第六章第四讲教师.docx

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第六章第四讲教师

龙文教育个性化辅导授课案

教师：

沈佳奇学生:

时间：

2015年月日段

1、本次授课目的及考点分析:

2、本次课的内容：

焰色反应

实验用品

铂丝（或铁丝）、酒精灯（或煤气灯）、稀盐酸、蓝色钴玻璃（检验钾时用）。

铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色（若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来）.③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。

常见的焰色反应

　　含钠元素Na黄

　　含锂元素Li紫红

　　含钾元素K　浅紫

（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）

　　含铷元素Rb紫

　　含钙元素Ca砖红色

　　含锶元素Sr洋红

　　含铜元素Cu绿

　　含钡元素Ba黄绿

　（注：

含铁元素Fe无色）

检验、鉴别物质的依据：

从物质的物理性质方面：

颜色、气味、溶解性、挥发性

从物质的化学性质方面：

发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象

　　　　1．沉淀法

　　待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

　　例：

如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2．气体法

　　根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

　　例：

有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

　　使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：

　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3．焰色法

　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

　　例：

如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

　　4．指示剂法

　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

　　例：

怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：

NaCl溶液、HCl溶液和NaOH溶液。

　　5.．置换法

　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

　　例：

怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

解：

在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴

2.有特殊颜色的物质

蓝色溶液可溶性铜盐Cu2+

黄色溶液可溶性铁盐Fe3+

浅绿色溶液可溶性亚铁盐Fe2+

蓝色沉淀Cu（OH）2

红褐色沉淀Fe（OH）3

白色沉淀:

CaCO3，BaCO3，Mg（OH）2，Zn（OH）2，Al（OH）3，BaSO4，AgCl

不溶于酸的白色沉淀:

BaSO4，AgCl

别。

常见离子的检验方法

气体

检验方法

现象

O2

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

H2

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

CO

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

H2O

通过白色的无水硫酸铜

白色无水硫酸铜变蓝

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

一、物质共存练习

1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（A）

A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3

C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH

2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（D）

A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（C）

A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3

C、KCl、NaOH、Ba（NO3）2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3

5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（D）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl

6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（B）

A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2

C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3

8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（B）

A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl

C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2

9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（B）

A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3

C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl

2、物质鉴别、分离练习

二、1、C2、A3、（略）4、A5、A6、D7、（略）8、C9、A10、A11、BD

1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（C）

待鉴别物质

鉴别试剂

待鉴别物质

鉴别试剂

A

ZnFe

MgCl2溶液

B

HCl溶液H2SO4溶液

Zn

C

KOH溶液Ba（OH）2溶液

Na2SO4溶液

C

K2SO4溶液BaCl2溶液

Cu（OH）2溶液

2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（A）

A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液

3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg（NO3）2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。

4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（A）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl

5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（A）

A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液

6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（D）

A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸

C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾

7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：

（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。

（2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是_____________________________。

（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________________________________________。

8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（C）

A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液

9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba（OH）2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。

不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（A）

A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①

10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（A）。

A、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO4

11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（BD）

A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（BD）

A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl

C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl

13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（A）

A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C、KNO3、CuSO4、NaClD、NaNO3、BaCl2、KCl

14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（A）

A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（C）。

A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2

C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4

16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（D）

A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉B、Na2CO3BaCl2KNO3

C、NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D、（NH4）2SO4KNO3NaNO3

17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（D）

A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液

C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液

17、怎样除去下列混合物中的杂质？

写出主要分离过程。

（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：

____________________________________________________。

（2）硝酸钾中混有少量食盐：

____________________________________________________________。

（3）食盐中混有少量硝酸钾：

____________________________________________________________。

（4）除去KCl中混有的少量MnO2：

______________________________________________________。

（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：

______________________________________________________。

一、除杂专题练习

1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）

A、锌粉B、Ca（OH）2溶液C、盐酸D、硫酸

2、下列除杂质的方法中，正确的是（）

A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB、用Ba（NO3）2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4

C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu（OH）2D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气

4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）

C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）

5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）

C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）

6、下列措施能达到目的的是（）

A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体

B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳

C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾

7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）

①通过浓硫酸②通过灼热CuO③通过NaOH溶液④通过浓盐酸

A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③

8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：

①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（A）。

A、K2SO4（K2CO3）B、铁粉（Fe2O3）C、NaCl（Na2CO3）D、银粉（铜粉）

9、从A━D中选择正确的序号，填充

（1）━（4）题.

A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤

C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D、加适水、溶解、过滤、洗涤

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐___C__。

（2）从草木灰中提取碳酸钾____C___。

（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____A____。

（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以______D___。

12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。

所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（）。

A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶

化学肥料与盐

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应：

2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O

（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

2、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应；

HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑

碳酸根离子的鉴别：

CO32－无色气体石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

CaOCa（OH）2CaCO3CO2CO

NaOHNa2CO3C

检验溶液中存在CO32－的方法：

⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－

⑵加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

⑶加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

6、特殊离子鉴别：

离子种类

检验方法（所加试剂）

现象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42－

先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

CO32－

先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

试液变红

NH4＋

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验

有无色气体产生，试纸变蓝

一、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

1、氮肥⑴作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

⑵、常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO（NH2）246.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

⑶、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（4）．碳酸氢铵受热易分解：

NH4HCO3

NH3?

+CO2?

+H2O

（5）．铵态氮肥不宜和碱性物质混用：

（NH4）2SO4+Ca（OH）2?

CaSO4+2NH3?

+2H2O

──铵盐的检验方法

2、钾肥⑴作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄

KCl

⑵常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结

1、磷肥

⑴作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

⑵常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

⒋复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

（NH4）2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：

NO2、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

（2）、农家肥和化肥合理配用

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡冒烟

不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca（OH）2

放出氨气

不放出氨气

五、NH4+的检验

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

1．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（ A）。

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（D）。

A．氯化钾B．硫酸钾C．过磷酸钙D．硫酸铵

5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（A）。

A．NH4HCO3B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KC1

6．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ D）。

A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素

7．造成水体污染的主要原因是（D）。

①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触

②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放

③农业生产中化肥、农药的使用不当

④城市生活污水的大量排放

A．①②B．①③C．②③D．②③④

1．人尿中氮元素的质量分数为0.91％，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（ B）。

A．0.91％B．1.95%C．23％D．46%

2．下述氮肥的市场价格如下：

CO（NH2）2 1080元／吨，（NH4）2SO4450元／吨，NH4NO3810元／吨，NH4HCO3330元／吨。

现分别用M元采购上述氮肥。

购得氮肥含氮元素最多的是（ D）。

A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．（NH4）2SO4 

3．实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（ A）。

A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．NH4Cl

1．下列肥料不属于复合肥料的是（C）

A．硝酸钾B．磷酸氢二铵C．碳酸钾D．磷酸二氢钾

2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（C）

A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出

C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡

3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（A）

A．氯化铜溶液B．食盐溶液C．氯化钙溶液D．碳酸钠溶液

9.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。

【制备研究】

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

（3）装置A的作用是_____。

设计的实验步骤为：

①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。

根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

M

【NaN3纯度测定】

精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。

已知2NaN3→3N2

（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

（6）使用冷水冷凝的目的是______。

反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的