河南省周口市中英文学校届高三上学期第一次考试化学试题.docx
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河南省周口市中英文学校届高三上学期第一次考试化学试题
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三(上)第一次考试化学试卷
一、单项选择题:
本题共18小题,每小题3分,共54分.
1.下列描述中不符合化学科学的是( )
A.“滴水穿石”说的是化学变化
B.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象,又是光学现象,也与胶体的知识有关
C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理.这种处理方法应用的原理是( )
A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动
C.胶体的电泳D.渗析
3.下列有关说法中,正确的是( )
A.盐酸、漂白粉都是混合物
B.127I和131I互为同素异形体
C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D.分馏、干馏都是物理变化
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝单质与NaOH溶液反应:
2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
B.醋酸溶液与NaHCO3溶液反应:
H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
C.SO2通入溴水中:
SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+
D.铁溶于过量稀硝酸中:
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
5.下列实验操作或检验正确的是( )
A.
收集氯气B.
转移溶液
C.
模拟工业制备并检验氨气D.
用海水制少量蒸馏水
6.下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
7.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于( )
A.1:
11B.11:
1C.7:
11D.11:
7
8.下列各项中的事实能用同一原理解释的是( )
A.明矾和氯水都用于自来水的处理
B..干冰和碘化银都可用于人工降雨
C.向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,先出现沉淀,然后溶解
D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
9.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl﹣离子,可用渗析的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
10.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是( )
A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物质量比为1:
1
11.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣B.K+、SO42﹣、OH﹣、AlO2﹣
C.K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣
12.在加热的条件下,氯气与碘单质以等物质的量反应,可得一红棕色液体ICl.ICl的性质类似于卤素,有很强的化学活泼性,如:
2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2;ICl+H2O=HCl+HIO.下列叙述正确的是( )
A.在Zn与ICl的反应中,ICl既是氧化剂,又是还原剂
B.在Zn与ICl的反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
C.在H2O与ICl的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂
D.在H2O与ICl的反应中,ICl既是氧化剂,又是还原剂
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molNa2O和1molNa2O2中,含阴离子的数目均为NA
B.标准状况下,1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为2NA
D.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol•L﹣1
14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤
15.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水.
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
16.①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+对上述两个反应判断正确的是( )
A.①②反应中SO42﹣都是氧化产物
B.两个反应中电子转移数目都是10mol
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D.氧化性:
MnO4﹣>S2O82﹣
17.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10molB.11molC.12molD.13mol
18.某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I﹣ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣.
A.①②B.①②③C.②③④D.①③
二、解答题(共4小题,满分46分)
19.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:
NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)写全该反应的化学方程式,并用双线桥法标出该反应的电子转移情况:
6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+ ;
(2)当转移的电子总数为a个时,氮气物质的量变化了bmol,阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) .
(3)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的物质的量为 mol.
20.(10分)(2015秋•周口校级月考)回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:
①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙.常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 .(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液.根据题意填空:
A.配制该溶液应选用 mL容量瓶.
B.用托盘天平称取 g固体NaOH.
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用 搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀.
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1﹣2厘米时,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀.如果加水时液面超过刻度线,将使配得的溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
F.配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中.
21.(16分)(2015春•北仑区校级期末)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除 的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除 存在.
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除 的存在.
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有 的存在,又可以排除 的存在.
(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 .
22.(12分)(2015秋•周口校级月考)氯气在生产生活中应用广泛.
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得标准状况下11.2LCl2,则被氧化的HCl为 mol.
(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为 .工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域.请写出该化学反应的离子方程式 .
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如图所示:
①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是 (填序号).
a.氧化性b.还原性c.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050molMnO2时,消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为 .
(4)用100mL12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol,请你分析可能的原因为 .
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三(上)第一次考试化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题:
本题共18小题,每小题3分,共54分.
1.下列描述中不符合化学科学的是( )
A.“滴水穿石”说的是化学变化
B.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象,又是光学现象,也与胶体的知识有关
C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
【考点】胶体的应用;反应热和焓变;纤维素的性质和用途.
【专题】化学应用.
【分析】A.化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
B.雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关;
C.“丝”中含有的物质是蛋白质,“泪”指的是液态石蜡,液态石蜡属于烃;
D.冰和水是指水在不同温度下的存在形式.
【解答】解:
A.滴水穿石的过程中水中溶有的酸与石头中的碳酸钙反应有新物质二氧化碳等生成,包含了化学变化,故A正确;
B.“雨后彩虹”是光的色散现象,和胶体的性质有关,但是“海市蜃楼”是光的折射现象,和胶体性质无关,故B错误;
C.“丝”中含有的物质是蛋白质,“泪”指的是液态石蜡,液态石蜡属于烃,故C错误;
D.H2O(l)=H2O(s)△H<0,从液态水到固态水,是放热的,所以水的能量高于冰,故D正确.
故选BC.
【点评】本题考查化学与生活,色剂化学变化、胶体、反应热等知识,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理.这种处理方法应用的原理是( )
A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动
C.胶体的电泳D.渗析
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】胶粒因吸附带有电荷,能在电场中发生定向运动,据此解题.
【解答】解:
胶粒因吸附带有电荷,能在电场中发生定向运动,这种现象称为电泳.
故选C.
【点评】本题考查胶体的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
3.下列有关说法中,正确的是( )
A.盐酸、漂白粉都是混合物
B.127I和131I互为同素异形体
C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D.分馏、干馏都是物理变化
【考点】混合物和纯净物;物理变化与化学变化的区别与联系;同素异形体;电解质与非电解质.
【分析】A.由不同种物质组成的属于混合物;
B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体;
C.溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质;
D.有新物质生成的属于化学变化,据此解答即可.
【解答】解:
A、盐酸是HCl的水溶液,漂白粉主要成分是次氯酸钙,故两者均属于混合物,故A正确;
B、127I和131I,质子数相同,中子数不同,属于同位素,故B错误;
C、二氧化硫不能电离,属于非电解质,其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸,亚硫酸电离,故C错误;
D、煤的干馏属于化学变化,故D错误,故选A.
【点评】本题主要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等,综合性较强,难度不大.
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝单质与NaOH溶液反应:
2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
B.醋酸溶液与NaHCO3溶液反应:
H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
C.SO2通入溴水中:
SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+
D.铁溶于过量稀硝酸中:
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.漏写氧化剂,水参加反应;
B.醋酸在离子反应中保留化学式;
C.发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,电荷不守恒;
D.反应生成硝酸铁、NO和水,遵循电子、电荷守恒及原子守恒.
【解答】解:
A.铝单质与NaOH溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑,故A错误;
B.醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子反应为CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣,故B错误;
C.SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+,故C错误;
D.铁溶于过量稀硝酸中的离子反应为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,综合性较强,题目难度不大.
5.下列实验操作或检验正确的是( )
A.
收集氯气B.
转移溶液
C.
模拟工业制备并检验氨气D.
用海水制少量蒸馏水
【考点】氨的制取和性质;配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;氯气的化学性质;蒸馏与分馏.
【分析】A、根据氯气密度比空气密度大,应该长导管进短导管出分析;
B、配制一定物质的量浓度的溶液时,转移溶液必须使用玻璃棒引流;
C、根据合成氨原理及检验氨气的方法进行分析;
D、利用海水中含有的盐沸点较高,而水的沸点较低可以制取少量蒸馏水.
【解答】解:
A、由于氯气密度比空气密度大,收集氯气时应该长导管进短导管出,图中伸入集气瓶的导管错误,故A错误;
B、配制溶液时不能直接将溶液导入容量瓶,应该使用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶外壁,影响配制结果,故B错误;
C、在催化剂作用下氮气与氢气飞反应生成氨气,使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气有氨气生成,不是蓝色石蕊试纸,故C错误;
D、图中装置可以利用水与海水中的盐的沸点不同,通过蒸馏获得少量的蒸馏水,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了氨气的制取原理和检验方法、配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液方法、氯气的收集及尾气处理、蒸馏水的制取等知识,题目难度不大,涉及的知识点较多,充分检查了学生对基础知识的巩固情况,培养了学生灵活应用所学知识的能力.
6.下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.实验室保存液溴常用水封的方法;
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性;
C.CC14层显紫色,证明原溶液中存在I2;
D.溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能为AgCl或BaSO4.
【解答】解:
A.液溴易挥发,密度比水大,实验室常用水封的方法保存,故A正确;
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性,可能为NO2、O3、Cl2等物质,但不一定为Cl2,故B错误;
C.CC14层显紫色,证明原溶液中存在I2,I﹣无色,故C错误;
D.溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能为AgCl或BaSO4,不一定含有Ag+,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识,题目难度不大,解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作.
7.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于( )
A.1:
11B.11:
1C.7:
11D.11:
7
【考点】化学方程式的有关计算.
【专题】计算题.
【分析】根据题意,反应的方程式为:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,根据pV=nRT判断反应前后压强关系.
【解答】解:
反应为NH3(气)和Cl2(气),生成物为N2(气)和NH4Cl(固),
则反应的方程式为:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,
由方程式可知:
反应前后气体的物质的量之比为11:
1,
由pV=nRT可知,相同温度,体积一定时,气体的物质的量之比等于压强之比,
所以反应前后容器中压强比应接近于11:
1,
故选B.
【点评】本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,本题解题关键是根据题意正确书写化学方程式.
8.下列各项中的事实能用同一原理解释的是( )
A.明矾和氯水都用于自来水的处理
B..干冰和碘化银都可用于人工降雨
C.向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,先出现沉淀,然后溶解
D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
【考点】镁、铝的重要化合物;氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁的氧化物和氢氧化物.
【专题】元素及其化合物;化学应用.
【分析】A.氯水具有强氧化性,明矾具有吸附作用都常用于自来水的处理;
B.人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中,要求就是固态微粒越多越好,而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒,效果更好,所以碘化银可用于人工降雨;而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨,所以不一样;
C.氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁,继续滴入盐酸,氢氧化铁沉淀溶解;向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,生成氢氧化铝,继续滴入盐酸,氢氧化铝沉淀溶解;
D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸,都发生钝化.
【解答】解:
A.氯水具有强氧化性能杀菌消毒,明矾具有吸附作用能吸附水中的悬浮颗粒,二者都常用于自来水的处理,但是原理不同,故A错误;
B.人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中,要求就是固态微粒越多越好,而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒,效果更好,所以碘化银可用于人工降雨;而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨,所以不一样,故B错误;
C.氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁,继续滴入盐酸,氢氧化铁沉淀溶解;向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,生成氢氧化铝,继续滴入盐酸,氢氧化铝沉淀溶解,所以不一样,故C错误;
D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化,无明显现象,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了几种常见物质的化学性质及应用,要注意常见反应的反应原理及其应用,题目难度中等.
9.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl﹣离子,可用渗析的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
【考点】物质的分离、提纯和除杂.
【分析】A、氧气能和灼热的铜网反应,氮气不能;
B、半透膜能允许离子和分子透过,胶体不能透过;
C、乙醇易挥发,氯化钠不能挥发;
D、滴定操作用于测定待测液的浓度.
【解答】解:
A、氧气可以和金属铜反应,但是氮气不反应,除去氮气中的氧气可以用灼热的Cu网,故A正确;
B、Cl﹣均可以通过半透膜,Fe(OH)3胶体不能透过,故可以采用渗析法来提纯胶体,故B正确;
C、乙醇和氯化钠的沸点相差大,可用蒸馏的方法除去乙醇中少量NaCl,故C正确;
D、重结晶可用于提纯物质,故D错误.
故选D.
【点评】本题主要主要考查了物质的除杂,抓住除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质是解题的关键.
10.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是( )
A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物质量比为1:
1
【考点】氧化还原反应.
【分析】反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中H元素为﹣1价,在反应中升高为0;H2O中H元素为+1价,在反应中降低为0,以此来解答.
【解答】解:
A.CaH2中H元素为﹣1价,在反应中升高为0,则为还原剂,而H2O中H元素为+1价,在反应中降低为0,则为氧化剂,故A错误;
B.由反应可知,氧化产物与还原反应均为氢气,故B正确;
C.CaH2中H元素为﹣1价,在反应中升高为0,则为还原剂,而H2O中H元素为+1价,在反应中降低为0,则为氧化剂,故C正确;
D.氧化产物与还原反应均为氢气,其物质的量相同,则氧化产物与还原产物的质量比为1:
1,故D正确;
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答,难度不大.
11.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣B.K+、SO42﹣、OH﹣、AlO2﹣
C.K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、
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