江苏省苏北四市徐连宿淮届高三元月调研测试化学.docx

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江苏省苏北四市徐连宿淮届高三元月调研测试化学

江苏省淮安市2011—2012学年度高三年级第二次调研测试

化学试题2012.01

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5

Mn-55Fe-56Co-59Ba-137

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油

D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：

3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（Fe3+）＝0.1mol·L－1的溶液中：

H+、Al3+、Cl－、SCN－

B．pH＝12的澄清溶液中：

K+、Na+、CO32－、SO42－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．通入足量CO2后的溶液中：

Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：

X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl－+2H＋

H2↑+C12↑

B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：

4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两

托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量

B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气

通入饱和碳酸钠溶液

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气

D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA

B．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NA

C．11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA

D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。

下列说法正确的是

A．反应物X与中间体Y互为同分异构体

B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子

D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应

12．下列说法正确的是

A．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中

D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸

B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚

C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性

D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：

c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）

B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c（Na＋）＝c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：

c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）>c（Na+）

15．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）。

达平衡时测得有关数据如下表。

容器

甲

乙

反应物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

n（SO3）/mol

1.6

a

反应物的转化率

α1

α2

下列说法正确的是

A．α1+α2>1B．1.6

C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率ν（O2）=0.2mol·L－1·min-1

D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡正向移动

非选择题

16．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

▲。

（2）NaClO3的作用是▲。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为▲。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。

萃取剂的作用是▲；其使用的适宜pH范围是▲。

A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是▲。

（答一条即可）

17．（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。

多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

（1）C中的含氧官能团的名称是▲、▲。

（2）反应①、④的反应类型分别为▲、▲。

（3）写出由A→M的化学方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式▲。

①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应

③有5种不同化学环境的氢原子

（5）苯乙胺（

）是生物体中重要的生物碱。

写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。

该电池放电时，通入肼的一极为▲极，该极的电极反应式是▲，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将▲（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。

写出肼与亚硝酸反应的化学方程式▲。

（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。

当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量（写出计算过程）。

19．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：

打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。

写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

▲。

步骤2：

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH▲时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是▲。

装置B、D的作用是▲。

步骤3：

过滤C中的混合液，将滤液经过▲、▲、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。

该方案是否正确并说明理由▲。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：

取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

部分反应的离子方程式为

①Cr2O72－+6I－+14H+2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－2I－+S4O62－。

则该废水中Ba2+的物质的量浓度为▲。

20．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为▲。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。

其电池总反应为：

V3+＋VO2+＋H2O

VO2＋+2H＋＋V2+。

充电过程中，H+向▲迁移（填“阴极区”或“阳

极区”）。

充电时阴极反应式为▲。

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）；△H＜0。

该反应的化学平衡常数表达式为K=▲。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变

化如图11所示。

若保持温度不变，20min时再向

容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将▲移

动（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件

可能是▲（填序号）。

①加入催化剂　②降低温度　③缩小容器体积　④增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。

已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为▲。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。

B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。

A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。

E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。

回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为▲，

1molM中含有σ键的数目为▲。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因

是▲。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式▲。

（4）E+的核外电子排布式为▲，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为▲。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：

▲。

B．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小。

实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：

铁屑的处理。

将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：

FeSO4溶液的制备。

将处理好的铁屑放入锥形瓶，

加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应

为止。

趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：

硫酸亚铁铵的制备。

向所得FeSO4溶液中加入饱和

（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、

乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为▲法。

（2）步骤2中有一处明显不合理的是▲。

趁热过滤的理由是▲。

（3）步骤3加热浓缩过程中，当▲时停止加热。

用无水乙醇洗涤晶体的

原因是▲。

（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4·3H2O，写出该反应的化

学方程式▲。

淮安市2011-2012学年度高三年级第二次调研测试

化学参考答案及评分标准

1、C2、B3、A4、B5、D6、C7、D8、B9、D10、A

11、AB12、A13、C14、BD15、CD

16．（12分）

（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）

（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）

（3）Fe（OH）3Al（OH）3（2分）

（4）除去溶液中的Mn2+B（每空2分）

（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）

17．（15分）

（1）酚羟基醚键（每空1分）

（2）加成反应；还原反应（每空2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

（5分，每步1分）

18．（12分）

（1）负极N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O减小（每空2分）

（2）N2H4+HNO2＝HN3+2H2O（2分）

（3）根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式为

2N2H4～N2

6428

m（N2H4）28kg

m（N2H4）=64×28kg/28=64kg（找出关系式2分，结果正确2分）

19．（15分）

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）

接近7（1分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）

吸收SO2，防止污染（2分）

蒸发浓缩、冷却结晶（每空2分）

（2）不正确，因为氯水中含有Cl－（2分）

（3）2.4×10－3mol·L－1（2分）

20．（14分）

（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－867kJ·mol－1（2分）

（2）阴极区V3+＋e－＝V2+（每空2分）

（3）

不②（每空2分）

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）

21．（12分）

A．

（1）sp23NA（或3×6.02×1023）（2分）

（2）NH3分子间能形成氢键（2分）

（3）[N=N=N]－（2分）

（4）1s22s22p63s23p63d104（每空2分）

（5）Cu2+＋4NH3=[Cu（NH3）4]2+（2分）

B．

（1）倾析法（2分）

（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在

（2分）

减少溶质损失（2分）

（3）浓缩至液体表面出现晶膜（2分）

硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分（2分）

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2===4[Fe（OH）SO4·3H2O]+14H2O（2分）