高中化学测试题《电离平衡》.docx
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高中化学测试题《电离平衡》
南宁二中高二化学单元测试题《第三章电离平衡》
(时间90分钟,满分100分)2012-10-26
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是( )
A.FeCl2、FeCl3
B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3
D.Mg(HCO3)2、MgCl2
2.下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释恢复至原温度pH和KW均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体溶液中c(S2-)下降
3.下列四种溶液中①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液,由水电离出的[H+]之比(依次)为()
A.1:
10:
100:
1000
B.0:
1:
12:
11
C.14:
13:
12:
11
D.14:
13:
2:
3
4.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(Cl-)>c(NH
),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH
)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(NH
)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH
),c(H+)>c(OH-)
5.在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )
A.40mL1mol/L的BaCl2溶液
B.30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液
C.10mL纯水
D.50mL0.1mol/L的H2SO4溶液
6.下列浓度关系正确的是( )
A.氯水中:
c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)>c(H+)
7.下列关于电解质的有关叙说正确的是( )
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.极性共价化合物不一定都是强电解质
C.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,均能完全电离。
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
8.有四种溶液浓度都是1mol/L的盐溶液的酸碱性如下:
AC的pH=7,BD的pH=7,BC的pH<7,AD的pH>7,则这四种盐的阴阳离子所对应的酸碱性强弱关系是()
A.碱性:
AOH>BOH酸性:
HC B.碱性: AOH>BOH酸性: HC>HD C.碱性: AOH HC D.碱性: AOH HC>HD 9.中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。 若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa,再用NaOH中和滴定,耗bgNaOH。 则a和b的关系是() A.a>bB.a C.a=bD.无法确定 10.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是() A.滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗干净后,再用标准盐酸润洗 C.滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失 D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确 二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给2分,但只要选错一个,该小题就为0分.) 11.下列各组数据中,其比值为2∶1的是( ) A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,c(NH )与c(SO )之比 B.同温下,0.2mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1HCOOH溶液中c(H+)之比 C.Na2CO3溶液中,c(Na+)与c(CO )之比 D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 12.某二元酸(H2A)按下式发生电离: H2A=H++HA-;HA-H++A2-。 关于下列四种溶液 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合的。 说法正确的是() A.四种溶液中c(HA-)浓度大小: ③>①>②>④ B.溶液①中一定不存在OH- C.溶液②中存在水解平衡: HA—+H2O H2A+OH— D.溶液③中有关离子浓度关系: c(HA-)+c(A2-)=c(Na+) 13.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是() A. B. C. D. 14.20℃时,1LH2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为() 第一步H2SH++HS─;第二步HS─H++S2─。 若要使该溶液的pH增大的同时,c(S2─)减小,可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液;②加入适量的水;③通入适量的SO2;④加入适量硫酸铜固体;⑤加入少量盐酸() A、①③⑤B、②④⑤ C、②③D、③④⑤ 15.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是() A.pH>7,且 c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) B.pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) C.pH<7,且 c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) D.pH=7,且 c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—) 三、非选择题(本题包括5小题,共55分) 16.(15分) (1)有一种pH=12的NaOH溶液l00mL,要使它的pH降至ll ①如果加入蒸馏水,应加mL。 ②如果加pH=10的NaOH溶液,应加入mL。 ③如果加入0.01mol/L盐酸,应加入mL。 (2)常温下,将一定量氨通入盐酸中,溶液PH恰好7,则氨的物质的量大于盐酸中HCl物质的量,溶液中C(NH4+)=C(Cl-)(填“大于”或“小于”或“等于”) 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 17.(12分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度: 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.如: ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可; ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可; ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可. 请回答下列问题: (1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为__________(填化学式)而除去. (2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是________________________. (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为___________________________. (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是______(填字母). A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 18.(9分)普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。 使用时倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)产生此现象的离子方程式是_____. (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_________________ (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为__________________。 19.(7分)取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA,另一份消耗硫酸溶液的体积为VB,则 (1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是; (2)以酚酞为指示剂,VA与VB的关系是。 20.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: ①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸. ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL. ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀. ④过滤上述所得浊液. ⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL.请回答下列问题: (1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器? ________; A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒 E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒 (2)滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛_______________________; (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________; (4)过滤所得浊液的目的是_______________; (5)此空气样品中含CO2的体积分数为________; (6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
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