完整word版初三化学下册重点知识点总结2.docx
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完整word版初三化学下册重点知识点总结2
第8单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质:
常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。
2、性质与用途的关系:
性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
(合金属于混合物。
)
(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)
①2Mg+O2==2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2Cu+O2==2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点:
①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应:
单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)
单元3金属资源的利用和保护
一、金属矿物:
1、金属在自然界的存在方式:
以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物:
磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)
二、金属的冶炼:
(以CO还原Fe2O3为例)
1、实验原理:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、实验现象:
红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算:
将混合物质量转换成纯净物再计算。
(纯净物质量=混合物质量×质量分数)
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件:
铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
2、防止铁生锈的措施:
在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施:
①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;
③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
①均一:
各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定:
当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。
溶质:
被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂:
能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:
水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)
2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:
碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
(不属于溶液)
生活中常见的乳化现象:
如:
肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:
①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;
①增加溶剂;②升高温度;
结晶:
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。
(结晶和溶解都属于物理变化)。
(结晶方法:
蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:
硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:
硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2溶解度
一、溶解度
1、概念:
在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点:
①指明温度:
一定的温度;②溶剂量:
100克;③状态:
饱和;④单位:
克。
3、溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息:
①某物质在某一温度下的溶解度;
②同种物质在不同温度下的溶解度;
③不同物质在同一温度下的溶解度;
④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如:
KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:
NaCl。
5、气体的溶解度:
指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关:
随温度升高而减小,随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即:
(变式:
溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算:
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);
m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算:
计算溶质和溶剂的质量;
⑷称量:
用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸量取:
用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;
⑹溶解:
把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
1、酸:
由H+和酸根离子构成的化合物。
如:
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱:
由OH-和金属离子构成的化合物。
如:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂:
紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl):
①物性:
无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:
除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4):
①物性:
无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途:
作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
③腐蚀性(脱水性):
夺取物质中的水分,生成黑色的碳。
④稀释:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性:
白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
有强烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名:
火碱、烧碱、苛性钠。
③用途:
干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙:
Ca(OH)2
①物性:
白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性(化学性质)。
②俗名:
熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取:
CaO+H2O=Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质)
1、能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)
课题2酸和碱之间发生的中和反应
1、概念:
酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
(属于复分解反应)
2、中和反应在生活中的应用
①改良土壤;②处理废水;
③用于医疗及日常生活当中。
如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法--PH
①酸碱度:
溶液酸碱性的强弱程度。
用PH表示。
②PH的范围在0-14之间(PH越小,酸性越强;PH越大,碱性越强)
酸性溶液:
PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液:
PH>7。
③测定方法:
用PH试纸。
第11单元盐化肥
一、生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠(NaCl):
白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途:
调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。
2、氯化钠的存在:
海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取:
用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体--粗盐。
4、粗盐提纯
(1)方法与步骤:
①溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌)
②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)
③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出)
④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率)
(2)玻璃棒在提纯过程中的作用:
①溶解时:
搅拌,加速食盐溶解;
②过滤时:
引流,防止液体溅出;
③蒸发时:
搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;④计算产率时:
把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3)
1、俗名:
纯碱、苏打(纯碱不是碱,而属于盐类);
2、用途:
制玻璃、造纸、洗涤剂等
※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3)
1、俗名:
小苏打;2、用途:
焙制糕点、治疗胃酸;
※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3)
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;
2、用途:
重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理)
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
三、复分解反应
1、定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件:
①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)
3、碳酸盐的检验:
(含CO32-或HCO3-)
向样品中加入稀盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成,则样品是碳酸盐。
四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:
①种类:
尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。
②作用:
能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2、磷肥:
①种类:
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。
②作用:
促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:
①种类:
硫酸钾、氯化钾;
②作用:
促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:
含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
五、化肥的简单鉴别方法:
①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。
六、有关计算:
会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
※酸碱盐溶解性的识记方法:
(口诀)
钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙钡。
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶;
⑵盐酸盐:
除AgCl不溶,其他全溶;
⑶硫酸盐:
除BaSO4不溶,其他全溶;
⑷碳酸盐:
除MgCO3微溶,其他不溶;
⑸碱类:
K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶。
第十二单元化学与生活
一、人类重要的营养物质
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
1、蛋白质:
①作用:
促进机体生长及修补受损组织。
②存在:
肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等;
③CO中毒机理:
CO与血红蛋白结合,造成人体缺氧。
2、糖类:
①由C、H、O三种元素组成;
②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗);
③作用:
放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂:
是重要的供能物质,是维持生命活动的备用能源。
4、维生素:
①作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
②存在:
水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。
③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。
二、化学元素与人体健康
1、人体中含量较多的元素有11种,最多的是氧,最多的金属元素是钙。
2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其他元素以无机盐形式存在;
3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。
4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH,是人体维持生命活动的必要条件。
三、有机合成材料
1、有机化合物:
含碳元素的化合物。
(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)
2、无机化合物:
不含碳元素的化合物。
(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)
3、天然高分子材料:
棉花、羊毛、天然橡胶等。
4、三大合成材料:
塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。
5、白色污染:
废弃塑料对环境造成的污染。
治理措施:
①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。
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