤油的作用是隔绝空气,防止空气中的氧气将Fe2+氧化,产生干扰。 (4)根据Fe2+的检验方法,向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,一定含有Fe2+,则实验②检验的离子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液显血红色,实验①和③说明,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应,反应为2Fe3++2I- 2Fe2++I2。 (5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O,铁离子的溶液呈棕黄色;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂,促使H2O2分解生成O2,同时H2O2分解反应是放热反应,并促进了Fe3+水解平衡Fe3++3H2O鸠馞e(OH)3+3H+向正向移动,产生较多Fe(OH)3,聚集形成沉淀。 10.【答案】 (1)溶解硬脂酸甘油酯 (2)水面上漂浮的块状物消失 胶体 (3)食盐 上 盐析 (4)冷凝回流 (5)纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污 (6)结焦 水蒸气 【解析】硬脂酸甘油酯(油脂)不溶于水,与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应,水解后的混合溶液为胶体,加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。 11.【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2 (2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 氨气分子间可形成氢键 极性 sp3 (3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子 (4)①3∶1 ② ×107 【解析】 (1)镍是28号元素,位于第四周期第Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2;3d能级有5个轨道,根据洪特原则,先占满5个自旋方向相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2。 (2)①根据价层电子对互斥理论,SO 的σ键电子对数等于4,孤电子对数为 =0,则阴离子的立体构型是正四面体形;②根据配位键的特点,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是N;③氨气分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氨的沸点高于膦(PH3);根据价层电子对互斥理论,氨气中心原子N的σ键电子对数等于3,孤电子对数为 =1,则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化,分子为三角锥形,正、负电荷重心不重叠,氨气是极性分子。 (3)铜和镍属于金属,则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体;铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子,所以ICu>INi。 (4)①根据均摊法计算,晶胞中铜原子个数为6× =3,镍原子的个数为8× =1,则铜和镍的数量比为3∶1;②根据上述分析,该晶胞的组成为Cu3Ni,若合金的密度为dg·cm-3,根据ρ= ,则晶胞参数a= ×107nm。 12.【答案】 (1)cd (2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键 消去反应 (4)己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH HO酑O(CH2)4COO(CH2)4O錒+(2n-1)H2O (5)12 【解析】 (1)a项,大多数糖有甜味,具有CnH2mOm的通式,但有的糖类没有甜味,如淀粉和纤维素,也有的糖类不符CnH2mOm的通式,错误;b项,麦芽糖只能水解生成葡萄糖,错误;c项,用银镜反应可以判断淀粉是否发生水解,用碘水可以判断淀粉是否水解完全,正确;d项,淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物,正确。 (2)(反,反)2,4己二烯二酸与CH3OH在酸性和加热条件下发生酯化反应生成C物质,酯化反应也为取代反应。 (3)由D的结构简式可以看出D中含有 和 两种官能团,由D和E两种物质结构的异同可以得出D生成E发生的是消去反应。 (4)由F的结构简式可知F为己二酸,己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应生成聚酯G,其反应的化学方程式为 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW能与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2(即1mol),说明W中含有2个—COOH,W中苯环上的两个取代基有4种情况: ①2个—CH2COOH,②—CH2CH2COOH和—COOH,③ 和—COOH,④ 和—CH3,每种情况又都有邻、间、对三种位置的同分异构体,故W共有满足条件的12种同分异构体,其核磁共振氢谱有三组峰的结构具有较大的对称性,结构简式为 。
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