届湖南省常德市高三下学期第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
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届湖南省常德市高三下学期第一次模拟考试理综化学试题解析版
绝密★启用前
湖南省常德市2019届高三年级下学期第一次模拟考试
理综-化学试题
(解析版)
可能用到的相对原子质量:
N-14O-16Na-23S-32K-39
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是
A.减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境
B.四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂
C.淀粉、蛋白质均能水解,且水解最终产物均为纯净物
D.氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液,使用的是阳离子交换膜
【答案】C
【解析】
【详解】A.烟花爆竹的燃放可产生大量烟尘,引起雾霾,因此减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境,A正确;
B.碘单质在四氯化碳和苯中溶解度大,与这两种物质不能反应,而且四氯化碳和苯与水互不相容,因此可作碘水中碘的萃取剂,B正确;
C.淀粉、蛋白质均能水解,淀粉水解最终产物是葡萄糖,是纯净物,而蛋白质水解产生的氨基酸有多种,因此是混合物,C错误;
D.氯碱工业中采用电解方法,反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生产Cl2、NaOH溶液,为防止阳极产生的氯气与阴极产生的NaOH及H2发生反应,使用的是阳离子交换膜,D正确;
故合理选项是C。
2.山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是
A.该物质的分子式为C10H16O2
B.该物质不可能所有的碳原子共平面
C.该物质的一氯代物共有7种
D.该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2,A正确;
B.该物质中含有饱和C原子,根据CH4的正四面体结构可知,C原子不能在同一平面上,B正确;
C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子,不同化学环境的H原子有7种,因此该物质的一氯代物共有7种,C正确;
D.该物质分子中含有碳碳双键,能够发生加成反应,若是与氢气发生加成反应,则该加成反应为还原反应;含有甲基C原子,该C原子上有H原子,可以发取代反应,也可以发生燃烧反应即氧化反应;由于该物质分子中无卤素原子、羟基,因此不能发生消去反应,D错误。
故合理选项是D。
3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性:
IO3->I2
C
向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉Ksp(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH:
Na2SO3>NaHSO3
HSO3-结合H+能力比SO32-的强
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.混合物中含有浓度较大的硫酸,应将反应后混合物注入水中,溶液变蓝,操作不正确,A错误;
B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液,发生反应:
IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O,反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色,因此会看到溶液变为蓝色,在该反应中氧化剂是KIO3,I2是氧化产物,根据氧化还原反应的规律,氧化性:
氧化剂>氧化产物,所以可证明氧化性:
IO3->I2,B正确;
C.Ag2S与Ag2CO3的组成相似,Ksp小的先产生沉淀,由于向等浓度等体积的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液,先产生黑色Ag2S沉淀,说明Ksp(Ag2S) D.根据盐的水解规律: 越弱越水解,即形成盐的酸的酸性越弱,其酸根离子结合H+能力就越强,等浓度的Na2SO3和NaHSO3两种溶液pH: Na2SO3>NaHSO3,说明结合H+的能力: SO32->HSO3-,D错误; 故合理选项是B。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,X与Y不同周期,Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍,惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。 W的单质一般为淡黄色固体,易溶于YW2溶液。 下列说法正确的是 A.W的氧化物的水化物溶于水均显酸性 B.能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH C.原子半径: Y D.Z单质能与冷水迅速反应得到X单质 【答案】A 【解析】 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,X与Y不同周期,则X是H元素,Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍,则Z核外电子排布是2、8、2,Z是Mg元素;用惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质,则M是Cl元素,W原子序数比Mg大,比Cl小,且W的单质一般为淡黄色固体,W是S元素,W的单质易溶于YW2溶液,则Y是C元素。 据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知X是H元素,Y是C元素,Z是Mg元素,W是S元素,M是Cl元素。 A.W是S元素,S的氧化物有SO2、SO3,二者都易溶于水,发生反应产生H2SO3、H2SO4,都是酸,溶液显酸性,A正确; B.M是Cl元素,Cl2溶于水反应产生HCl、HClO,由于HClO具有强的氧化性,能将有色物质氧化变为无色,因此不能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH,B错误; C.原子核外电子层数越多,原子半径越大,当元素处于同一周期时,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径: Y D.Z是Mg,镁是比较活泼的金属,其单质不易与冷水发生反应,D错误; 故合理选项是A。 【点睛】本题考查了元素的原子结构、元素在周期表的位置及元素的单质比化合物的性质的知识。 根据元素的原子结构及相应更新推断元素是解题关键,侧重考查元素及化合物的性质及元素周期律。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1NA B.常温常压下,13.8gNO2与足量水反应,转移电子数为0.6NA C.7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA D.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键,所以0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.2NA,A错误; B.NO2溶于水,发生反应: 3NO2+H2O=HNO3+NO,根据方程式可知: 每有3molNO2反应,转移电子的物质的量是2mol,13.8gNO2的物质的量是n(NO2)=13.8g÷46g/mol=0.3mol,所以反应转移电子的数目为0.2NA,B错误; C.Na2O2和Na2S的式量都是78,所以7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物的物质的量是0.1mol,由于两种离子化合物的阳离子与阴离子个数比都是2: 1,所以0.1mol固体中含有的离子总数为0.3NA,C正确; D.Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中CO32-会发生水解反应而消耗,所以在溶液中n(Na+): n(CO32-)>2: 1,若溶液中含有NA个CO32-,则Na+数目大于2NA,D错误; 故合理选项是C。 6.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为: Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下图。 下列说法错误的是 A.放电时,Cl-向X极移动 B.该电池充电时Y极应该与电源的正极相连 C.充电时,阴极反应为: NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2(PO4)3 D.该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据放电反应方程式可知: 在反应中Na0.44MnO2失去电子变为Na0.44-xMnO2,Mn元素化合价升高,因此X电极为负极,电池工作时,溶液中的阴离子Cl-向负极X区移动,A正确; B.根据反应方程式可知放电时,X电极为负极,负极发生氧化反应,Y电极为正极,正极上发生还原反应,则该电池充电时Y极应该与电源的正极相连,作阳极,发生氧化反应,B正确; C.充电时,X电极与电源的负极连接,作阴极,阴极反应为: Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2,C错误; D.该电池是一种安全可充电的柔性水系电池,因此可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源,D正确; 故合理选项是C。 7.已知: 常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。 常温下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.V0=20.0mL,m=18 B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,则反应终点可能为e点 C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点 D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图象可知在V0时c(Cu2+)突然减小,说明此时恰好发生反应: Cu2++S2-=CuS↓,n(S2-)=n(Cu2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=1.0×10-36,所以c(Cu2+)=1.0×10-18mol/L,则pM=-lgc(Cu2+)=-lg1.0×10-18=18,A正确; B.温度不变,Ksp不变,则pM就不变,c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L时,根据Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+物质的量减小,反应消耗的S2-的体积也减小,n(S2-)=n(Cu2+)=c·V=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol,V(S2-)==0.001L=1mL,根据所以反应终点可能为e点,B正确; C.a点是反应开始不长时间,Cu(NO3)2溶液过量,Cu2+水解时溶液显酸性,对水的电离平衡起促进作用,随着Na2S溶液的加入,当到b点时恰好发生Cu2++S2-=CuS↓,对水的电离平衡影响最小,后随着Na2S溶液的加入,Na2S溶液过量,S2-水解使溶液显碱性,又促进水的电离,水的电离程度在b点最小,但无论在哪一点,反应温度不变,水电离产生的c(H+)和c(OH-)的积都等于水的离子积常数Kw,是相等的,C错误; D.若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,恰好发生反应: Hg2++S2-=CuS↓时,n(S2-)=n(Hg2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由于Ksp(HgS)=1.6×10-52,所以c(Hg2+)=1.0×10-26mol/L,则pM=-lgc(Hg2+)=-lg1.0×10-26=26,m数值变大,所以反应终点b向c方向移动,D正确; 故合理选项是C。 二、非
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